高中化学人教版-试题列表-第489页

1、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaAl(OH)₄溶液中通入过量CO₂气体：2[Al(OH)₄]^-+CO₂=2Al(OH)₃↓+

{CO}_{3}^{2-}

+H₂O B、Na₂S溶液中加入稀硫酸：

{SO}_{4}^{2-}

+3S^2-+8H⁺=4S↓+4H₂O C、阿司匹林与足量NaOH溶液共热：

+2OH^-→

+CH₃COO^-+H₂O D、硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

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2、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、46g¹⁴N¹⁶O₂和¹²C¹⁶O₂混合气体所含的电子数为23N_A B、1L0.1mol/LCH₃COONH₄溶液(pH=7)中

{NH}_{4}^{+}

数目为0.1NA C、常温常压下，2.24LCH₄含有的原子数大于0.5N_A D、0.1mol苯中含有σ键数目为0.6N_A

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3、白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：

①2P₄+20CuSO₄+32H₂O=20Cu↓+8H₃PO₄+20H₂SO₄

②11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法不正确的是

A、X是Cu₃P B、H₃PO₄均是氧化产物 C、若反应①有1molP₄参与反应，转移20mol电子 D、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65

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4、下列说法不正确的是

A、通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B、Al(OH)₃、BaCO₃、Mg(OH)₂都能与胃酸反应可制成抗酸药 C、柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂 D、煤、石油燃烧生成的SO₂及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因

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5、下列实验装置图使用不正确的是

A、图①装置可用于测气体的体积 B、图②装置可用于胆矾晶体的分解 C、图③装置可用于测定中和热 D、装置④可用于测定醋酸的浓度

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6、下列化学用语不正确的是

A、用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：

B、石膏的化学式：2CaSO₄·H₂O C、SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

D、2，3，3-三甲基戊烷的键线式：

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7、下列说法不正确的是

A、ClO₂具有强氧化性，能用于杀菌、消毒 B、Na₂CO₃溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂 C、绿矾(FeSO₄·7H₂O)有氧化性，可用于重铬酸根(

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

)处理剂 D、Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H₂生成金属氢化物，可用作储氢材料

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8、[Ag(NH₃)₂]OH(氢氧化二氨合银)属于

A、碱 B、酸 C、盐 D、氧化物

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9、对下列图示的解释正确的是

CuCl₂溶液导电

热稳定实验

NaCl的形成

制备Fe(OH)₃胶体

A． ${CuCl}_{2}$ 电离方程式 ${CuCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}$

B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

C．电子转移表示为：

D．液体变为红褐色

A、A B、B C、C D、D

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10、下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A、无色有刺激性气味的气体 B、能溶于水 C、常温常压下密度比空气的大 D、可与金属钠反应

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11、按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是

A、烧瓶壁会变冷，说明存在

Δ H < 0

的反应 B、试纸会变蓝，说明有

{NH}_{3}

生成，产氨过程熵增 C、滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有

{NH}_{4} Cl

升华 D、实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

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12、室温下，为探究纳米铁去除水样中

{SeO}_{4}^{2-}

的影响因素，测得不同条件下

{SeO}_{4}^{2-}

浓度随时间变化关系如下图。

实验序号	水样体积/ $mL$	纳米铁质量/ $mg$	水样初始 $pH$
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是

A、实验①中，0~2小时内平均反应速率

v ({SeO}_{4}^{2-}) =2 .0mol \cdot L^{-1} \cdot h^{-1}

B、实验③中，反应的离子方程式为：

{2Fe+SeO}_{4}^{2-} {+8H}^{+} = {2Fe}^{3+} {+Se+4H}_{2} O

C、其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D、其他条件相同时，水样初始

pH

越小，

{SeO}_{4}^{2-}

的去除效果越好

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13、以不同材料修饰的

Pt

为电极，一定浓度的

NaBr

溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制

H_{2}

和

O_{2}

，装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充

NaBr

C、电解总反应式为

{Br}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {BrO}_{3}^{-} {+3H}_{2} ↑

D、催化阶段反应产物物质的量之比

n(Z):n ({Br}^{-}) =3:2

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14、近年来，我国科学工作者成功研究出以

{CO}_{2}

为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理：

(1)、A的名称为， B中所含官能团的名称为。

(2)、对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	生成新物质的结构简式	反应类型
①	(a)	${CH}_{2} = {CHCH}_{2} Cl$	(b)
②	催化剂、加热	(c)	加聚反应

(3)、D的分子式为， D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F的结构简式为。

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。

A、由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B、化合物B、E分子中均含有手性碳原子 C、CO₂属于含有非极性共价键的非极性分子 D、反应②中，存在碳原子杂化方式的改变

(5)、化合物E还有一种合成工艺：

①CH₂=CHCH₃发生加成反应生成化合物G；

②化合物G水解生成二元醇H；

③由H与碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)缩合聚合生成E。

写出步骤①、②的化学方程式。

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15、

为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将 $CO$ 或 ${CO}_{2}$ 转化为甲醚、甲醇等产品是有效措施之一。

Ⅰ. ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 制二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )的主要反应如下：

${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

$2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

（1）总反应

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)

的

Δ H_{4} =

；

（2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物

{GaZrO}_{x}

具有氧空位，研究发现该氧化物对

{CO}_{2}

加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题：

①基态 $O$ 原子价层电子的轨道表示式为。

②下列有关叙述正确的是(填字母序号)。

A.催化剂 ${GaZrO}_{x}$ 能提高甲醇的生产效率，同时增大 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

B.氧空位的存在有利于捕获 ${CO}_{2}$

C.催化过程中， $Ga$ 元素的化合价未发生变化

D.催化过程中生成三种中间体

Ⅱ.与 $H_{2}$ 生成甲醇的反应为： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

（3）向四个容积均为

2 L

的密闭容器中分别充入

1 molCO

和

n {molH}_{2}

制取甲醇，

n

值分别为

1.4

、

1.7

、

1.8

、

2.0

，

CO

的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：

①该反应的焓变 ${ΔH}_{2}$ 0(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

②表示 $n = 2.0$ 的是曲线(用字母a、b、c、d表示)。

③计算 $T_{1}$ 温度时该反应的平衡常数(写出计算过程)。

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16、稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号

Y

)、镧元素(

La

)均为稀土元素。某种从稀土矿中提取

Y_{2} O_{3}

固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有

Y {(OH)}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

及银的化合物等物质。

已知：ⅰ. $Y {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 8.0 \times 10^{- 23}$ ， $Fe {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 38}$ 。

ⅱ.草酸根离子 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 能与 $Y^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如 $Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3 -}$ 等。

回答以下问题：

(1)、酸浸时，

Y {(OH)}_{3}

发生反应的离子方程式为。

(2)、往滤液1中加入适量

NaOH

溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于工序中。

(3)、一次沉淀时，当溶液中的

Y^{3 +}

恰好完全沉淀时，

c ({Fe}^{3 +}) =

。

(4)、在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的化学方程式。

(5)、二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于

7 %

，若低于

7 %

，不仅钇元素沉淀不完全，

Y_{2} O_{3}

产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量

Y_{2} O_{3}

产品溶于稀硝酸，取

2 mL

溶液于试管中，；若浓度过大，导致元素以(填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。

(6)、镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，则

Ni

原子在晶胞中的位置是面上和，制取该合金时，理论上需要单质

La

、

Ni

的物质的量之比为。

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17、

${FeCl}_{3}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液

（1）①下列仪器中，配制 $100 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液需用到的有(填名称)。

②配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，需要先将称量好的 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ.某小组同学根据 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Zn}^{2 +}$ 的氧化性强弱推断溶液中 $Zn$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 可能先后发生两个反应： $2 {Fe}^{3 +} + Zn = {Fe}^{2 +} + {Zn}^{2 +}$ ， ${Fe}^{2 +} + Zn = Fe + {Zn}^{2 +}$ 进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粒	有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

（2）①实验Ⅰ结束后， ${Fe}^{3 +}$ 最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 代替 ${FeCl}_{3}$ 进行实验：

实验	试剂	现象
Ⅲ	$2 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ	$2 mL a mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液( $pH \approx 0.70$ )、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁

资料： ${Fe}^{2 +} + NO ⇌ {[Fe (NO)]}^{2 +}$ ， ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ 在溶液中呈棕色。

①α=。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了 ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ ，写出生成 $NO$ 的离子方程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ， $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

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18、有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为

n s^{n - 1} n p^{2 n - 1}

。下列说法错误的是

A、

{YN}_{4}

为正四面体形结构 B、简单氢化物的沸点：

Y > Z

C、Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D、M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

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19、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A、a和f的浓溶液不能反应 B、附着有b的试管，常用酒精清洗 C、c具有漂白性，可漂白纸浆 D、b在足量的氧气中生成d

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20、根据下列实验及现象得出的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	在绝热恒容容器中发生某储氢反应： ${MH}_{x} (s) + y H_{2} (g) ⇌ {MH}_{x + 2 y} (s)$ $Δ H < 0$ ，测容器内温度	温度先升高，然后不变	反应不一定处于平衡状态
B	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 $Ba {(ClO)}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
C	适量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中	有气泡生成	非金属性： $S > C$
D	等体积 $pH = 3$ 的 $HA$ 和 $HB$ 两种酸溶液分别与足量的锌反应	$HA$ 放出的 $H_{2}$ 多	酸性： $HB > HA$

A、A B、B C、C D、D

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