相关试卷

1、下列说法错误的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 可以与酸反应，能用于治疗胃酸过多 B、量子点是一种纳米级别的半导体晶体，量子点属于胶体 C、氯气能使有色鲜花褪色，是因为次氯酸的漂白性 D、 $Na$ 、 ${Na}_{2} O$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 $NaOH$ 久置于空气中，最终都会变成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

查看解析
2、下列过程涉及氧化还原反应的是

A、金属的冶炼 B、用 ${FeCl}_{3}$ 制备纳米级 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、用稀盐酸洗涤长期放置石灰水的试剂瓶 D、侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱

查看解析
3、化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是

A、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B、“血液透析”利用了胶体的性质 C、明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 常用来净水，它属于混合物 D、“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉

查看解析
4、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将 $N_{2}$ 转化为 ${NH}_{3}$ B、侯氏制碱法以 $H_{2} O$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $NaCl$ 为原料制备 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ C、工业上通过 ${NH}_{3}$ 催化氧化等反应过程生产 ${HNO}_{3}$ D、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

查看解析
5、有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下：

(1)、反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为；V中含氧官能团的名称是。

(2)、有机物Ⅱ的名称是；Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、反应。

(3)、Ⅱ与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液在加热时反应的化学方程式为。

(4)、满足下列条件的V的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
a．苯环上有两个取代基 b．其中一个取代基为 $- {CONH}_{2}$ 。
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 2$ 的结构简式。

(5)、根据题中信息，用2-丙醇和甲苯为原料制备的部分合成路线图如下：
请将合成路线补充完整(无机试剂和有机溶剂任选)。

查看解析
6、乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ，燃烧产生的 ${CO}_{2}$ 通入过量饱和石灰水中，生成了 $50 {gCaCO}_{3}$ 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。

(2)、已知： ${CH}_{3} CHO (g) \overset{催化剂}{⇌} CO (g) + {CH}_{4} (g)$ 的速率方程 $v = k c^{n} ({CH}_{3} CHO)$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数(n)，实验测得 ${CH}_{3} CHO (g) \overset{催化剂}{⇌} CO (g) + {CH}_{4} (g)$ 在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
$c ({CH}_{3} CHO) / mol \cdot L^{- 1}$
0.1
0.2
0.3
0.4
$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
0.02
0.08
0.18
0.32
则该总反应为，级反应；速率常数 $k =$ $L \cdot {mol}^{- 1} \cdot s^{- 1}$

(3)、一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器充入 ${CH}_{3} CHO (g)$ 和 $N_{2}$ 的混合气体( $N_{2}$ 不参与反应)发生反应 ${CH}_{3} CHO (g) \overset{催化剂}{⇌} CO (g) + {CH}_{4} (g)$ ，测得 ${CH}_{3} CHO (g)$ 平衡转化率与起始投料比 $[n ({CH}_{3} CHO) / n (N_{2})]$ 的关系如图所示。
①由图可知： ${CH}_{3} CHO$ 的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是。
②该温度下，上述反应在A点的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。
①电解过程中电极室A中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②电极A的电极反应式为。
③当生成 $2 {molCH}_{3} CHO$ 时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为g。

查看解析
7、硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将 $H_{2} S$ 在一定条件下与 ${NiSO}_{4}$ 溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成 ${NiSO}_{4}$ ；装置C是用来除去 $H_{2} S$ 中的HCl。
请回答下列问题：

(1)、使用仪器X的第一步操作是；实验结束后，还要通一会儿 $N_{2}$ 的目的是。

(2)、装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是、。

(3)、按气流方向从左往右，装置的连接顺序是(填导管口的字母)。

(4)、装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为。

(5)、将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是。

(6)、写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式。

(7)、测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入 $30 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ EDTA溶液，使 ${Ni}^{2 +}$ 完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗 ${CuSO}_{4}$ 溶液为10mL。该产品纯度为(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应： ${Ni}^{2 +} + EDTA = EDTA - {Ni}^{2 +}$ ， ${Cu}^{2 +} + EDTA = EDTA - {Cu}^{2 +}$ ]。

查看解析
8、钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和 ${MnO}_{2}$ 。其工艺流程如下：
已知：常温下：饱和 $H_{2} S$ 溶液中： $c (S^{2 -}) \cdot c^{2} (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 22}$ ； $K_{sp} (CoS) = 4.0 \times 10^{- 21}$ ； $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36}$
请回答下列问题：

(1)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 中S的化合价为；基态Co原子的价层电子排布图为。

(2)、滤渣2中主要成分的化学式为。

(3)、提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有(写2条)。

(4)、“沉铁”步骤中加入 ${MnO}_{2}$ 的目的是；写出其反应的离子方程式。

(5)、“滤液5”中的钴以 ${Co}^{2 +}$ 形式存在，则生成 $Co {(OH)}_{3}$ 的化学方程式为。

(6)、若“滤液1”中 $c ({Co}^{2 +}) = 0.16 mol \cdot L^{- 1}$ ，加入 ${Na}_{2} S$ 溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过(已知： $\lg 2 = 0.3$ )。

查看解析
9、乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为 $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H$ ，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下， $1.0 {molC}_{2} H_{6} (g)$ 在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。 $H_{2}$ 的移出率 $α$ [ $α = \frac{n (分离出的 H_{2})}{n (生成的 H_{2})} \times 100 %$ ]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、由图可知： $α_{1} > α_{2} > α_{3}$ B、加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的 $Δ H$ 不变 C、 $α_{1} = 66.7 %$ 则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D、若A点，平衡常数 $K = 0.72$ ， $H_{2}$ 的移出率为20%

查看解析
10、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收烟气中 ${SO}_{2}$ 的流程如下图所示，已知： $K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) =1 .54 \times 10^{-2}$ ， $K_{a2} (H_{2} {SO}_{3}) =6 .2 \times 10^{-8}$ 。下列说法正确的是

A、石膏的化学式为 $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ B、吸收烟气后的溶液中： $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) >c ({HSO}_{3}^{-}) +2c ({SO}_{3}^{2-})$ C、当吸收液的pH=7时，溶液中： $c ({SO}_{3}^{2-}) >c ({HSO}_{3}^{-}) >c (H^{+}) =c ({OH}^{-})$ D、“沉淀”操作得到的上层清液中： $\frac{K_{sp} ({CaSO}_{3})}{c ({Ca}^{2+})} >c ({SO}_{3}^{2-})$

查看解析
11、金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为 $4 d^{5} 5 s^{1}$ ， Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是 $(0, 0, 0)$ 、 $(1, 0, 0)$ ，该晶胞参数为 $n pm$ ，设阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是

A、Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B、与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C、c的原子坐标为： $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 1)$ D、晶胞的密度为： $\frac{384}{n^{3} N_{A}} \times 10^{21} g \cdot {cm}^{- 3}$

查看解析
12、过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取 $H_{2} O_{2}$ (已知： $H_{2} O_{2} + {OH}^{-} ⇌ {HO}_{3}^{-} + H_{2} O$ ，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是

A、电极a是负极，发生还原反应 B、A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 C、电极b的电极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ D、电解质中发生的反应为： ${HO}_{2}^{-} + {OH}^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2} + H_{2} O$

查看解析
13、用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为 $8 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LNH}_{3}$ 中含有的 $σ$ 键个数为 $3 N_{A}$ B、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中含的 ${Cl}^{-}$ 数目为 $0.5 N_{A}$ C、常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 4} N_{A}$ D、反应生成 $53.5 {gNH}_{4} Cl$ 时，转移的电子数为 $N_{A}$

查看解析
14、1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A．验证沉淀转化
B．验证乙炔使溴水褪色
C．探究干燥的氯气是否具有漂白性
D．接收石油分馏产生的汽油

A、A B、B C、C D、D

查看解析
15、X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等， $W^{2 +}$ 离子的价电子排布式为 $3 d^{9}$ 。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是

A、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B、W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C、Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D、XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应

查看解析
16、工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、黄铁矿的主要成分是 ${FeS}_{2}$ B、图中采用400~500℃是为了提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率 C、用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D、可以用98.3%的浓硫酸除去 ${SO}_{2}$ 气体中少量的 ${SO}_{3}$ 杂质

查看解析
17、人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、电负性：N>O>C B、第一电离能：O>N>C C、元素Fe在周期表的VIII区 D、基态时，Fe原子的单电子数比N原子多

查看解析
18、下列实验及原理正确的是

A、将 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，溶液褪色，证明 ${SO}_{2}$ 有漂白性 B、向 ${NaAlO}_{2}$ 溶液中滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C、冷却装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的 $Δ H < 0$ D、向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续加热一会儿，可得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

查看解析
19、羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是

A、羟苯水杨胺的分子式为 $C_{13} H_{12} {NO}_{3}$ B、该物质既可与酸反应，又能与碱反应 C、该分子中的所有原子可能在同一平面 D、1mol羟苯水杨胺最多能与4molNaOH反应

查看解析
20、常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是

A、透明的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、在酒精中： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ C、溶有 ${SO}_{2}$ 的水溶液中： $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $I^{-}$ D、由水电离出 $c (H^{+})$ 为 $1.0 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$

查看解析