高中化学人教版-试题列表-第545页

1、下列关于有机物说法中正确的是

A、

与

互为同分异构体 B、

{CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}

分子中的四个碳原子一定在同一直线上 C、与钠反应的剧烈程度：乙酸

>

乙醇

>

水 D、如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂

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2、关于下列实验的说法中合理的是


A．若将少量还原性铁粉放入试管中，再加入适量的水，加热后也可获得相同实验效果	B．图中碱石灰可替换为无水CaCl₂

C．该装置可以证明Cu和浓HNO₃反应放热	D．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的 $Δ H$ 偏小

A、A B、B C、C D、D

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3、从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是

A、分子中含有4种含氧官能团 B、可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C、该物质在分子间和分子内都可以脱水形成酯 D、1mol该物质和足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH

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4、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

22.4 {LNO}_{2}

中含有的N原子数为

N_{A}

B、常温常压下，17g羟基中所含有的电子数为

9 N_{A}

C、用

1 L 1 mol / {LFeCl}_{3}

溶液制备氢氧化铁胶体，充分反应后，所得

Fe {(OH)}_{3}

胶粒数目为

N_{A}

D、在反应

{KClO}_{3} + 6 HCl = KCl + 3 {CH}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

中，每生成

0.3 {molCl}_{2}

，转移的电子数为

0.6 N_{A}

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5、《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说法中正确的有几项

①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水

②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体

③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验

④淀粉通过发酵法制得的乳酸 $[{CH}_{3} CH (OH) COOH]$ 是乙酸的同系物

⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应

⑥在大豆蛋白溶液中，分别加入硫酸钠和硫酸铜溶液，蛋白质均析出且原理相同

⑦油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高

⑧检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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6、金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A、金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性 B、我国金属矿物资源丰富，储量巨大，可无限制地开采利用 C、工业上，金属Mg、Al都可由电解对应的熔融氯化物制得 D、通过电解饱和食盐水可制得单质Na

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7、下列关于化学物质用途或性质的叙述不正确的是

A、利用浓硫酸的难挥发性，可用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制HCl气体 B、可以用

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

表示食醋清洗含

Mg {(OH)}_{2}

水垢的过程 C、向饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入

{CO}_{2}

气体，会产生细小晶体 D、

{CS}_{2}

和热NaOH溶液都可用于清洗沾有硫单质的试管

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8、下列资源利用过程中，在给定工艺条件下转化关系正确的是

A、淀粉

\overset{水 解}{\to}

乙醇 B、煤

\overset{干 馏}{\to}

水煤气 C、油脂

\overset{皂 化}{\to}

脂肪酸 D、石油

\overset{分 馏}{\to}

煤油

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9、北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是

A、“方家以磁石磨针锋，则能指南”中磁石的主要材料为FeO B、“用胶泥刻字，薄如钱唇”中胶泥的主要成分

{Al}_{2} O_{3} 、 CaO 、 {SiO}_{2}

均可以和稀盐酸反应 C、“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”中云母的主要成分为铝硅酸盐 D、“大卤之水，不得甘泉和之不能成盐，唯巫咸水入则盐不复结……原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”中的“巫咸水”是一种悬浊液

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10、某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。

已知：

请回答：

(1)、化合物E中的含氧官能团的名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、下列说法中不正确的是___________。

A、E→F的反应类型是还原反应 B、化合物I中含有手性碳原子 C、将I转化为J有利于提高药物的水溶性 D、J的化学式为

C_{11} H_{18} {NOCl}_{2}

(4)、写出F→H的化学方程式。

(5)、结合题给信息，写出以异丙醇

{({CH}_{3})}_{2} CHOH

为原料，合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体。

①分子中除苯环外无其它环

②分子中有2种不同环境的氢原子

③分子中无氮氧键

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11、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备

K_{2} {FeO}_{4}

，部分装置如图所示。

Ⅰ．取30g $NaOH$ 溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入 ${Cl}_{2}$ 至饱和，再分批次加入70g $NaOH$ 固体，充分反应后滤去析出的晶体。

Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25g $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ ，再加入 $NaOH$ 固体至饱和，过滤。

Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和 $KOH$ 溶液，过滤得粗产品。

已知：

①制备原理： $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ；

② $K_{2} {FeO}_{4}$ 难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出 $O_{2}$ ，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。

(1)、装置图中仪器X的名称是，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为。

(2)、步骤Ⅰ通入

{Cl}_{2}

时控制温度20℃以下，目的是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、装置甲中固体A可以为

{KMnO}_{4}

B、装置乙吸收

HCl

，有利于提高产率 C、分批次加入

Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O

的主要目的是防止反应速率过快 D、水中的溶解度：

{Na}_{2} {FeO}_{4} < K_{2} {FeO}_{4}

(4)、对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序：：___________→e→___________。

a．将粗产品溶于冰水 b．将粗产品溶于3mol/L $KOH$ 溶液

c．冰水洗涤 d．将溶液注入冷的 $KOH$ 饱和溶液中，充分搅拌

e．过滤 f．依次用乙醇、乙醚洗涤

g．空气中晾干 h．真空干燥器中干燥

(5)、测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g高铁酸钾样品，完全溶解于浓

KOH

溶液中，再加入足量亚铬酸钾

K [Cr {(OH)}_{4}]

反应后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至

pH = 2

，用c mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应：

a． $Cr {(OH)}_{4}^{-} + {FeO}_{4}^{2 -} = Fe {(OH)}_{3} + {CrO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-}$

b． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

c． ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$

①高铁酸钾样品的纯度=(用含有m、c、V的代数式表示)。

②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是(填化学式)。

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12、在天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气(

H_{2} S

与

{CO}_{2}

)。将

H_{2} S

与

{CO}_{2}

协同转化，在减少碳排放的同时得到高附加值化学品。请回答：

(1)、T℃时，

H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) = COS (g) + H_{2} O (g)

K = 6.7 \times 10^{- 6}

①该反应逆过程 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

②当原料 $n (H_{2} S) : n ({CO}_{2}) = 1 : 4$ 时， $H_{2} S$ 的转化率≈(保留一位有效数字)。

③相同条件下， $H_{2} S$ 的转化率与反应时间的关系如图所示。说法正确的是。

A．分子筛具有催化作用，加快反应速率

B．分子筛可选择性吸附产物，促进反应正向进行

C．无分子筛时，增大 $H_{2} S$ 和 ${CO}_{2}$ 的投料比， $H_{2} S$ 的平衡转化率升高

D．有分子筛时，温度升高，反应速率一定增大

(2)、通过光伏-电催化可将

H_{2} S

与

{CO}_{2}

协同转化为S、

CO

、

{CH}_{4}

等产品。

已知：还原产物X的法拉第效率 $F E % = \frac{生成还原产物 X 所需的电子数}{电解过程中通过的总电子数}$ 。

当还原得到的 $CO$ 和 ${CH}_{4}$ 的 $F E %$ 分别为24%和8%时， $n (CO) : n ({CH}_{4}) =$ 。

(3)、等离子体催化

H_{2} S

与

{CO}_{2}

协同转化可制得

H_{2}

和

CO

等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下：

ⅰ． $H_{2} S \to 2 H + S$ ⅱ． ${CO}_{2} \to CO + O$ ⅲ．___________

ⅳ． $2 H \to H_{2}$ ⅴ． $HO + H \to H_{2} O$

①补充步骤ⅲ的反应历程：。

②当保持通入气体的总物质的量和流速不变，改变电场功率和原料气的组成时， ${CO}_{2}$ 气体的转化率如图所示。当电场功率不变时，在答卷图中画出 ${CO}_{2}$ 反应速率 $v ({CO}_{2})$ 随着 $H_{2} S$ 和 ${CO}_{2}$ 比例变化的示意图。

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13、从炼铜副产物阳极泥(主要含

{Cu}_{2} Se

、

{Ag}_{2} Se

、

Au

等)中能提炼

Se

单质及许多贵金属单质。

已知：固体A中主要含 $CuO$ 、 $Ag$ 、 $Au$ 、 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 等物质。请回答：

(1)、固体B中单质

Au

在酸性环境下与

{NaClO}_{3}

、

NaCl

反应生成可溶性的

Na [{AuCl}_{4}]

，写出该反应的离子方程式。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体能促进

{Ag}_{2} Se

与

O_{2}

反应生成

Ag

B、流程中

{SO}_{2}

主要体现氧化性 C、电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能与热能 D、为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硫酸浸取

(3)、实验室中可以用

{NaHSO}_{3}

代替流程中的

{SO}_{2 \circ}

已知： ${NaHSO}_{3} + HCHO \to X$ () $\to Y$ ()，上述转化过程均可逆。

①解释X最终转化为Y的原因。

②验证Y中含有硫元素的实验操作如下：

步骤Ⅰ：取少量Y于试管中，加入浓 $NaOH$ 溶液，充分加热；步骤Ⅱ：___________。

写出步骤Ⅰ的化学方程式，将步骤Ⅱ的实验方案补充完整。

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14、N、O、F的化合物种类繁多，应用广泛，请回答：

(1)、某化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为，已知图中虚线连接的O原子与

Cu

原子距离最近且相等，晶体中距每个

Cu

原子最近的O原子有个。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、基态铜原子的价电子排布式为

3 d^{9} 4 s^{2}

B、第一电离能

F > O > N

C、气态分子

NOCl

中所有原子均满足8电子结构，则分子中存在双键 D、离子键的百分数：

MgO < CaO

(3)、

O_{3}

分子的键角约为117°，中心O原子的杂化方式为。

(4)、已知吡啶(

)和吡咯(

)分子中均存在6个电子参与形成的大

π

键，判断碱性：吡啶吡咯(填“>”、“<”、“=”)。

(5)、弱电解质的电离一般是吸热，而

HF (aq) ⇌ H^{+} (aq) + F^{-} (aq)

Δ H < 0

结合

F^{-}

的结构说明原因。

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15、为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向2mL 0.1mol/L $NaCl$ 溶液中加入2滴0.1mol/L ${AgNO}_{3}$ 溶液，充分振荡后再滴加2滴0.1mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液	先产生白色混浊，后出现黑色混浊	减小反应物浓度，平衡 ${Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ AgCl (s)$ 向逆反应方向移动
B	压强	用注射器吸收20mL ${Cl}_{2}$ 和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞	氯水颜色变深	增大压强，平衡 ${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (1) ⇌$ $HCl (aq) + HClO (aq)$ 向逆反应方向移
C	电化学	一段时间后，同时取 $Fe$ 电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液	左池 $Fe$ 电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象	负极 $Fe$ 的腐蚀速率快于阴极 $Fe$ 的腐蚀速率
D	温度		50℃水浴中试管内产生气泡更快	升高温度可以加快反应速率

A、A B、B C、C D、D

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16、工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

。将1.00g硫酸钙

(M = 136 g \cdot {mol}^{- 1})

加入100mL

0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用

pH

计测得体系

pH

随时间t变化如图。已知：

K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.5 \times 10^{- 9}

，

K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}

(不考虑

{SO}_{4}^{2 -}

水解)。下列说法不正确的是

A、

t = 0

时，以上溶液中存在：

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、保持溶液中

c ({SO}_{4}^{2 -}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) < 1.4 \times 10^{4}

，可使水垢中的

{CaSO}_{4}

转化为

{CaCO}_{3}

C、

t_{2}

时刻体系中

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

已达平衡状态 D、

t_{2}

时刻后向体系中加入少量

{Na}_{2} {SO}_{4}

固体，溶液的

pH

不变

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17、有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：

已知：R、R^'代表烷基。下列说法不正确的是

A、

H^{+}

能加快反应速率 B、从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C、步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C- R^'键比

C - R

键更容易断裂 D、

发生上述反应生成的主要产物是

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18、利用丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

制备己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电极a为阴极 B、四甲基溴化铵

[{({CH}_{3})}_{4} NBr]

可增加溶液导电性 C、交换膜为质子交换膜 D、电解过程中，右侧溶液的

pH

不变

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19、下列反应可以得到多卤化物：

KI + I_{2} = {KI}_{3}

、

CsBr + IBr = {CsIBr}_{2}

。下列说法不正确的是

A、

{CsIBr}_{2}

中阴阳离子个数比是

1 : 1

B、苯与

IBr

在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C、

{CsIBr}_{2}

受热分解生成的产物含有

CsI

D、

IBr

能使湿润的淀粉

-KI

试纸变蓝色

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20、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。

以上各反应的速率方程均可表示为 $v = k c (A) c (B)$ ，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60min前，产物T可忽略不计。已知该温度下， $k_{1} : k_{2} : k_{3} : k_{4} : k_{5} = 100 : 21 : 7 : 4 : 23$ 。下列说法不正确的是

A、60min前，

v_{2} : v_{3} = 3 : 1

B、路径①→②→④中，④是决速步骤 C、60min后，

c (D) / c (G)

逐渐减小 D、选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率

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