高中化学人教版-试题列表-第422页

1、锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、

Mn

在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比

Mn

多的元素是(填元素符号)。

(2)、

Mn

如某种氧化物

{MnO}_{x}

的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。

当 ${MnO}_{x}$ 晶体有O原子脱出时，出现O空位， $Mn$ 的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。

A． $CaO$ B． $V_{2} O_{5}$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． $CuO$

(3)、

{[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}

(见图)是

{MnO}_{x}

晶型转变的诱导剂。

{BF}_{4}^{-}

的空间构型为；

{[BMIM]}^{+}

中咪唑环存在

π_{5}^{6}

大

π

键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、

{MnO}_{x}

可作

HMF

转化为

FDCA

的催化剂(见下图)。

FDCA

的熔点远大于

HMF

，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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2、

Ⅰ．已知Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解有催化作用。

（1）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl₃改为0.1mol/LFe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)。仪器A的名称是。

（2）实验室需提供480mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液。按一定步骤配制溶液，请回答有关问题。

①计算需称量CuSO₄·5H₂O的质量为。

②使用的玻璃仪器主要有：、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

③在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有(填序号)。

A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B．定容时俯视刻度线

C．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

Ⅱ．高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： $2 Fe {(OH)}_{3} + 4 NaOH + 3 NaClO = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 3 NaCl + 5 H_{2} O$ 。

（3）该反应的还原剂是(用化学式表示)。

（4）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况。

（5）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为 $4 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} (胶体) + 3 O_{2} ↑ + 8 NaOH$ 。测得该过程中有0.6mol电子转移时，理论上可生成氧气在标准状况下的体积是L(写出计算过程)。

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3、现有下列物质：①K₂CO₃；②酒精；③NaHCO₃；④Fe(OH)₃胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO₂；⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题：

(1)、一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是。

A．都是混合物 B．都是溶液

(2)、以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(3)、写出物质③溶于水的电离方程式：。

(4)、已知二氧化硅的化学式为SiO₂ ，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃＋H₂O，Na₂SiO₃属于(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO₂也具有类似的性质，请你写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式

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4、按要求完成下列填空：

(1)、画出S^2-结构示意图：。

(2)、某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：。

(3)、质量均为64g的SO₂和SO₃物质的量之比是；所含的氧原子个数之比是。

(4)、某金属氯化物MCl₂40.5g中含有0.6molCl^- ，则MCl₂的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。

(5)、100mL0.25mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为；若将上述溶液稀释至500mL，Cl^-的物质的量浓度为。

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5、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液是含Na⁺的盐溶液
B	某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失	说明原溶液中一定存在SO $_{4}^{2 -}$
C	将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含有CO $_{3}^{2 -}$
D	某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体	说明原溶液中存在NH $_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A B、1 mol任何气体所含的原子数均为N_A C、28 g CO所含的分子数为N_A D、标况下，体积为22.4 L的NH₃的电子数4N_A

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7、下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列溶液中

{Cl}^{-}

浓度最大的是

A、

500 mL 0.5 mol / L

的NaCl溶液 B、200mL0.1mol/L的

{AlCl}_{3}

溶液 C、

200 mL 0.3 mol / L

的

{CaCl}_{2}

溶液 D、

500 mL 0.2 mol / L

的

{MgCl}_{2}

溶液

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9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A、

{KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}

B、Ba(OH)₂=Ba²⁺＋2OH^- C、

H_{2} {SO}_{4} = H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

D、MgCl₂=Mg⁺²＋2Cl^-

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10、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大
B	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
C	分离水和乙醇	分液	水和乙醇的密度不同
D	除去 ${KNO}_{3}$ 固体中混有的 $NaCl$	过滤	$NaCl$ 在水中的溶解度很大

A、A B、B C、C D、D

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11、古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是

A、《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止” B、岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” C、李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟” D、李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

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12、以下教材中出现的四句话，描述错误的是

A、放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应 B、燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败都是氧化还原 C、汽车尾气系统安装催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放，减少大气污染 D、维生素C能将人体将摄取的Fe³⁺变成易吸收的Fe²⁺ ，利用了维生素C的还原性

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13、氮化碳(C₃N₄)是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是

A、质子数 B、电子数 C、最外层电子数 D、电子层数

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14、下列分散系没有丁达尔效应的是

A、Al(OH)₃胶体 B、CuSO₄溶液 C、云、雾 D、有色玻璃

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15、过氧化氢（

H_{2} O_{2}

）是一种环境友好的氧化剂。

(1)、

H_{2} O_{2}

的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成

H_{2} O_{2}

的原理如图所示，正极的电极反应式为。

(2)、

H_{2} O_{2}

含量的测定。取

2.000 {g H}_{2} O_{2}

溶液样品配制成250mL溶液，取

25.00

mL待测液于碘量瓶中，加入适量

H_{2} {SO}_{4}

溶液和过量KI溶液，发生反应

H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 H_{2} O

，密封在暗处静置

5 min

；用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。重复实验两次，平均消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积为

20.00 mL

。

①判断达到滴定终点的标志为。

②通过上述数据，计算样品中 $H_{2} O_{2}$ 的质量分数。（写出计算过程）

(3)、

H_{2} O_{2}

分解的探究。

①已知分解 $1 {mol H}_{2} O_{2}$ 放出 $98 kJ$ 的热，在含少量 $I^{-}$ 的溶液中， $H_{2} O_{2}$ 的分解机理为：

Ⅰ． $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}$ （慢），Ⅱ． $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = H_{2} O + O_{2} + I^{-}$ （快）。

下列说法正确的是（填字母）。

A．反应的速率与 $I^{-}$ 的浓度有关

B． ${IO}^{-}$ 是该反应的催化剂

C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能

D． $1 {mol H}_{2} O_{2}$ 的总能量比 $1 {mol H}_{2} O$ 的高

②为比较 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见。

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16、

{CO}_{2}

的资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 合成甲醇( ${CH}_{3} OH$ )，该反应包括下列两步：

反应(Ⅰ)： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应(Ⅱ)： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

(1)、由

CO

与

H_{2}

合成

{CH}_{3} OH (g)

的热化学方程式为。

(2)、在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入

3 {molH}_{2}

和

{1molCO}_{2}

，控制条件仅发生反应(Ⅱ)，测得

{CO}_{2}

、

{CH}_{3} OH (g)

和

H_{2} O (g)

的物质的量(n)随时间的变化如下图1所示：

① $0 ~ 3 \min$ 内，用 $H_{2} (g)$ 表示的化学反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②下列能说明在此容器中，反应(Ⅱ)达到平衡状态的是(填字母)。

A．单位时间内断裂 $3 molH - H$ 键的同时，形成 $2 molH - O$ 键

B．混合气体的密度不再发生变化

C． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

D．容器内气体压强不再发生变化

E． ${CO}_{2}$ 的体积分数不再发生变化

③在反应(Ⅱ)达到平衡后，再向容器中加入 $2 {molCO}_{2} (g)$ 和 $2 {molCH}_{3} OH (g)$ ，则平衡向移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(3)、在恒压、

{CO}_{2}

和

H_{2}

的起始量一定的条件下，

{CO}_{2}

平衡转化率和平衡时

{CH}_{3} OH

的选择性随温度的变化如图2。

已知： ${CH}_{3} OH 的选择性 = \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$

①温度高于300℃，曲线b随温度升高而上升的原因是。

② $T_{1} ℃$ 时，在催化剂作用下 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应一段时间后，测得 ${CH}_{3} OH$ 的选择性为35%。反应时间和温度不变，提高 ${CH}_{3} OH$ 选择性的措施有。(任写出2条措施)

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17、实验室以

{Mn}_{2} O_{3}

废渣(含少量

Ca

、

Mg

的氧化物)为原料制备

{KMnO}_{4}

的部分实验过程如下：

(1)、“浸取”时

{Mn}_{2} O_{3}

转化为

{Mn}^{2 +}

，该反应的离子方程式为；提高浸取率的措施有(任写两种)

(2)、“除

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

”时，所得溶液中

\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c ({Mg}^{2 +})} =

。[已知：

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5 \times 10^{- 9}

]。

(3)、“沉锰”时，

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液做“沉锰”试剂。

① ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 的水溶液呈(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 、 $c ({NH}_{4}^{+})$ 、 $c (H^{+})$ 、 $c ({OH}^{-})$ 离子浓度从大到小的的顺序。(已知： $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ )

②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是。

③“沉锰”时，“锰”转化为 ${MnCO}_{3}$ ，反应的离子方程式为：。

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18、回答下列问题

(1)、已知在448℃时，反应

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2HI (g)

的平衡常数

K_{1}

为49，则该温度下反应

\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g) ⇌ HI (g)

的平衡常数

K_{2}

为。

(2)、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

，其化学平衡常数(

K

)和温度(

t

)的关系如表所示：

$t / ℃$	700	800	830	1000	1200
$K$	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为 $K =$ 。

②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

③某温度下，平衡浓度符合下式： $c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2}) = c (CO) \cdot c (H_{2} O)$ ，试判断此时的温度为℃。

④在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $c ({CO}_{2})$ 为 $2 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2})$ 为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (CO)$ 为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2} O)$ 为 $3mol \cdot L^{- 1}$ ，则下一时刻，反应将(填“正向”或“逆向”)进行。

⑤若要提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率，可采取的措施有(任写一条)。

(3)、电化学法还原二氧化碳制乙烯。

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极的电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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19、乙醇-水催化重整可获得

H_{2}

。其主要反应为

C_{2} H_{5} {OH(g)+3H}_{2} {O(g)=2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g)      ΔH=173 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

，

{CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g)      ΔH=41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

，在

1 .0 \times 10^{5} Pa

、

n_{始} (C_{2} H_{5} OH) {:n}_{始} (H_{2} O) =1:3

时，若仅考虑上述反应，平衡时

{CO}_{2}

和CO的选择性及

H_{2}

的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} {(CO}_{2} {)+n}_{生成} (CO)} \times 100%$ ，下列说法正确的是

A、图中曲线①表示平衡时

H_{2}

产率随温度的变化 B、升高温度，平衡时CO的选择性增大 C、一定温度下，增大

\frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n (H_{2} O)}

可提高乙醇平衡转化率 D、一定温度下，加入

CaO(s)

或选用高效催化剂，均能提高平衡时

H_{2}

产率

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20、一种吸收

{SO}_{2}

再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，用0.1

mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

，若通入

{SO}_{2}

所引起的溶液体积变化和

H_{2} O

挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度

c_{总} = c (H_{2} {SO}_{3}) + c ({HSO}_{3}^{-})

+ c ({SO}_{3}^{2 -})

。

H_{2} {SO}_{3}

的电离常数分别为

K_{a 1} = 1.29 \times 10^{- 2}

、

K_{a 2} = 6.24 \times 10^{- 8}

。下列说法正确的是

A、“吸收”应在较高的温度下进行 B、“吸收”所得溶液中：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、“吸收”所得

c_{总} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

溶液中：

c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

D、“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应

2 {HSO}_{3}^{-} + O_{2} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

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