高中化学人教版-试题列表-第57页

1、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

+CH₃COOH $⇌$ +H₂O

某小组根据以下实验流程制备乙酰苯胺：

已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解；

②各物质性质如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	$-$ 6.2	184	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	16.7	118.1	易溶于水
乙酰苯胺	135	115	304	微溶于冷水，溶于热水

请回答：

(1)、锌粉的主要作用是。

(2)、如图为步骤Ⅰ的实验装置（加热和夹持仪器已省略）。请回答：

①图中仪器a的名称为，应使用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。

②下列说法正确的是。

A．上述装置中至少有2处错误

B．上述装置中仪器b起到分馏的作用，沸点高的优先被分离蒸出

C．步骤Ⅱ中可用测定熔点的方式验证产物是否纯净

D．步骤Ⅱ中应收集锥形瓶中的物质进行分离提纯

(3)、试从平衡移动角度解释：制备过程中温度控制在105℃左右的原因是。

(4)、纯化与分析

①得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验。

→ → → →过滤→洗涤→干燥

a．冷却结晶 b．加冷水溶解 c．趁热过滤 d．活性炭脱色 e．加热水溶解 f．加乙醇溶解

②该实验最终得到纯品10.0g，则乙酰苯胺的产率是（结果保留一位小数）。

查看解析

2、锑（Sb）元素的单质与化合物有着广泛的用途。请回答：

(1)、锑元素在自然界大多以辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃）形式存在，冶炼的原理为：

反应： ${Sb}_{2} S_{3} (s) + 3 ZnO (s) + 3 C (s) = 2 Sb (s) + 3 ZnS (s) + 3 CO (g) Δ H$

已知该反应在400℃以上才能自发进行， $Δ H$ 0（填“<”“>”或“=”）。

(2)、Sb³⁺的水解方程式为

2 {SbCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6 HCl

，下列叙述正确的是。

A、配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解溶质 B、在较高温度下配制氯化锑溶液 C、氯化锑溶液中加入少量氨水制备氧化锑 D、配制成较浓的氯化锑溶液有利于得到氧化锑固体

(3)、工业上可利用真空冶金法处理脆硫铅锑矿（主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄）得到Sb₂S₃蒸汽，总反应方程式为：

{Pb}_{4} {FeSb}_{6} S_{14} ⇌ 3 {Sb}_{2} S_{3} + 4 PbS + FeS

，随着温度升高，固体产物依次变为气态，达到平衡时Sb₂S₃、PbS与FeS的蒸汽压（

p^{θ}

）与温度（T）的关系如图所示：

下列说法不正确的是。

A、可通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集 B、900K时Sb₂S₃、PbS大量挥发，FeS仍为非气态 C、相比传统的高温冶炼，真空冶金法的优点是提高了资源的利用率，低碳高效 D、T₁时总反应的平衡常数

K_{p} = 10^{- 3 a}

(4)、锑-空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑单质，电解质溶液为浓NaOH溶液，锑离子在浓的强碱溶液中以

Sb {(OH)}_{6}^{3 -}

形式存在，两极之间存在阳离子交换膜。当负极溶解2mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

(5)、二维锑片是一种新型电化学催化剂，一定条件下可以催化CO₂向有机物的转化过程，部分反应历程如下图所示（*表示过渡态），已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整。

查看解析

3、K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1)、混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2)、下列说法正确的是。

A、K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B、K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C、溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为

{Cl}^{-}

D、溶液C溶液呈碱性的原因是

S^{2}^{-}

的水解

(3)、步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4)、以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5)、已知

{FeO}_{4}^{2 -}

显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性

{FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}

：。

查看解析

4、C和S是构建化合物的重要元素，请回答：

(1)、下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是。

A、同周期主族元素中，电负性比S大的元素有2种 B、Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备 C、热稳定性CO₂＞CS₂ D、Se的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁴

(2)、①已知

{CO}_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} {CO}_{3}

， CS₂与NH₃按照物质的量之比为1∶2发生类似反应得到

{NH}_{4}^{+}

和一种阴离子，写出阴离子的结构式。

②从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因。

(3)、某化合物的晶胞如图甲所示，图乙为其沿z轴方向Li⁺的投影，该化合物的化学式为，其中Li⁺的配位数（最近且等距的阴离子数）为。

查看解析

5、下列方案设计和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	判断固体化合物是否是铵盐	取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象	若试纸变蓝，说明该化合物属于铵盐
B	检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态	取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，观察现象	若溶液未显红色，说明产物中铁元素为二价铁
C	研究淀粉的水解程度	取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入适量碘水，观察现象	若溶液未显蓝色，说明淀粉已经水解完全
D	验证反应物浓度增大可加快反应速率	在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L^-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L^-1和0.05 mol∙L^-1的草酸溶液各1mL，观察现象	若甲试管中溶液紫色先褪去，说明反应物浓度增大时，反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、室温下向含有Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺的溶液中逐滴加入Na₂S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示：已知：

pX = - \lg c (X)

X = {Cu}^{2 +}

、

{Hg}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

；

pS = - \lg c (S^{2 -})

；

K_{sp} (HgS) < K_{sp} (CuS)

。下列说法正确的是

A、室温下

2 {Ag}^{+} (aq) + CuS (s) \overset{}{⇌} {Cu}^{2 +} (aq) + {Ag}_{2} S (s)

的K=10^13.2 B、M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物K_sp相等 C、直线L代表CuS悬浊液中Cu²⁺与

S^{2 -}

的浓度关系 D、自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO₄溶液，可将底层深处的HgS转为CuS

查看解析

7、聚氯化磷腈（P₃N₃Cl₆）熔点为113℃，低压下50℃即可升华，在有机溶剂中由反应3PCl₅+3NH₄Cl=P₃N₃Cl₆+12HCl制备。聚氯化磷腈中包含有一个六元环，环上原子分为二配位与四配位两种结构。下列说法正确的是

A、P₃N₃Cl₆的结构式可能为

B、P₃N₃Cl₆为分子晶体，熔点比结构相似的P₃N₃Br₆更高 C、P₃N₃Cl₆也可以通过三分子的Cl₂P

\equiv

N相互发生加成反应制得 D、P₃N₃Cl₆中四配位的原子是P，二配位的是N，分别为sp³杂化与sp杂化

查看解析

8、一种清洁、低成本的氯碱工业双联装置工作原理如图所示，浓缩海水可以造成溶液中离子浓度差异，使离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，从而产生离子电流。下列说法不正确的是

A、电极Y为负极，可以在X、Z电极上收集到H₂ B、与传统氯碱工业相比，该双联装置的优点是可避免使用离子交换膜 C、装置Ⅱ中的电极质量每变化mg，装置I中可制得

\frac{42.5 m}{143.5} g

LiCl D、随着装置的运行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W附近有白色沉淀出现

查看解析

9、甲苯与甲醇可以在碱性分子筛作用下通过侧链烷基化反应制苯乙烯，分子筛种类对反应的影响如图所示：

经检测发现X由三种二甲苯组成，下列说法正确的是

A、产物Y有4种可能的结构 B、分子筛的酸碱性对制备过程中苯乙烯的选择性没有影响 C、两次氢原子迁移的本质是发生了取代反应 D、如将甲苯的-CH₃替换为-CD₃ ，生成苯乙烯的同时可得到副产物D₂O

查看解析

10、工业通过高温煅烧焦炭与SrSO₄（硫酸锶）混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：

反应一： ${SrSO}_{4} (s) + 2 C (s) = 2 {CO}_{2} (g) + SrS (s) {ΔH}_{1}$

反应二： ${SrSO}_{4} (s) + 4 CO (g) = 4 {CO}_{2} (g) + SrS (s) {ΔH}_{2} = - 118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知： ${CO}_{2} (g) + C (s) = 2 CO (g) {ΔH}_{3} = + 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) {ΔH}_{4} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$