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相关试卷

1、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：

下列说法正确的是

A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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2、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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3、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO₂分子 C、每个CO₂分子周围有12个紧邻CO₂分子 D、CO₂中有C=O键，中心原子C是sp²杂化

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4、铅丹( ${Pb}_{3} O_{4}$ )可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为： ${Pb}_{3} O_{4} +8HCl (浓) {=3PbCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A、标准状况下，22.4L ${Cl}_{2}$ 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 $N_{A}$ B、1L 12 $mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量 ${Pb}_{3} O_{4}$ 反应生成的 ${Cl}_{2}$ 分子数少于1.5 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中，含有H原子数目大于2 $N_{A}$ D、反应中消耗137g ${Pb}_{3} O_{4}$ ，转移的电子数目为0.4 $N_{A}$

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5、下列有关实验的图示中，正确的是
A．实验室配制银氨溶液
B．分离 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 固体
C．测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$
D．滴定前装液排气泡

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2 ${NH}_{4}^{+}$ B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、FeSO₄溶液中加入H₂O₂产生沉淀：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe(OH)₃↓+4H⁺ D、向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$

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7、列化学用语或图示不正确的是

A、甲醛和乙酸的实验式均为：CH₂O B、羟基的电子式： C、反-2-丁烯的分子的球棍模型： D、HCl分子中σ键的形成：

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8、物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是

A、汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于 ${CCl}_{4}$ ，所以苯不能萃取出溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

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9、聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。已知：
①
②
下列叙述正确的是

A、当 $m=n$ 时，聚苯胺一定为纯净物 B、聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C、根据②可得出 $- NH -$ 的碱性弱于 $- N =$ D、由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应

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10、三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是

A、与 ${NO}_{2}^{+}$ 生成中间体的反应为取代反应 B、反应历程中，苯环的大 $π$ 键未发生变化 C、从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2 D、三氟甲苯与 ${NO}_{2}^{+}$ 生成中间体1和中间体2的过程均放热

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11、测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $⇌$ HSO $_{3}^{-}$ +OH^- B、④的pH与①不同，是由于SO $_{3}^{2 -}$ 浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D、①与④的K_w值相等

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12、常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度 $lgc (M)$ (M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2+}$ )随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表 ${Ca}^{2 +}$ 的曲线。已知 $Ksp ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.62}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 ${Ka}_{1}$ 的数量级为 $10^{- 5}$ B、 $pH = 7$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})$ C、水的电离程度： $A > B > C$ D、A点时， $c (H^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c ({OH}^{-})$

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13、中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯： $2 {CH}_{4} + O_{2} \to C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、基态C原子的价层电子排布式为 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{2}$ B、 $O_{2}$ 的电子式为： C、乙烯的结构简式为： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、CH₄的空间填充模型为：

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14、那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、分子中含有3种官能团 B、分子中含有4个手性碳原子 C、分子中 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子有8个 D、与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同

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15、已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ. $HCOOH ⇌ CO + H_{2} O$ $K_{1}$
Ⅱ. $HCOOH ⇌ {CO}_{2} + H_{2}$ $K_{2}$
T温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是

A、混合体系达平衡后： $c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2}) > c (CO)$ B、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C、 $c (CO)$ 浓度变小的原因是 ${CO}_{2}$ 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D、 $c (HCOOH)$ 可降为0

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16、下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	检验菠菜中是否含有铁元素
B	常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，充分反应后，再滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液，观察沉淀颜色变化	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
C	常温下，用 $pH$ 计测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH$	若 $pH > 7$ ，说明HClO是弱酸
D	向饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象	探究蛋白质的盐析过程是否可逆

A、A B、B C、C D、D

17、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是

A、改变某一反应物的投料 B、改变压强 C、使用催化剂 D、改变温度

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18、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 $•$ 和 $○$ 代表不同元素的原子，
关于此反应说法错误的是

A、一定属于吸热反应 B、一定属于可逆反应 C、一定属于氧化还原反应 D、一定属于分解反应

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19、依靠离子模板合成大环化合物是超分子化学的典型应用之一，合成一种大环化合物的合成路线如下，(“ $eq$ ”是“ $equivalent$ ”的缩写，表示摩尔等效量(摩尔当量))回答下列问题：

(1)、 $C$ 中的官能团有。

(2)、化合物 $E$ 的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、金属离子 $M^{+}$ 此处选用 ${Rb}^{+}$ 作模板最为合适 B、 $A$ 的酸性弱于邻羟基苯甲酸 C、反应可能有副产物生成 D、 $B \to C$ 涉及了取代反应和加成反应

(4)、写出 $C \to D$ 的反应方程式。

(5)、设计以乙二醇，适量的无机试剂合成( $18 -$ 冠 $- 6$ )的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。

(6)、写出同分异构体的结构简式(至少7种) 。
①分子中只有一个苯环

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20、
醋酸亚铬
醋酸亚铬水合物是一种双核 $Cr (Ⅱ)$ 配合物，在潮湿或水溶液状态下很容易被空气中的氧气氧化；而干燥的醋酸亚铬水合物固体被氧化的速率较慢。
醋酸亚铬水合物可以通过 ${Cr}^{2 +}$ 与醋酸根( ${AcO}^{-}$ )的配位直接合成。向 ${CrCl}_{3}$ 水溶液与 $Zn$ 粒的混合物中加入浓盐酸，形成蓝色的 ${CrCl}_{2}$ 溶液；将该 ${CrCl}_{2}$ 溶液滴加至 $HOAc - NaOAc$ 混合溶液中，加热形成深红色的醋酸亚铬配合物；醋酸亚铬在水中溶解度较低，冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离，用无氧的冰水和乙醚各洗涤固体2次，快速抽干即得到干燥的醋酸亚铬水合物晶体。
为防止氧化，采用如下的仪器装置合成醋酸亚铬(只用于生成醋酸亚铬固体，减压过滤不在该装置中进行)。其中3为氮气袋；5为玻璃砂芯隔板； $A$ 为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体 $360 °$ 旋转。该装置可在无氧条件下生成 ${CrCl}_{2}$ 水溶液，随后通过旋转接口 $A$ ，将 ${CrCl}_{2}$ 溶液转移至 $HOAc - NaOAc$ 混合溶液中。
（1）根据上述描述的步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图中的数字编号表示：
试剂 $A$ ： ${CrCl}_{3}$ 水溶液与 $Zn$ 粒的混合物；位置编号：。
试剂 $B$ ：浓盐酸；位置编号：。
试剂 $C$ ： $HOAc - NaOAc$ 混合溶液；位置编号：。
（2）实验开始时，先将体系抽真空，去除其中的空气，再充入 $N_{2}$ ，随后向体系中加入浓盐酸，此时须打开玻璃活塞7，为避免空气扩散进入体系，应采用何种措施？。
（3）玻璃砂芯隔板5的作用是什么？。
（4）醋酸亚铬中 $Cr Cr$ 距离小于 $Cr$ 晶体中的 $Cr Cr$ 距离，请解释原因：。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 ${CrCl}_{3}$ 溶液中含溶质 $12.68 g$ ，实验后得干燥纯净的 ${[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O 11.28 g$ ，则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。
无水醋酸亚铬可以通过醋酸亚铬水合物在真空中缓慢脱水获得，但通常得到的是无定形的产物，且纯度不高。将金属 $Cr$ 粉末在冰醋酸中加热回流才能制备较纯的无水醋酸亚铬。
（6）由于回流过程在开放体系中进行，为有效避免环境中水汽的影响，须向反应体系中添加一种物质。该物质是什么？。
（7）与醋酸亚铬水合物相比，无水醋酸亚铬中 $Cr - Cr$ 键长。
(a)更长 (b)更短 (c)相同

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