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1、下列说法错误的是

A、0.2mol·L^-1 ${CH}_{3} COOK$ 与0.1mol·L^-1盐酸等体积混合： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+})$ B、0.1mol·L^-1的盐酸和0.1mol·L^-1的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液等体积混合： $c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ C、等体积等pH的盐酸和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至 $pH = 7$ 时，盐酸消耗的NaOH更多 D、等浓度的① ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、② ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液、③ ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ ：①>②>③

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2、在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： $C (s) + 2 NO (g) ⇌$ ${CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，平衡时 $c (NO)$ 与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A、增大压强，NO转化率增大 B、若该反应在B、D点的平衡常数分别为 $K_{B}$ 、 $K_{D}$ ，则 $K_{D} < K_{B}$ C、若状态B、C、D的速率分别为 $v (B)$ 、 $v (C)$ 、 $v (D)$ ，则 $v (C) = v (D) > v (B)$ D、在 $T_{2}$ 时，若反应体系处于状态D，则此时v(正) $> v$ (逆)

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3、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 反应过程中能量变化如图所示(图中 $E_{1}$ 表示正反应的活化能， $E_{2}$ 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是

A、该反应为放热反应， $Δ H = (E_{1} - E_{2})$ kJ/mol B、有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D、若 $Δ H = - a$ kJ/mol则 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应放出的热量一定小于akJ

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4、下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是

A、图1：探究温度对化学平衡的影响 B、图2：测定一定时间内生成 $H_{2}$ 的反应速率 C、图3：验证 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用 D、图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定

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5、常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是

A、水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 12}$ mol·L^-1溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ B、与铝反应产生 $H_{2}$ 的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、使甲基橙呈红色的溶液： ${Na}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、某无色透明澄清的溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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6、下列事实可用化学平衡移动原理解释的是

A、在容器中充入一定量的 $I_{2}$ 与 $H_{2}$ ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B、制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C、将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D、工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {N H}_{3} (g) Δ H < 0$

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7、下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是

A、改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡 B、对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动 C、对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强 D、向平衡体系 ${FeCl}_{3} (aq) + 3 KSCN (aq) ⇌ Fe {(SCN)}_{3} (aq) + 3 KCl (aq)$ 中加入KCl固体，平衡不移动

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8、下列说法中正确的是（）

A、熵减的吸热反应可能是自发反应 B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C、使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 D、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂ ，则△H₁>△H₂

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃时， $pH = 3$ 的醋酸溶液中，所含 $H^{+}$ 的数目等于 $0.001 N_{A}$ B、常温下，1L $pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $1 \times 10^{- 5} N_{A}$ C、向1L0.1mol/L ${CH}_{3} COOH$ 溶液中通氨气至中性， ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、0.1mol $H_{2}$ 和0.1mol $I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 $0.2 N_{A}$

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10、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A、甲中 $H^{+}$ 移向铜电极 B、乙中正极反应式为： ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 Ag + H_{2} O$ C、丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱

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11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的0.6倍。下列说法中，正确的是

A、Y只有两种氧化物 B、简单氢化物的沸点：Z>Y C、原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D、元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

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12、实验室利用 ${NH}_{4} Cl$ 固体和 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体反应制氨气，反应的化学方程式为 $2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ $2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O + {CaCl}_{2}$ ，下列关于该反应的说法错误的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 中存在离子键和极性键 B、此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C、标准状况下，11.2L ${NH}_{3}$ 含有1.5mol $N - H$ D、 $H_{2} O$ 的热稳定性比NH₃强，是由于H₂O的分子间作用力较大

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13、下列针对有机物除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A、乙醇(水)加新制的生石灰，过滤 B、乙烷(乙烯)通过溴的四氯化碳溶液，洗气 C、乙醇(丙烯)酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液洗气 D、乙酸乙酯(乙酸)加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，振荡静置后分液

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14、硫酸铵在加热条件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)

A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3

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15、下列说法正确的是

A、 $H_{2}$ 与 $D_{2}$ 互为同位素 B、碳纳米管和富勒烯互为同素异形体 C、 $C_{2} H_{4}$ 与 $C_{3} H_{6}$ 一定互为同系物 D、纤维素与淀粉互为同分异构体

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16、下列化学用语或表达式正确的是

A、羟基的电子式： B、乙酸乙酯的结构简式： ${CH}_{3} {COOCH}_{3} {CH}_{2}$ C、石膏的化学式： $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、 $^{14} C$ 的原子结构示意图：

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17、下列属于弱电解质的是

A、蔗糖 B、冰醋酸 C、氨水 D、氯化钠

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18、下列溶液因水解呈酸性的是

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 ${NH}_{4} Cl$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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19、1，3-丁二烯(X)与 $HBr$ 发生两种加成反应：1，2-加成和1，4-加成，均为放热反应，其中，1，2-加成产物用Y表示，1，4-加成产物用Z表示。40℃时，在密闭容器中充入一定量的 $X (g)$ 和 $HBr$ ，测得各气体浓度与反应时间的关系、能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B、达平衡时，升高温度，产物中1，4-加成产物含量降低 C、1，2-加成产物转化为1，4-加成产物的反应为吸热反应 D、40℃时，生成1，2-加成产物的活化能大于生成1，4-加成产物的活化能

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20、燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A、 ${Pt}_{2}$ 电极为正极 B、 $K^{+}$ 将由 ${Pt}_{1}$ 电极区向 ${Pt}_{2}$ 电极区移动 C、用该电池电解饱和食盐水，当消耗 $1 {molO}_{2}$ 时，可产生标准状况下 $22.4 L$ 的 $H_{2}$ D、 ${Pt}_{2}$ 电极的电极反应式为 $O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}$

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