相关试卷

1、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：用高压锅炖肉	压强越大，水的沸点越高
B	环保行动：将废旧电池分类回收	废旧电池回收利用既节约成本又降低污染
C	家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢	盐酸具有较强的挥发性
D	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是

A、碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B、为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C、榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D、钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关

查看解析
3、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

查看解析
4、胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是

A、明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B、丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C、静电除尘，利用了胶体带电的性质 D、可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠

查看解析
5、化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是

A、“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化

查看解析
6、聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物 $P$ 是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物 $P$ 的路线图如下：
已知：
i．。
ii． ${+CH}_{3} COOH (R 代表烃基)$ 。
回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称是， $C \to D$ 的反应类型是。

(2)、E苯环上的一氯代物只有1种，则 $E \to F$ 的化学方程式是。

(3)、下列有关说法正确的是(填标号)。
a．A中所有原子可能共平面
b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热
c．能够用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别E、H
d．C中所有碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ 杂化

(4)、H的结构简式为。

(5)、同时符合下列条件的B的同分异构体有种。
①含有苯环；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计由、 ${CH}_{3} OH$ 和 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 制备的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。

查看解析
7、三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：
已知： $p K = - \lg K$ 。常温下， $p K_{a 1} (H_{2} S) = 7.0$ ， $p K_{a 2} (H_{2} S) = 12.9$ 。一些难溶电解质的 $p K_{sp}$ 如表所示：
难溶电解质
NiS
CuS
ZnS
$p K_{sp}$
18.8
35.2
21.7
回答下列问题：

(1)、“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有(写两条即可)。

(2)、“除杂1”步骤中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾 $[{NaFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}]$ ，该反应的离子方程式为。

(3)、“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中 $H_{2} S$ 的浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于，若此时 ${Ni}^{2 +}$ 的浓度为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Ni}^{2 +}$ (填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度 $\leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子完全除去)。

(4)、“沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有(填离子符号)。

(5)、在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为。

(6)、Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。

查看解析
8、以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}$ }或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ )为原料均能制备 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。
实验步骤：
Ⅰ．取一定量蚀刻废液和稍过量的 $NaOH$ 溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。
Ⅱ．趁热过滤、洗涤，得到 $CuO$ 固体。
Ⅲ．所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。
已知： $pH = 3.2$ 时， ${Fe}^{3 +}$ 完全沉淀； $pH = 4.7$ 时， ${Cu}^{2 +}$ 开始沉淀， $pH = 6.7$ 时， ${Cu}^{2 +}$ 完全沉淀。

(1)、写出用蚀刻废液制备 $CuO$ 发生反应的化学方程式：。检验 $CuO$ 固体是否洗净的实验操作是。

(2)、装置图中装置 $X$ 的作用是。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是。

(3)、以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解(实验所得溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度约为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )，过滤后往滤液中再加入 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ 为至，然后过滤，经操作后，晾干，得到 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(4)、通过下列方法测定产品纯度：准确称取 $0.5000 {gCuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 $KI$ 溶液并用稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，以淀粉溶液为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $19.80 mL$ 。测定过程中发生下列反应： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 样品的纯度为。

查看解析
9、汽车尾气净化反应为 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $ΔH=-746 .8kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $ΔS=-197 .5J \cdot {mol}^{-1} \cdot K^{-1}$ 。向 $1 L$ 密闭容器中充入 $1.0 \times 10^{- 3} molNO$ 、 $3.6 \times 10^{- 3} molCO$ ，测得 $NO$ 和 $CO$ 的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、当体系中 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 浓度比不变时达到平衡状态 B、 $x \to z$ 段反应速率 $v (NO) =1 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ C、上述正反应在任何温度下都能自发进行 D、该温度下，上述反应的逆反应平衡常数 $K=2 \times 10^{-4}$

查看解析
10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， $X$ 与另外三种元素不在同一周期， $Y$ 原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与 $W$ 同族，由这四种元素与 $Ce$ 元素组成的化合物 $M$ [化学式： ${({YX}_{4})}_{4} Ce {({WZ}_{4})}_{4}$ ]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是

A、化合物M中 $Ce$ 的化合价为 $+ 6$ B、简单离子半径： $W > Z > Y$ C、与 $X$ 形成的简单化合物的沸点： $Z < W$ D、 ${YX}_{4}^{+}$ 、 ${WZ}_{4}^{2 -}$ 的空间结构均为正四面体形

查看解析
11、头孢羟氨苄(结构如图所示)广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是

A、含有3个手性碳原子 B、需要隔绝空气密封保存 C、可与溴水发生取代反应、加成反应 D、 $1 mol$ 头孢羟氨苄最多消耗 $2 molNaOH$

查看解析
12、下列关于物质的结构与性质或应用的描述中错误的是

A、葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性 B、AgCl溶于氨水，是由于AgCl与 ${NH}_{3}$ 反应生成了可溶性配合物 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ C、 ${NH}_{3}$ 比 ${PH}_{3}$ 的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键 D、利用 ${CCl}_{4}$ 除去HCl气体中混有的 ${Cl}_{2}$ ，可从 ${Cl}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 都是非极性分子的角度解释

查看解析

13、根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是

选项	事实	结论
A	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} O_{2}$	热稳定性： ${NH}_{3} > N_{2} H_{4}$
B	NaCl晶胞中 ${Na}^{+}$ 的配位数为6	CsCl晶胞中 ${Cs}^{+}$ 的配位数也为6
C	电负性： $N > S$	氧化性： $N_{2} >$ 单斜硫
D	沸点： $HI ＞ HBr$	沸点： $HCl > HF$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

A．碱式滴定管排气泡
B．检查装置气密性
C．过滤
D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

查看解析
15、在一定条件下， ${RO}_{3}^{n -}$ 和F₂可发生如下反应： ${RO}_{3}^{n -}$ ＋F₂＋2OH^-= ${RO}_{4}^{-}$ ＋2F^-＋H₂O，从而可知在 ${RO}_{3}^{n -}$ 中，元素R的化合价、n的值分别是

A、＋4价 2 B、＋5价 1 C、＋6价 0 D、＋3价 3

查看解析
16、下列关于电解质的叙述正确的是

A、溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B、 $NaCl$ 溶液在电流作用下电离成 ${Na}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ C、硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D、氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质

查看解析
17、艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合物J的一种合成路线。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、D的结构简式为。

(3)、F转化为G中(反应1)的化学方程式为。

(4)、G转化为I的反应类型为， I中含氧官能团名称是。

(5)、下列关于以上合成路线的说法错误的是。
a．可用溴水鉴别A和甲苯 b． E分子中采用sp³杂化的碳原子数为3
c．G与浓硫酸共热可发生消去反应 d．加入试剂NaBH₄可将I转化为J

(6)、由A和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是。

(7)、化合物X是C的同分异构体，分子中含有-NH₂ ，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl₃溶液发生显色反应。则X可能的结构为。

查看解析
18、
化学学习小组的同学配置 ${FeCl}_{3}$ 溶液，并探究其相关反应原理。
（1）配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液。称量 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 配制0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和，其中的错误之处是。
向0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入0.1 $mol / L$ $KSCN$ 溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。
【实验Ⅰ】
（2）向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是(用离子方程式说明)，滴加(填化学式)，可检验其中的 ${Fe}^{2 +}$ 。
【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为 $CuSCN$ 。
查阅资料：a． $CuCl$ 与 $CuSCN$ 均为白色沉淀；b． ${SCN}^{-}$ 能被氧化为 ${(SCN)}_{2}$ ， ${(SCN)}_{2}$ 的化学性质和卤素单质相似；c． ${Cu}^{2 +}$ 在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成 $Cu (I)$ 沉淀
【实验Ⅲ】
（3）①向3 $mL$ 0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1 $mol / L$ $KSCN$ 溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是。
②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释。
（4）探究实验反思：实验Ⅱ中， $c ({Cl}^{-}) > c ({SCN}^{-})$ ，但生成 $CuSCN$ ，并未得到 $CuCl$ ，可能的原因是。

查看解析
19、某硫铁矿烧渣的主要成分是 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，还含有少量的 $CuO$ 及单质 $Ag$ 和 $Au$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：
已知：①加入溶剂 $RH$ 后发生反应： $2 RH + {Cu}^{2 +} ⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}$ ；
② ${HAuCl}_{4} = H^{+} + {AuCl}_{4}^{-}$ 。
回答下列问题：

(1)、铁元素属于区元素，基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价电子轨道表示式为。

(2)、步骤①的目的是。

(3)、步骤②包含的操作是：取含 ${CuR}_{2}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4)、步骤③发生反应的离子方程式为。

(5)、滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。
a． $Cu$ b． $Pt$ c． $HCHO$ d． $H_{2} {SO}_{4}$

(6)、研究表明， ${HAuCl}_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 受热分解得到 $Au$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 ${HAuCl}_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

查看解析
20、 ${Al}_{x} {CoO}_{y}$ 晶体的一种立方晶胞如图。已知： $Al$ 与O最小间距大于 $Co$ 与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b $nm$ 。下列说法错误的是

A、x=1，y=3 B、 $Al$ 周围最近的O原子数目为12 C、图中体心位置“ $\otimes$ ”一定代表 $Co$ D、晶体的密度为 $\frac{134}{{(\frac{\sqrt{2}}{2} b \times 10^{- 7})}^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}$

查看解析

上一页 598 599 600 601 602 下一页跳转


A．碱式滴定管排气泡	B．检查装置气密性

C．过滤	D．溶液的转移

难溶电解质	NiS	CuS	ZnS
$p K_{sp}$	18.8	35.2	21.7