相关试卷

1、纳米铁是重要的储氢材料，可用反应 $Fe (s) + 5 CO (g) ⇌ Fe {(CO)}_{5} (g)$ 制得。在 $1 L$ 恒容密闭容器中加入足量铁粉和 $0.24 molCO$ ，在 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 不同温度下进行反应，测得 $c (CO)$ 与温度、时间的关系如图所示， $T_{2}$ 下平衡时体系的总压为 $p$ 。下列说法不正确的是

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、该反应的 $Δ H < 0$ C、 $T_{2}$ 下平衡时， $CO$ 转化率 $\approx 17 %$ D、 $T_{2}$ 下平衡时，分压平衡常数 $K_{p} = \frac{16}{p^{4}}$

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2、我国科学家研究发明了锂电池“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法不正确的是

A、该电池应选非水溶剂作电解液 B、该电池固碳过程是在放电时完成 C、放电时， ${Li}^{+}$ 从电极A移向电极B D、充电时，外电路中每通过 $1 mol$ 电子，会放出 $1 {molCO}_{2}$

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3、研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的 ${NO}_{x}$ ，其原理如图所示，下列叙述不正确的是

A、 ${CeMnO}_{y}$ 中若 $Ce$ 的化合价为+4，则 $Mn$ 的化合价为 $4-2y$ B、用该方法处理 $1 {molNO}_{2}$ 时，转移的电子数为 $4 mol$ C、反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成 D、该反应的化学方程式为 ${2NO}_{x} {+2xH}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} {+2xH}_{2} O$

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4、元素周期表中前四周期的五种元素X、Y、Z、Q、W，其原子序数依次增大。X的原子半径最小；Y的价电子层中有3个未成对电子；Z的最外层电子数为其内层电子总数的3倍；Q与Z同主族；W的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有1个未成对电子。下列有关说法正确的是

A、Y、Q的氧化物的水化物一定是强酸 B、五种元素组成的化合物可为深蓝色晶体 C、Y、Z、Q的第一电离能： $Z > Y > Q$ D、基态W原子核外电子的空间运动状态有7种

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5、 ${AlCl}_{3}$ 易水解，制备少量无水 ${AlCl}_{3}$ 的部分仪器装置如图所示(加热及夹持固定装置均已略去)，装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ．关于该实验的说法正确的是

A、装置Ⅰ中固体可以用 ${KMnO}_{4}$ 或 $NaClO$ 代替 B、实验开始时应先加热装置Ⅱ，再通 ${Cl}_{2}$ C、第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为饱和食盐水 D、装置Ⅳ盛装的固体是无水氯化钙

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6、侯氏制碱法将 ${CO}_{2}$ 通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的 ${NaHCO}_{3}$ ， ${NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下，通入 $11.2 {LCO}_{2}$ 能析出 $0.5 N_{A}$ 晶体 B、工业上由 $N_{2}$ 合成 $17 {gNH}_{3}$ ，转移电子的数目为 $3 N_{A}$ C、物质的量均为 $1 mol$ 的 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 混合物中含离子数目为 $2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中含 ${HCO}_{3}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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7、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	金属钠与水反应生成氢气	金属钠表面变暗
B	二氧化硅是酸性氧化物	二氧化硅高温下能与碳酸钠反应
C	水是一种极性分子	水能溶解多数离子化合物
D	弱电解质的电离是可逆的	稀释时其电离平衡常数增大

A、A B、B C、C D、D

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8、1，2，3-三氮唑()是一类性能独特的五元氮杂环结构，在代谢转化、氧化还原、酸碱环境及热条件下均表现出很强的稳定性，目前已广泛应用于医药、农药以及材料等领域。如图所示的分子(M)是该杂环家族中重要的成员之一，下列说法正确的是

A、1，2，3-三氮唑中含有氨基和肽键 B、M中所有的碳原子一定共平面 C、M在空气中不易被氧化变质 D、1molM最多能消耗3mol NaOH

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9、下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是

A、使用漂白粉消毒： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO$ B、制备白色颜料 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl$ C、泡沫灭火器工作原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、使用FeS处理含汞废水： $FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) = HgS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$

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10、硫在自然界中的循环包含着丰富的含硫物质(如图)。关于此循环过程的说法不正确的是

A、有-2、-1、0、+4、+6等不同价态的含硫物质 B、有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质 C、硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除 D、工业制硫酸是以 ${SO}_{2}$ 为起始原料经过系列反应来生产

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11、在社会实践活动中，与化学知识相对应且正确的劳动技能是

A、家庭除水垢，可以使用面碱来清除 B、肥皂的制作，是将油脂进行皂化反应 C、民间酿酒，常以葡萄糖为原料 D、农田里施肥，可将碳铵与草木灰混合

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12、2024年诺贝尔化学奖授予大卫・贝克等三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献，他们的研究对理解生物功能和开发新药具有重要意义。下列关于蛋白溶菌酶的说法正确的是

A、结构中含有肽键，含有C、H、O、N等 B、存在氢键等化学键使结构能够稳定 C、在催化时，改变了反应的总能量变化 D、在高温下结构更稳定，活性更高

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13、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、 $NaOH$ 的电子式： B、基态 $Fe$ 原子的价层电子排布式：4s²3d⁶ C、乙醇的分子式： C₂H₆O D、乙炔的分子空间填充模型：

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14、下列图示实验中，操作规范的是

A、甲为气体除杂时洗气 B、乙为萃取时振荡 C、丙为冷凝水的进出方向 D、丁为滴定时读取溶液体积

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15、七十五载长歌奋进，新中国科技事业取得了长足发展，科技实力实现了历史性跨越，中国成功迈入创新型国家行列。下列关于新中国材料科学的说法正确的是

A、“华龙一号”核电机组使用的氦气含有非极性共价键 B、“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为二氧化硅 C、“仿生合成橡胶”航空轮胎的成分中含有聚合物结构 D、“奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属

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16、古代中国的金属工艺对传统文化有着重要贡献。以下关于古代金属特性的描述正确的是

A、铁常用于制作古代农具，因为它硬度高，耐磨性好 B、铜广泛用于铸造古代钱币，因为它具有良好的导热性 C、金被用于制作古代饰品，因为它是磁性材料 D、银被用于古代餐具，因为它是良好的绝缘体

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17、室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H₂、Cl₂混合气体，乙中充入16gCH₄气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是

A、该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B、甲室中H₂、Cl₂的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C、将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D、若甲室混合气体密度是同温同压时H₂密度的30倍，则甲室通入的气体是32g

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18、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
$HF$
$HClO$
$H_{2} {CO}_{3}$
${CH}_{3} COOH$
电离常数
$4.0 \times 10^{- 4}$
$4.7 \times 10^{- 8}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ； $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$1.7 \times 10^{- 5}$

(1)、写出醋酸电离平衡常数表达式。

(2)、 $25 ℃$ 时，将 $a mol/L$ 的醋酸与 $b mol/L$ 氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。

(3)、常温下， $pH$ 相同的三种溶液a． $NaF$ 溶液；b． $NaClO$ 溶液；c． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。

(4)、已知在常温时，将浓度相等的 $HF$ 与 $NaF$ 溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据 $F^{-}$ 水解平衡常数数值为，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因。

(5)、同浓度的 $NaF$ 溶液和 ${CH}_{3} COOK$ 溶液相比： $[K^{+}] - [{CH}_{3} {COO}^{-}]$ $[{Na}^{+}] - [F^{-}]$ (填字母)。
A．大于 B．小于

(6)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式：。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：。

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19、反应 $2 HI (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ 实际上是经过了两步反应完成的：① $2 HI \to H_{2} + 2 I \cdot$ (慢)；② $2 I \cdot \to I_{2}$ (快)。下列说法错误的是

A、 $I \cdot$ 的寿命较短 B、步骤②需要吸收能量 C、HI分解过程包含两个基元反应 D、该反应属于分解反应

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20、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、HCl D、AlCl₃

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化学式	$HF$	$HClO$	$H_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$
电离常数	$4.0 \times 10^{- 4}$	$4.7 \times 10^{- 8}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ； $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$1.7 \times 10^{- 5}$