高中化学人教版-试题列表-第446页

1、连二硫酸锰晶体(

{MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O

)呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为

{MnSO}_{4}

和

{SO}_{2}

。实验室中可利用饱和

{SO}_{2}

水溶液与

{MnO}_{2}

反应制备连二硫酸锰，同时有

{MnSO}_{4}

生成，其制备装置和具体步骤如下：

I．在B的三口烧瓶中盛装适量 ${MnO}_{2}$ 和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的 ${SO}_{2}$ 通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。

Ⅱ．待烧瓶中 ${MnO}_{2}$ 全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通 ${SO}_{2}$ 。

Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。

IV．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。

V．对滤液进行浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得 ${MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、步骤I对B中烧瓶可采取的控温方式是。

(2)、C装置中NaOH溶液的作用是；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是。

(3)、有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是。

(4)、步骤Ⅱ中反应的离子方程式有

{MnO}_{2} + {SO}_{2} = {Mn}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}

、。

(5)、步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是。

(6)、步骤IV中加入连二硫酸钡溶液的作用是，过滤出的滤渣是。

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2、常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸(

{CHCl}_{2} COOH

)和一氯乙酸(

{CH}_{2} ClCOOH

)溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线I表示pH与

\lg \frac{c ({CHCl}_{2} {COO}^{-})}{c ({CHCl}_{2} COOH)}

的变化关系 B、

K_{a} ({CH}_{2} ClCOOH)

的数量级为

10^{- 2}

C、浓度均为

0.1 mol / L

的

{CH}_{2} ClCOOH

与

{CH}_{2} ClCOONa

混合溶液中，

c (H^{+}) < c ({OH}^{-})

D、在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大

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3、胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子

{[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}

。下列有关说法中正确的是

A、胍为非极性分子且难溶于水 B、胍分子中最多有4个原子共平面 C、1个胍阳离子中有9个σ键 D、胍阳离子中N的杂化类型为

{sp}^{3}

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4、在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、反应过程中涉及

Pd - H

、

Pd - O

键的形成和断裂 B、2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 C、该过程的总反应为：

2 {CH}_{3} OH + O_{2} \to_{Δ}^{Pd} 2 HCHO + 2 H_{2} O

D、若将

{CH}_{3} OH

换为

{CD}_{3} OH

，则得到羰基化产物为DCDO

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5、赤血盐{

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

}可用于检验

{Fe}^{2 +}

，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是

A、电负性：

C > N > K > Fe

B、

K^{+}

核外有9种不同空间运动状态的电子 C、

{Fe}^{2 +}

的价电子排布式为

3 d^{5} {4s}^{1}

D、4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区

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6、据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成

H_{2} O_{2}

，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A、a极与外加电源的正极相连 B、

H^{+}

由a极区通过质子交换膜移向b极区 C、相同条件下，消耗的

O_{2}

与生成的

O_{2}

体积比为1：1 D、该电解池的总反应为

O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 H_{2} O_{2}

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7、灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是

A、一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子 B、灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 C、若

Sn - Sn

键的键长为a pm，则晶胞参数为

\sqrt{2} a pm

D、灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个

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8、下列实验操作及现象与对应结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${CuSO}_{4}$ 浓溶液中滴加浓HCl至过量，溶液由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
B	相同温度下，分别测定相同浓度的NaF和 ${NaNO}_{2}$ 溶液pH，NaF溶液的pH约为8， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH约为9	相同温度下， $K_{a} (HF) < K_{a} ({HNO}_{2})$
C	向蔗糖溶液中滴加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热，然后再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，未观察到砖红色沉淀	蔗糖未水解或其水解产物无还原性
D	在浓度均为 $0.001 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液各1mL中，分别滴加1滴 $0.001 mol / L$ 的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，只有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中产生沉淀	常温下， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) < K_{sp} ({CaCO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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9、中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，将其用做Zn－CO₂电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H₂O解离的H^＋和OH^－在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是

A、锌电极的电势高于Bi－ZMOF电极的电势 B、放电时，每消耗0.2mol Zn，双极膜内解离3.6g H₂O C、Bi－ZMOF电极的反应式为：CO₂＋2H^＋－2e^－=HCOOH D、Bi－ZMOF电极具有吸附CO₂ ，并催化CO₂转化为HCOOH的作用

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10、由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是

A、I的名称是邻羟基苯甲酸 B、1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH C、Ⅲ的分子式为

C_{10} H_{8} O_{2}

D、可用

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液检验Ⅲ中是否含有I

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11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是

A、单质沸点：

Z > X

B、第一电离能：

Y > W

C、简单氢化物的键角：

W > Z

D、简单离子半径：

Y > Z

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12、实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是

装置
操作与目的	A．用 ${KMnO}_{4}$ 标准液滴定 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	B．用于实验室制备 $C_{2} H_{2}$
装置
操作与目的	C．用于乙酸与乙醇的酯化反应	D．用于 ${NH}_{3}$ 的尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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13、已知

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、

32 g S_{8}

中含有的硫原子数目为

N_{A}

B、标准状况下，

2.24 L {CHCl}_{3}

的分子数目为

0 {.1N}_{A}

C、电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为

0 {.2N}_{A}

D、常温下，

1 L pH = 9

的

{CH}_{3} COONa

溶液中由水电离出的

{OH}^{-}

数目为

10^{- 5} N_{A}

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、单质钾与水反应：

K + H_{2} O = K^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、用KSCN溶液检验

{Fe}^{3 +}

：

{Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}

C、草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：

5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、向苯酚钠溶液中通入过量的

{CO}_{2}

：2

+ {CO}_{2} + H_{2} O \to

2

+ 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

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15、社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是

A、“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能 B、除去工业废水中的

{Cu}^{2 +}

、

{Hg}^{2 +}

可用

{Na}_{2} S

溶液作沉淀剂 C、能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染” D、晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息

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16、某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题

(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是。(填序号)

A．酒精 B．CCl₄ C．己烯 D．直馏汽油

(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下

i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。

i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂ ，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：

①配制0.5mol·L⁻¹KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是(填序号)。

A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B．KOH固体样品中混有K₂O₂

C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容时仰视刻度线

②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞。(填“a”“b”或“a和b”)

④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。

⑤实验中KI的产率为%

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17、近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1)、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H₂O(g) = H₂O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：。

(2)、汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g)

⇌

4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1

对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。

(3)、用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+CO₂(g) ΔH=a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= ；计算该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。

A．通入一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。

(4)、温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)

⇌

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=bkJ/mol。

测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T₁

n(CH₄)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n(CH₄)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是__________________。

A、T₁＞T₂ ，且b＞0 B、当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15 C、温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n(N₂)<0.70mol D、温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 molNO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 molCO₂(g)、0.50molH₂O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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18、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂。

已知：①IO₃^—+5I^—+6H⁺＝3I₂+3H₂O；②H₂S₂O₃是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；

b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10^﹣3 mol•L^﹣1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准Na₂S₂O₃溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.01	21.02
2	25.00	1.00	20.99
3	25.00	2.10	20.02