高中化学人教版-试题列表-第567页

1、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为

A、冷却结晶 B、蒸发结晶 C、萃取分液 D、加热蒸馏

2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molSO}_{2}

与

0.5 {molO}_{2}

充分反应后的分子数目为

N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L

的

{CCl}_{4}

中含有的σ键数目为

{4N}_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中含氮微粒的总数目为

0 {.1N}_{A}

D、

0.1 {molFeCl}_{3}

完全水解生成的

Fe {(OH)}_{3}

胶粒数为

0 {.1N}_{A}

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3、大环化合物在催化等领域具有良好的应用前景。关于下图所示大环化合物的说法不正确的是

A、苯环上的一氯代物共有2种 B、能发生还原反应 C、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、能与氨基酸中的羧基反应

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4、Li-MnO₂纽扣电池的总反应式为Li+MnO₂=LiMnO₂ ，装置如图所示，下列该电池说法不正确的是

A、阳离子移向MnO₂电极 B、放电时，热能转化为电能 C、不能选用水溶液作电解质溶液 D、正极反应为：MnO₂+e^-+Li⁺= LiMnO₂

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5、关于

{SO}_{2}

的实验装置或操作不能达到实验目的的是

目的	制备 ${SO}_{2}$	干燥 ${SO}_{2}$
装置或操作
选项	A	B
目的	验证 ${SO}_{2}$ 的性质	${SO}_{2}$ 尾气吸收
装置或操作
选项	C	D

A、A B、B C、C D、D

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6、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、甲烷呈正四面体结构，碳原子为

{sp}^{3}

杂化 B、

{NO}_{2}

封装管遇热变色，

N_{2} O_{4} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)

平衡正移 C、舞台上闪烁多彩光束，光透过气溶胶产生丁达尔效应 D、钠燃烧发出美丽黄光，碱金属元素的焰色试验均为黄色

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7、劳动成就梦想，技能点亮人生。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	建筑：用混凝土浇灌桥墩	硅酸盐水泥显碱性
B	科研：用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子有分子识别的特性
C	家务：用小苏打做面点膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 分解产生 ${CO}_{2}$
D	环卫：用“84”消毒液对环境消毒	“84”消毒液具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8、舌尖上的美味，源于大自然的馈赠。下列说法不正确的是

A、用甘蔗生产蔗糖，蔗糖易溶于水 B、用卤水点豆腐，卤水中含电解质 C、用大豆制酱油，大豆含的蛋白质可水解 D、压榨花生制花生油，油脂属于天然高分子化合物

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9、硬核技术助嫦娥六号“翻然落广寒”。下列说法不正确的是

A、制作“石头版”五星红旗的玄武岩纤维属于无机纤维 B、对采集到的月壤，可利用光谱仪鉴定其中所含的元素 C、“胖五”火箭推进器使用的燃料液氢属于共价化合物 D、“挖土锹”使用了异形铝合金，铝合金的硬度比铝单质大

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10、每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是

A．铜马(明)	B．玉兔(唐)

C．瓷猪(宋)	D．陶狗(汉)

A、A B、B C、C D、D

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11、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

(1)、工业上常用NH₃和CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示

①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的热化学方程式为；

②合成尿素总反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)、一定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH₂)₂的平均生成速率为g $\cdot$ min^﹣¹^。

②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．体系压强不再变化

B．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1

C．气体平均摩尔质量不再变化

D．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1

③25min时再向容器中充入2mol的NH₃、1molCO₂和2molH₂O，则此时平衡(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为。

(3)、汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H₂(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为。

②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是(填字母)。

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12、N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为N_A B、25℃时，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1N_A C、氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为N_A D、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

的粒子总数为0.1N_A

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13、下列与实验相关的叙述正确的是

A、用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D、中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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14、室温下用0.1mol

\cdot

L^﹣¹Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.0×10^﹣² ， K_a2=1.0×10^﹣⁷ ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.0×10^﹣⁷、K_a2=5.0×10^﹣¹¹ ， Ksp(CaCO₃)=3×10^﹣⁹ ， Ksp(CaSO₃)=3×10^﹣⁷ ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A、0.1mol

\cdot

L^﹣¹Na₂SO₃溶液中：c(OH^﹣)=c(H⁺)+c(

{HSO}_{3}^{-}

)+c(H₂SO₃) B、NaHSO₃溶液中：c(

{SO}_{3}^{2-}

)<c(H₂SO₃) C、“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca²⁺)

\cdot

c(

{SO}_{3}^{2-}

)<K_sp(CaSO₃) D、“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO₃+

{HSO}_{3}^{-}

=CaSO₃+

{HCO}_{3}^{-}

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15、下列说法不正确的是

A、pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B、将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C、NaHA溶液呈酸性，说明H₂A为弱酸，且HA^﹣的电离程度大于水解 D、室温下，100mLpH=10.0的Na₂CO₃溶液中水电离出OH^﹣的物质的量为1.0×10^﹣⁵mol

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16、用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D、由题意知：HCOOH(l)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+31.2kJ

\cdot

mol^﹣¹

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17、下列说法正确的是

A、已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol^﹣¹、391kJ·mol^﹣¹和946kJ·mol^﹣¹ ，则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=﹣92kJ·mol^﹣¹ B、已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C、已知：4P(红磷，s)=P₄(白磷，s) ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D、已知：H⁺(aq)+OH^﹣(aq)=H₂O(l) ΔH=﹣57.3kJ

\cdot

mol^﹣¹ ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=﹣114.6kJ

\cdot

mol^﹣¹

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18、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是在0.1mol⋅L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(

{HCO}_{3}^{-}

)的变化曲线，Na₂CO₃的水解程度：A点小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t₁时刻溶液的温度最高

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19、下列说法中正确的是

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、将1mL 1×10^-6mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C、c(H⁺) < c(OH^-)的溶液一定显碱性 D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

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20、下列说法正确的是

A、纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次 B、吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液 C、制备摩尔盐实验中，将(NH₄)₂SO₄饱和溶液与FeSO₄饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤 D、用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验

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