相关试卷

1、按照要求回答下列问题：
已知： ${8NH}_{3} {+3Cl}_{2} {=N}_{2} {+6NH}_{4} Cl$

(1)、反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。

(2)、请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

(3)、等质量的下列气体 ${NH}_{3}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $N_{2}$ 三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是。

(4)、标准状况下， $8 {.96LN}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的混合气体，其质量为15.5g，则混合气体中 $N_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的体积比为。

(5)、标准状况下， ${VLNH}_{3}$ 溶解在1L水中(水的密度近似为 $1g/mL$ )所得溶液的密度为 $ρg/mL$ ，则所得氨水物质的量浓度为 $mol/L$ 。

查看解析
2、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na₂CO₃溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO₂ ，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是

A、实验l说明Na₂CO₃溶液中存在OH^- B、实验2中溶液红色变浅的原因是：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ C、由实验3可以推测Na₂CO₃与CO₂没有发生反应 D、实验4中发生反应的离子方程式为：CO $_{3}^{2 -}$ +Ba²⁺= BaCO₃↓

查看解析
3、 ${FeSO}_{4}$ 溶液催化脱除烟气中 ${SO}_{2}$ 的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A、“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $4 : 1$ B、“反应Ⅱ”的离子方程式为 ${2Fe}^{3+} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=2Fe}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+}$ C、反应一段时间后，溶液中 ${c(H}_{2} {SO}_{4})$ 保持不变 D、反应每脱除 $11 {.2LSO}_{2}$ 转移电子的物质的量为 $2mol$

查看解析
4、已知： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ ，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{-}$ 。现取 $400mL$ 溶液平均分成两份，进行如下实验：
①第一份加足量 $NaOH$ 溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A、一定存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，一定不存在 ${Ba}^{2+}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、一定存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，可能存在 $K^{+}$ C、 ${c(SO}_{4}^{2-})=0 .05mol \cdot L^{-1}$ ， ${c(NH}_{4}^{+} {)>c(SO}_{4}^{2-})$ D、若溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 $K^{+}$ ，则 ${c(K}^{+})>0 .2mol \cdot L^{-1}$

查看解析

5、根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取少量 ${Na}_{2} O_{2}$ ，向其中滴加过量盐酸	产生气泡	${Na}_{2} O_{2}$ 已变质
B	向 ${Na}_{2} S$ 溶液中滴加氯水	产生黄色沉淀	氧化性： ${Cl}_{2} >S$
C	用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	待测液一定含有钾盐
D	向某钠盐溶液中加入澄清石灰水	溶液变浑浊	一定是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液与AgNO₃溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为

A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2

查看解析
7、某种天然碱的化学式为 ${aNa}_{2} {CO}_{3} \cdot {bNaHCO}_{3} \cdot {cH}_{2} O$ ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的 ${NaHCO}_{3}$ 的物质的量与加入 $HCl$ 的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 $a : b = 1 : 2$ B、P点处溶液中 ${c(Na}^{+}) : {c(Cl}^{-}) = 2 : 1$ C、若Q点时溶液体积为5L，溶液中的 ${Na}^{+}$ 浓度为 $0.8 mol \cdot L^{-1}$ D、将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： ${3CO}_{3}^{2-} {+3HCO}_{3}^{-} {+9H}^{+} {=6CO}_{2} ↑ {+6H}_{2} O$

查看解析
8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${FeCl}_{2} (aq) \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{3} (aq) \overset{NaOH}{\to} {Fe(OH)}_{3} (胶体)$ B、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$ C、 $NaCl \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} \to_{△}^{Fe} {FeCl}_{3}$

查看解析
9、图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制 $500mL2 .3mol \cdot L^{-1}$ 的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是
硫酸化学纯 $(CP)$ $(500mL)$
化学式： $H_{2} {SO}_{4}$
相对分子质量：98
密度： $1 .84g \cdot {mL}^{-1}$
质量分数：98%

A、试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 $18.4 mol \cdot L^{-1}$ B、实验中需要取该硫酸溶液的体积为 $62 .5mL$ C、实验中需选用 $500mL$ 的容量瓶 D、稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中

查看解析
10、下列叙述中，正确的是

A、 ${1molCl}_{2}$ 与 $Fe$ 完全反应转移的电子数约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ B、 $7 {.8gNa}_{2} O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 完全反应，产生 $O_{2}$ 的体积约为1.12L C、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液中，含有的 ${Cl}^{-}$ 数约为 $6.02 \times 10^{23}$ D、 ${1molNa}_{2} O_{2}$ 固体中所含离子总数约为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$

查看解析
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、强碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、无色透明溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、含有 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {HCO}_{3}^{-}$ 的溶液中： ${OH}^{-}$ 、 ${Ba}^{2+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

查看解析
12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B、 ${Cl}_{2}$ 具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C、 $Na$ 具有强还原性，可用于 ${TiCl}_{4}$ 溶液反应制取金属 $Ti$ D、高铁酸钾 ${(K}_{2} {FeO}_{4})$ 具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌

查看解析
13、下列指定反应离子方程式正确的是

A、用 $NaOH$ 溶液吸收足量的 ${SO}_{2}$ 气体： ${2OH}^{-} {+SO}_{2} {=SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$ B、侯氏制碱法在溶液中发生的反应： ${Na}^{+} {+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4}^{+}$ C、 ${FeBr}_{2}$ 中通足量 ${Cl}_{2}$ ： ${2Fe}^{2+} {+2Br}^{-} {+2Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} {+Br}_{2}$ D、实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} {+4H}^{+} {+4Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$

查看解析
14、下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是

A、图①制取 ${Cl}_{2}$ B、图②蒸干 ${NaHCO}_{3}$ 溶液获得 ${NaHCO}_{3}$ 固体 C、图③除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ D、图④配制 $200mL0 .100mol/L$ 的硫酸

查看解析
15、已知反应： ${SO}_{2} {+Cl}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$ ，相关化学用语正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 的电离方程式： $H_{2} {SO}_{4} {=H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ C、氯原子的结构示意图： D、 ${SO}_{2}$ 的水溶液能导电，因此 ${SO}_{2}$ 属于电解质

查看解析
16、2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于 $10 n m$ 。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如 $-OH$ 等。下列说法正确的是

A、碳量子点与石墨属于同素异形体 B、碳量子点直径比铜离子大 C、碳量子点属于胶体 D、碳量子点具有丁达尔效应

查看解析
17、在物理化学中，某一物种的绝对能量可以通过标准 $Gibbs$ 自由能 $G^{Θ}$ 表示， $G_{m}^{Θ}$ 表示 $c^{Θ} = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 时该物质的能量。与焓变的计算类似，对于反应 $A + B ⇌ C + D$ ，其标准摩尔 $Gibbs$ 自由能变 $Δ_{r} G_{m}^{Θ} = G_{m}^{Θ} (C) + G_{m}^{Θ} (D) - G_{m}^{Θ} (A) - G_{m}^{Θ} (B)$ 。回答下列问题：

(1)、对于：
反应Ⅰ： $M ⇌ N, Δ_{r} G_{m 1}^{Θ} = a$
反应Ⅱ： $S ⇌ T, Δ_{r} G_{m 2}^{Θ} = b$
则反应Ⅲ： $M + T ⇌ N + S$ 的摩尔 $Gibbs$ 自由能变为。

(2)、对于反应： $A + B ⇌ C + D$ ，当各个物种的浓度不再为 $c^{Θ} = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 时，其摩尔 $Gibbs$ 自由能变 $Δ_{r} G_{m} = Δ_{r} G_{m}^{Θ} + RT \ln Q$ (R为常数，T为热力学温度，Q为浓度商)。若反应的平衡常数为 $K^{Θ} = \frac{\frac{c(C)}{c^{Θ}} \cdot \frac{c(D)}{c^{Θ}}}{\frac{c(A)}{c^{Θ}} \cdot \frac{c(B)}{c^{Θ}}}$ ，且已知当反应达到平衡时， $Δ_{r} G_{m} = 0$ ，则 $Δ_{r} G_{m}^{Θ} =$ (用R，T， $K^{Θ}$ 表示)。当 $Δ_{r} G_{m} > 0$ 时，反应将会(填“正向”或“逆向”)进行。物理化学家和生物化学家对溶液中溶质标准态的选择有所不同：在物理化学中，溶质的标准态是指 $c^{Θ} = 1 mol \cdot L^{- 1}$ ；而在生物化学中，对除氢离子外溶质标准态的定义仍为 $c^{⊖} = 1 mol \cdot L^{- 1}$ ，但规定氢离子的标准态为 $c^{\oplus} = 1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ，因为人体内的大部分反应都是在 $pH = 7$ 左右下进行的。在生物化学过程中，涉及氢离子反应的标准摩尔 $Gibbs$ 自由能变用符号 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus}$ 表示，以示区别。

(3)、对于生物反应 $A + B ⇌ C + {xH}^{+}, Δ_{r} G_{m}^{\oplus}$ 和 $Δ_{r} G_{m}^{Θ}$ 的关系为 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus} = Δ_{r} G_{m}^{Θ} +$ (用R，T表示，保留对数符号 $\ln$ )；该反应在 $pH = 0$ 时比 $pH = 7$ 时更(填“易”或“难”)正向进行。

(4)、对于一类生物反应，有 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus} = Δ_{r} G_{m}^{Θ}$ ，此时就不需要使用 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus}$ 表示了，这一类反应的共同特点是。

(5)、对于生物反应： $NADH + H^{+} ⇌ {NAD}^{+} + H_{2}$ ( ${NAD}^{+}$ 和 $NADH$ 分别代表烟酰胺腺嘌呤二核苷酸的氧化态和还原态)，在反应直到平衡的过程中 $H^{+}$ 的浓度近似为 $c^{\oplus} = c^{⊖} \times 10^{- 7}$ 不变， $H_{2}$ 的浓度近似为c不变(与外界平衡)， $NADH$ 的浓度从 $c_{1}$ 变为 $(c_{1} - Δc), {NAD}^{+}$ 的初始浓度为 $c_{2}$ ，则该反应的生物标准摩尔 $Gibbs$ 自由能变 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus} =$ (用 $c^{⊖}$ ， c， $c_{1} {,c}_{2},Δc$ ， R，T表示，保留对数符号 $\ln$ )。

查看解析
18、 $p38$ 激酶抑制剂 $(API)$ 的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ． $′$ ，烷基，酰基
Ⅱ．
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；C中含氧官能团有种。

(2)、研究发现，在 $C \to D$ 反应中加入三氟乙酸乙酯有利于提高D的产率，原因是。

(3)、 $E \to F$ 的化学方程式为，该反应不能用甲酸或乙酸代替磷酸的原因是。

(4)、 $J \to API$ 的反应类型为。

(5)、已知： ${NH}_{3} \overset{RCl}{\to} {RNH}_{2}$ ，综合上述信息，写出以甲苯和丙烯酸为主要原料制备的合成路线。

查看解析

19、某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究。

Ⅰ．探究银镜反应中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的作用

已知：①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；

② $AgOH$ 开始沉淀时 $pH = 9, AgOH$ 不稳定，易不可逆分解为黑色 ${Ag}_{2} O$ ；

③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的 ${AgNO}_{3}$ 溶液可视作中性溶液。

(1)、

{Ag}^{+}

的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验小组提出两个猜想：

<猜想1> ${Ag}^{+}$ 的氧化性随溶液 $pH$ 的增大而增大

<猜想2>。

(2)、该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想1不合理，猜想2合理”。简述实验Ⅲ的实验过程：。

(3)、该实验小组又进行了实验Ⅳ，控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液

pH

相同，对比实验Ⅱ和实验Ⅳ，实验现象出现差异的原因是。

Ⅱ．该小组在一次制银镜时误将无标签的 $NaBr$ 溶液当成稀氨水，使得 ${Ag}^{+}$ 转化为淡黄色 $AgBr$ 沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将 $AgBr$ 溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用 $AgBr$ 制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原 $AgBr$ 制银镜，实验报告如下。

请将实验报告的空缺部分填充完整。

实验目的	采用肼还原 $AgBr$ 制得银镜并以此深入探究银镜反应中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的作用
实验原理	①肼 $(N_{2} H_{4})$ 具有强还原性，易吸潮、易被氧化、易与 ${CO}_{2}$ 等酸性气体反应，常压下可与水形成共沸物(其中肼含量约69%)； ② ${({NH}_{2})}_{2} CO + NaClO + 2 NaOH \to N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + NaCl + {Na}_{2} {CO}_{3}$ ； ③ $N_{2} H_{4} + 4 AgBr = 4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 4 HBr$ 。
实验药品	$AgBr$ 悬浊液、 $NaClO$ 溶液(加 $NaOH$ 碱化， $pH \approx 13$ )、催化剂、焦性没食子酸(别名连苯三酚)溶液(加 $NaOH$ 碱化， $pH \approx 12$ )、尿素、油、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸。
实验仪器	制备肼的全套装置[具体仪器见装置图，需注意的几点：a．实验最好使用洗气瓶，但因实验室没有洗气瓶，故用(填“广口瓶”或“细口瓶”)接导管替代；b．加热及夹持装置略]、减压蒸馏装置(具体仪器略)、试管、胶头滴管等。
实验操作	①依图组装仪器并检查气密性，装入药品； ②用 $108 ℃$ 油浴加热，向三预烧瓶缓缓鼓入空气，同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶，加热约 $30 \min$ 后停止加热； ③将三预烧瓶内的液体进行减压蒸馏，得到氨肼混合溶液，将其滴加入 $AgBr$ 悬浊液中。
实验结果	实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉。
实验反思	①焦性没食子酸溶液(加 $NaOH$ 碱化)的作用是，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是； ②为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验：综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是。

查看解析

20、宋应星《天工开物》载有一种矿石“银矿铅”，该矿石是与辉银矿(主要成分为 $PbS$ )共生的方铅矿(主要成分为 ${Ag}_{2} S$ )。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料 ${PbO}_{2}$ 和超细银粉，工艺流程如下：
已知：①“分离”后的矿石粉末还含有3%左右的 $ZnS 、 FeS 、 {CaSiO}_{3}$ 杂质；
②“酸化”过程中 $PbS$ 会与热的浓盐酸反应生成 ${PbCl}_{2}$ (微溶)；在浓盐酸中有 ${PbCl}_{2} + 2 HCl = H_{2} [{PbCl}_{4}] (aq)$ ，而 ${Ag}_{2} S$ 与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子； ${Zn}^{2 +}$ 和 ${CN}^{-}$ 可以类似的形成四氰合锌离子。
③ $27 ℃$ 下， $K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 10^{- 49.20}$ ，反应 ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 的平衡常数 $K_{f} = 10^{7.05}$ 。
回答下列问题：

(1)、浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是。

(2)、“还原”步骤发生反应的离子方程式为，流程中可重复利用的物质是(填化学式)。

(3)、有同学认为在 $27 ℃$ 下“溶银”过程可以用浓氨水代替 $KCN$ 溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 的浓度达到 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 所需要的最小氨浓度解释其原因。(计算结果保留指数形式，忽略 ${NH}_{3}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 之间的转化)

(4)、“酸化”过程中生成的 $H_{2} S$ 会威胁人体健康。已知 $27 ℃$ 下某车间(空气体积为 ${100m}^{3}$ ) $H_{2} S$ 的挥发速率 $v (mg \cdot h^{- 1})$ 与时间 $t (min)$ 有 ${v=ke}^{- wt}$ 成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间 $H_{2} S$ 浓度结果拟合为如图所示的曲线，则 $k =$ ， $H_{2} S$ 的挥发半衰期(挥发 $H_{2} S$ 的量首次达到挥发 $H_{2} S$ 总量的一半的时间) $t_{1 / 2}$ (填“>”“<”“=”或“不确定”) $10 min$ ；
国家标准规定车间内 $H_{2} S$ 的最高容许浓度为 $10 mg \cdot m^{- 3}$ ，则该车间环境(填“是”或“否”)符合国家标准。

查看解析

上一页 536 537 538 539 540 下一页跳转