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1、下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是

选项	实验操作	实验现象
A	切开一小块钠，观察切面颜色的变化	钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B	把一小块钠投入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中	钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀
C	把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中	钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝
D	把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻	钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

A、A B、B C、C D、D

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2、下列离子方程式不正确的是

A、氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃²^- + H₂O B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO₃²^-+ Ba(OH)₂＝BaCO₃↓+2OH^- C、酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O D、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂+ 2OH^-＝ClO^- +Cl^-+H₂O

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3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、0.1mol/L氨水溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ； B、0.1mol/L盐酸溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ C、 $0.1 {mol/L KNO}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $0.1 {mol/L KMnO}_{4}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $I^{-}$

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4、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A、新制氯水需要避光保存 B、Na可保存在煤油中 C、NaOH固体需要密封保存 D、保存FeCl₃溶液时需加入少量Fe粉

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5、完成下述实验，装置或试剂正确的是

A、图A：实验室制备 ${Cl}_{2}$ 发生装置 B、图B：比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 热稳定实验：甲为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 乙为 ${NaHCO}_{3}$ C、图C：实验室 ${Cl}_{2}$ 尾气处理 D、图D：除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量HCl

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6、下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A、 $100 mL 3 mol / L$ 的 $NaCl$ 溶液 B、 $50 mL 3 mol / L$ 的 ${KClO}_{3}$ 溶液 C、 $75 mL 2 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $150 mL 2 mol / L$ 的 ${CaCl}_{2}$ 溶液

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7、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是

A、氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识 B、可燃性气体点燃前，应先检验气体的纯度 C、在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶 D、不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗

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8、同温同压下等体积的 ${SO}_{2}$ 气体和 ${CO}_{2}$ 气体，下列叙述中，正确的是
①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1

A、①③ B、②④ C、②③ D、①④

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9、下列转化过程中必须加入还原剂的是

A、 $N_{2} \to N H_{3}$ B、 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ C、 $N a_{2} C O_{3} \to C O_{2}$ D、 $H_{2} O_{2} \to H_{2} O$

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10、下列物质的用途不正确的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：作食用碱 B、过氧化钠：供氧剂 C、四氧化三铁：红色油漆调色 D、硫酸亚铁：食品抗氧化剂

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11、下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为
$C \to_{高温}^{CuO} {CO}_{2} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} {CO}_{3} \to_{}^{{Ca(OH)}_{2}} {CaCO}_{3} \to_{}^{高温} {CO}_{2}$

A、置换、化合、分解、复分解 B、置换、化合、复分解、分解 C、化合、置换、分解、复分解 D、化合、置换、复分解、分解

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12、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、氢氧化铁胶体 B、稀硫酸 C、饱和食盐水 D、硫酸铜溶液

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13、下列仪器名称不正确的是

A、泥三角 B、容量瓶 C、镊子 D、坩埚

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14、下列属于碱性氧化物的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ B、 ${SO}_{2}$ C、CaO D、 ${CO}_{2}$

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15、铁及其化合物应用非常广泛。

(1)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加碱性 ${NaBH}_{4}$ 溶液， ${BH}_{4}^{-}$ (B元素的化合价为+3)与 ${Fe}^{2 +}$ 反应生成纳米铁粉、 $H_{2}$ 和 $B {(OH)}_{4}^{-}$ 。该反应中 ${Fe}^{2 +}$ 是唯一氧化剂，且 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({BH}_{4}^{-}) = 2 : 1$ ( $n$ 表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与 $H_{2}$ 的质量比为。

(2)、纳米铁粉与废水 ${NO}_{3}^{-}$ 反应离子方程式为 $4 Fe + {NO}_{3}^{-} + {bH}^{+} = 4 {Fe}^{a +} + {NH}_{4}^{+} + {dH}_{2} O$
①a、b的值依次为。
②若废水中 $c (H^{+})$ 偏大，将会导致 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除率下降，其可能原因是。

(3)、利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。
①反应器I中化合价发生改变的元素有。
②含CO和 $H_{2}$ 各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 ${molH}_{2}$ 。

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16、 ${KIO}_{3}$ 常用做食盐补碘剂。工业生产 ${KIO}_{3}$ 的流程如下：

(1)、用 ${KClO}_{3}$ 固体配制 $500 mL 0.040 mol \cdot L^{- 1} {KClO}_{3}$ 溶液。
①计算需准确称取 ${KClO}_{3}$ 固体的质量为。
②用已经准确称取 ${KClO}_{3}$ 固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有。
③下列操作可能使所配 ${KClO}_{3}$ 溶液浓度偏小的是(填写字母)。
a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b．定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切

(2)、“反应”时化学方程式为 $6 I_{2} + 11 {KClO}_{3} + 3 H_{2} O = 6 KH {({IO}_{3})}_{2} + 5 KCl + 3 {Cl}_{2} ↑$ 。
①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：。
②写出NaOH溶液吸收 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式：。

(3)、写出生产中将 $KH {({IO}_{3})}_{2}$ 转化为 ${KIO}_{3}$ 的另一种反应物的化学式：。

(4)、为了测定 ${KIO}_{3}$ 产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液测定，恰好反应时，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液27.00mL。计算 ${KIO}_{3}$ 产品的纯度为(写出计算过程)。
已知： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 、 $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$

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17、普通立德粉( ${BaSO}_{4} \cdot ZnS$ )常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量 $CuO$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 等杂质)为原料制备立德粉的过程如下：

(1)、酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。
①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是。
② ${Fe}_{3} O_{4}$ 中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的数目之比为。
③检验酸浸后的溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的实验操作和现象是。

(2)、氧化。向酸浸后的滤液中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 。为检验 ${Fe}^{2 +}$ 已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，该设计方案不合理的理由是。

(3)、除杂。向溶液中加入适量氨水，使 ${Fe}^{3 +}$ 完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。
① ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 的离子方程式为。
②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是。

(4)、制备。向溶液中加入适量BaS，生成 ${BaSO}_{4} \cdot ZnS$ 沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是(写化学式)。

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18、分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。

(1)、五氧化二钒 $(V_{2} O_{5})$ 是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下：
① $V_{2} O_{5}$ 溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为。
②“反应II”的化学方程式为。

(2)、从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。
试剂： $H_{2} O$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $NaOH$ 溶液、 $Fe$ 、 $NaCl$ 溶液、 ${SO}_{2}$
① ${Na}_{2} {SO}_{3} \to {NaHSO}_{3}$ 的化学方程式：。
② ${FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}$ 的离子方程式：。

(3)、某反应体系中的物质有： $NaOH$ 、 ${Au}_{2} O_{3}$ 、 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 、 ${Au}_{2} O$ 、 $H_{2} O$ 。
①已知 ${Au}_{2} O_{3}$ 是反应物，则该反应中的还原剂是。
② ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 可用作“脱氯剂”， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应的产物是 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

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19、溶液X中可能含有Fe²⁺、Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^－、CO₃^2-中的某几种，现进行下列实验：
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；
步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；
步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）

A、步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)₃ B、溶液X中一定存在的离子有Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^－ C、溶液X中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2- D、溶液X中可能存在的离子是K⁺、Cl^－、CO₃^2-

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20、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色	该溶液为NaOH溶液
B	向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该钠盐是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	带火星的木条伸入充满 ${NO}_{2}$ 气体的集气瓶中，木条复燃	${NO}_{2}$ 支持燃烧
D	将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡	逸出的气体为 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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