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相关试卷

1、工业上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu²^＋、Fe²^＋在pH为4～5时不水解，而Fe³^＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)、加X的目的是， X可以是。其反应的离子方程式为。

(2)、加Y 的目的是，生产中Y可选：。

(3)、蒸发结晶时，直接在空气中加热蒸干溶液乙得不到CuCl₂·2H₂O晶体，原因是。可以采用减压低温蒸发结晶的方法，在蒸发过程中需不断通入气体，且不能蒸干。

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2、
I.一定条件下，在体积为 $5 L$ 的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量 $n (mol)$ 随时间 $t (min)$ 的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
（1）该反应的化学方程式为。
（2）该反应的反应速率 $v$ 随时间 $t$ 的关系如图所示：
①根据上图判断，在 $t_{3}$ 时刻改变的外界条件是。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
$t_{2} \sim t_{3}$
$t_{4} \sim t_{5}$
$t_{5} \sim t_{6}$
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
$K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 之间的大小关系为(用“>”、“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的 $H_{2} S$ ，发生反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ，如图所示为 $H_{2} S$ 气体分解生成 $H_{2} (g)$ 和 $S_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度、压强的关系。
（3） $Δ H$ (填“>”“<”或“=”)0。
（4）图中压强( $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ )的大小顺序为。
（5）图中M点平衡常数 $K =$ 。

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3、白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH₃COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)、25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1

(2)、已知CH₃COOH的K_a=1.74×10^-5 ， NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5 ，则CH₃COONH₄的浓溶液呈(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH₃COONH₄加入到Mg(OH)₂悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：(用文字和方程式说明)。

(3)、用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L^-1、2.0mol·L^-1醋酸的反应速率：
①仪器a的名称为。
②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为。
③检查装置气密性的操作方法是。
④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

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4、在火箭推进器中装有强还原剂肼( $N_{2} H_{4}$ )和强氧化剂( $H_{2} O_{2}$ )，当它们混合时，即产生大量的 $N_{2}$ 和水蒸气，并放出大量热。已知 $0.4 mol$ 液态肼和足量 $H_{2} O_{2}$ 反应，生成氮气和水蒸气，放出 $256.65 kJ$ 的热量。

(1)、写出该反应的热化学方程式(计算结果保留小数点后三位)

(2)、已知 $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $16 g$ 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 $kJ$ (计算结果保留小数点后一位)。

(3)、上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。

(4)、已知 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$     $Δ H = + 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 534 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，根据盖斯定律写出肼与 ${NO}_{2}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(5)、肼( $N_{2} H_{4}$ )和 ${NO}_{2}$ 是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 $N_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ ，已知 $8 g$ 气体肼在上述反应中放出 $142 kJ$ 热量，其热化学方程式为。

(6)、 $0.3 mol$ 的气态高能燃料乙硼烷( $B_{2} H_{6}$ )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 $649.5 kJ$ 热量，其热化学反应方程式为；又知 $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44 kJ / mol$ ，则 $11.2 L$ (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 $kJ$ (计算结果保留小数点后一位)。

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5、20℃时向 20mL 0.1mol·L^－¹醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－¹ NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是

A、a 点：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B、b 点：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) C、c 点：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) D、d 点：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{V_{2} O_{5}}^{450 ℃}$ 2SO₃(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A、图表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响 B、图表示的是t₁时刻加入催化剂对反应速率的影响 C、图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D、图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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7、对于反应A₂(g)＋2B₂ (g)2AB₂(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A、 B、 C、 D、

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8、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A、能与Al反应产生气体的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、K^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺ B、Na^＋、K^＋、OH^-、NO $_{3}^{-}$ C、Fe³⁺、Na^＋、Cl^-、I^- D、Ca²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、Al³⁺

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9、向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为

A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大

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10、25℃时水的电离达到平衡：H₂O $⇌_{}^{}$ H⁺+OH^- △H>0，下列叙述不正确的是

A、将纯水加热，Kw增大，pH减小 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 增大 C、在蒸馏水中加少量小苏打，Kw不变，溶液中c(H⁺)增大 D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

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11、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HA
HB
HC
电离常数K
9×10^-7
9×10^-6
1×10^-2

A、三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B、相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaC溶液的pH最大 C、反应HC＋B^-=HB＋C^-不能发生 D、当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小

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12、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B、碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C、记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

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13、对于反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH﹤0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

A、 B、 C、 D、

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14、下列有关盐类水解的叙述正确的是

A、溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C、酸式盐由于可以电离出来 $H^{+}$ ，所以酸式盐溶液中 $H_{2} O$ 的电离一定被抑制 D、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

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15、已知： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，若反应速率分别用 $v ({NH}_{3})$ 、 $v (O_{2})$ 、 $v (NO)$ 、 $v (H_{2} O) [mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}]$ 表示，则关系正确的是

A、 $4 v ({NH}_{3}) = 5 v (O_{2})$ B、 $3 v ({NH}_{3}) = 2 v (H_{2} O)$ C、 $5 v (O_{2}) = 6 v (H_{2} O)$ D、 $5 v (O_{2}) = 4 v (NO)$

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16、将 $Mg$ 条投入盛有稀 $HCl$ 的容器里，产生 $H_{2}$ 的速率与下列因素：①盐酸浓度、②温度、③镁条的表面积、④溶液中 $c ({Cl}^{-})$ 大小，有关系的是

A、①②③ B、③④ C、①② D、①②③④

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17、下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀硫酸与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液反应： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = + 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、在 $101 kPa$ 下 $H_{2} (g)$ 的燃烧热 $Δ H = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则水分解的热化学方程式为 $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、已知 ${CH}_{3} OH (l)$ 的燃烧热 $Δ H = - 726.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则有 ${CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 726.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、已知 $9.6 g$ 硫粉与 $11.2 g$ 铁粉混合加热生成 $17.6 gFeS$ 时放出 $19.12 kJ$ 热量，则 $Fe (s) + S (s) = FeS (s)$ $Δ H = - 95.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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18、为了配制 ${NH}_{4}^{+}$ 浓度与 ${Cl}^{-}$ 浓度比为 $1:1$ 的溶液，可在 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A、① B、② C、③ D、④

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19、对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A、通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D、加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小

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20、
某小组同学探究盐对 ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ ，平衡体系的影响。
实验I：探究 $KCl$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系的影响
将等体积、低浓度的 $0 .005mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液(己用稀盐酸酸化)和 $0 .01mol \cdot L^{-1} KSCN$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取 $3mL$ 溶液a放入3只比色皿中，分别滴加 $0 .1mL$ 不同浓度的 $KCl$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
② ${FeCl}_{3}$ 溶液中存在 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。
（1）稀盐酸酸化 ${FeCl}_{3}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看， $KCl$ 溶液确实对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响，且随着 $KCl$ 浓度增大， ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $KCl$ 溶液的加入使 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ ，离子浓度发生变化，导致 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如表。
序号
加入少量盐溶液
颜色
1
无
红色
2
$KCl$
变浅
3
${KNO}_{3}$
略变浅
4
$NaCl$
变浅程度较大
选择实验(填序号)可得出结论： $K^{+}$ 的盐效应弱于 ${Na}^{+}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。
（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
序号
加入溶液
溶液颜色
5
$1mL$ 浓盐酸
变浅，溶液偏黄
6
$1mL$ 去离子水
略变浅
上述实验可证明副反应影响了 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响的原因：。

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