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1、
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 ${CO}_{2}$ 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 ${CO}_{2}$ 创新利用的研究。
Ⅰ． ${CO}_{2}$ 催化制取甲烷的反应为： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 162 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：① $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$
③ $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{3} = - 73 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）则 $Δ H_{2} =$ 。
Ⅱ． ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇( ${CH}_{3} OH$ )是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。为探究该反应原理，在容积为1L密闭容器中，充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3.3 {mol H}_{2}$ 在某温度下发生反应，测得 ${CO}_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
（3）下列措施一定能使 ${CO}_{2}$ 的转化率增大且反应速率提升的是。
A．在原容器中再充入 $1 {mol CO}_{2}$        B．在原容器中再充入 ${1mol H}_{2}$
C．在原容器中充入1mol氦气       D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积             F．将水蒸气从体系中分离
（4）一定条件下进行反应，测得反应5分钟时 ${CO}_{2}$ 转化率随温度变化关系如图所示。
①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数 $K =$ (填计算结果)。
②若在A点时向体系中同时加入 $0.1 {mol CO}_{2}$ 和 $0.1 {mol H}_{2} O (g)$ ，则此时 $v_{(正)}$ $v_{(逆)}$ (填“>”，“<”或“=”)。
③ ${CO}_{2}$ 的转化率先增大、后下降的原因分别是。

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2、某学习小组通过右侧装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答：

(1)、A物质是(填化学式)电解NaCl溶液总反应的离子方程式为。

(2)、在阴极产生448mL气体，(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的 $pH =$ 。

(3)、经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供 ${Cl}^{-}$ ，参与电极反应：②通过 ${Na}^{+}$ 定向移动，形成闭合网路；③生成NaOH；④。

(4)、有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氮碱生产。如此改变的不利之处是(写一条即可)。

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3、研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。

(1)、有 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的三种溶液：a．NaOH b． ${CH}_{3} COOH$ c．盐酸
①溶液c中水电离出的 $c (H^{+}) =$ 。
②溶液b的 $pH = 3$ ，用化学用语解释原因。
③ $V_{1} L$ 溶液a与 $V_{2} L$ 溶液c混合后，若所得溶液的 $pH = 2$ ，则 $V_{1} : V_{2} =$ 。

(2)、某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式
${CH}_{3} COOH$
HSCN
HCN
HClO
$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数
$1.75 \times 10^{- 5}$
$1.3 \times 10^{- 1}$
$6.2 \times 10^{- 10}$
$4.0 \times 10^{- 8}$
$K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
下列反应可以发生的是___________(填字母)。

A、 ${CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaHCO}_{3} + {CH}_{3} COONa$ B、 ${CH}_{3} COOH + NaCN = {CH}_{3} COONa + HCN$ C、 ${CO}_{2} + H_{2} O + 2 NaClO = {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HClO$ D、 ${NaHCO}_{3} + HCN = NaCN + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

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4、北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。

(1)、 ${AsH}_{3}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${PH}_{3}$ 热稳定性由大到小的顺序为。

(2)、Zn属于元素周期表中的区；基态Ti原子的电子排布式为；基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价层电子的轨道表示式为。

(3)、Cu的第二电离能 $I_{2} (Cu)$ Zn的第二电离能 $I_{2} (Zn)$ (填“>”或“<”)。

(4)、 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${SO}_{2} F_{2}$ 中 $S = 0$ 之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。预测 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${SO}_{2} F_{2}$ 分子的空间结构为；中心原子S的杂化方式为；键角大小比较： $∠ Cl - S - Cl$ $∠ F - S - F$ (选填“<”“>”或“=”)。

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5、25℃时，以 $NaOH$ 溶液调节 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液的 $pH$ ，溶液中的 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的物质的量分数 $δ (X)$ 随 $pH$ 的变化如图所示(已知 $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})}$ )。下列说法不正确的是

A、二元弱酸H₂A的pK_a1=1.2(已知：pK_a=—lgK_a) B、往 $H_{2} A$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液的过程中，一定存在： $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-}) +c ({OH}^{-})$ C、 $20.0 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液与 $30.0 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液混合，混合液的 $pH = 4.2$ D、在 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaHA$ 溶液中，各离子浓度大小关系： $c ({Na}^{+}) >c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c ({OH}^{-})$

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6、向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

A、A B、B C、C D、D

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7、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

A、图①中往Fe电极区滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]，产生蓝色沉淀 B、图②中铁丝容易生成Fe₂O₃·xH₂O C、图③中M可用石墨代替 D、图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀

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8、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A、青蒿素的分子式为 $C_{15} H_{22} O_{5}$ ，结构如图1所示，该分子中包含7个手性碳原子 B、碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D、三聚 ${SO}_{3}$ 的结构如图2所示，可以推测三聚 ${SO}_{3}$ 在水中的溶解度较大

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9、下列反应的离子方程式表述不正确的是

A、氯化铝溶液与过量浓氨水混合： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ B、少量 ${SO}_{2}$ 通入NaClO溶液中： $3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO$ C、硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝( $CuS$ )： ${Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + PbS = CuS + {PbSO}_{4}$ D、向明矾溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，恰好使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 沉淀： $3 {Ba}^{2 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Al}^{3 +} + 6 {OH}^{-} = 3 {BaSO}_{4} ↓ + 2 Al {(OH)}_{3}$

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1 mol Cu时电路中转移的电子数大于 $2 N_{A}$ B、64g ${SO}_{2}$ 的中心原子价电子对数为 $3 N_{A}$ C、100mL $1 mol / L$ 的醋酸铵溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为 $4 N_{A}$

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11、下列类比或推论正确的是

A、水分子间氢键( $O - H \dots O$ )键能大于HF分子间氢键( $F - H \dots F$ )，因此 $H_{2} O$ 的沸点更高 B、P可以形成 ${PCl}_{3}$ 和 ${PCl}_{5}$ ， N也可以形成 ${NCl}_{3}$ 和 ${NCl}_{5}$ C、烷基是推电子基团，因此 $K_{b} : C_{2} H_{5} {NH}_{2} > {NH}_{3}$ D、冰中一个 $H_{2} O$ 周围有4个紧邻的分子， $H_{2} S$ 晶体中也类似

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12、下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是

A、 $C_{6} H_{12}$ 分子处于椅式和船式状态时的能量相同 B、基态Cu原子的 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道是简并轨道 C、激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关 D、根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似

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13、通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是
①基态He原子的电子排布式为1s² ，基态H原子的电子排布式为1s¹
②Fe²^＋容易失电子转变为Fe³^＋，表现出较强的还原性
③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
④某种激发态碳原子的电子排布式是1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

A、①② B、②③ C、③④ D、①②③④

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14、下列化学用语描述正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型： B、磷基态原子价层电子排布违背了洪特规则 C、H-Cl的 $σ$ 键电子云轮廓图： D、 ${BeCl}_{2}$ 的空间结构：V形

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15、在水溶液中呈酸性且促进水电离的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ B、 ${BeCl}_{2}$ C、 ${NaHSO}_{3}$ D、 ${KNO}_{3}$

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16、某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。

(1)、制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应制备 $S O_{2}$ 气体。
制备 $S O_{2}$ 气体最合适的发生装置是(填写字母)。

(2)、探究二氧化硫性质
将制备的SO₂依次通入三支分别装有NaOH溶液(已滴酚酞试液)、品红溶液、酸性KMnO₄溶液试管，观察发现三种溶液都褪色。由该实验可知，SO₂的化学性质分别表现是：、、。

(3)、制备硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )
查阅资料：①硫代硫酸钠溶液呈碱性、易与酸发生反应。
②制备原理： $4 S O_{2} + N a_{2} C O_{3} + 2 N a_{2} S = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 室温时，往 $N a_{2} S$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 混合溶液中均匀通入 $S O_{2}$ 气体，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入 $S O_{2}$ 气体。
制备硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )的实验，当pH值接近于7时，必须立即停止通入 $S O_{2}$ 的原因是。

(4)、探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液与蒸馏水混合，并采集反应后浑浊度传感器数据。
实验标号
$V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$
$V (H_{2} S O_{4}) / m L$
V(蒸馏水)/mL
A
1.5
3.5
10
B
2.5
3.5
9
C
3.5
3.5
8
D
3.5
2.5
9
E
3.5
1.5
10
通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：
①实验C、D、E探究溶液浓度对反应速率的影响。
②结合图像分析， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液二者相比，溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。

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17、下列操作不会对环境造成污染的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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18、 ${KIO}_{3}$ 晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为 $a nm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、与 $K$ 最近且距离相等的 $O$ 的数目为6 B、1个晶胞中含有2个 $K$ 原子 C、 $K$ 和 $O$ 的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a nm$ D、该晶体密度 $ρ = \frac{39 + 127 + 16 \times 3}{N_{A} \times {(a \times 10^{- 7})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、向 ${CaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2} : {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、酚酞滴入碳酸钠溶液中变红： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ C、用 ${TiCl}_{4}$ 制 ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O : {TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ D、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ：+CO₂+H₂O→+ ${CO}_{3}^{2 -}$

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20、海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是

A、反应①~⑤中N元素有5种价态 B、碱性环境有利于发生反应① C、反应③、⑤属于氮的固定 D、反应①、②、③均涉及极性键的断裂

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实验标号	$V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$	$V (H_{2} S O_{4}) / m L$	V(蒸馏水)/mL
A	1.5	3.5	10
B	2.5	3.5	9
C	3.5	3.5	8
D	3.5	2.5	9
E	3.5	1.5	10