高中化学人教版-试题列表-第416页

1、氟元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。请回答：

(1)、ⅦA族元素又称为卤族元素，下列关于卤族元素的表达中正确的是_______。

A、F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小 B、基态溴原子核外电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}

C、微粒半径比较：

r ({Cl}^{-}) > r (Cl) > r ({Cl}^{+})

D、

{ClO}_{3}^{-}

的VSEPR模型为平面三角形

(2)、

{NF}_{3}

是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备：

{4NH}_{3} {+3F}_{2} {=NF}_{3} {+3NH}_{4} F

。

①比较键角的大小： ${NH}_{3}$ ${NF}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)

②比较配位键的强弱： $H_{3} N \to {BF}_{3}$ $F_{3} N \to {BF}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)

(3)、一般来说，晶体结构中阴、阳离子的配位数由结构中阴、阳离子半径的比值来决定。

K^{+}

的半径与

{NH}_{4}^{+}

的半径非常接近。两种物质的晶胞结构如图所示：

① ${NH}_{4} F$ 晶胞中， $F^{-}$ 的配位数为。

② ${NH}_{4} F$ 晶胞中的阴、阳配位数与KF不同的原因是。

(4)、湿法生产磷酸的废液中含有一种二元强酸

H_{2} {SiF}_{6}

，利用废液可以生产白炭黑和冰晶石

({Na}_{3} {AlF}_{6})

。

过程如下：

步骤Ⅰ：向废液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，过滤、洗涤，得到 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 固体。

步骤Ⅱ： ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 经过下列流程，分别得到白炭黑和冰晶石。

已知： ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 在水中溶解度随温度的升高急剧增大， ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 溶液在加热的过程中会与水发生反应，生成的产物中没有 $Si - F$ 键。 $K_{a} (HF) = 3.5 \times 10^{- 4}$ 。

①写出步骤Ⅰ中的离子方程式：。

② ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 溶液在长时间加热之后(忽略物质的挥发)，溶液的pH。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③白炭黑的主要成分是。(写化学式)

④写出生产冰晶石的化学方程式：。

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2、以卤水(主要以

I^{-}

形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、氧化剂1可以是

H_{2} O_{2}

，也可以是适量的

{Cl}_{2}

B、“吸附”步骤中，高分子树脂能与

I_{2}

形成共价键，达到富集碘元素的目的 C、“脱附”的离子方程式：

I_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 I^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

D、“精制”过程可以是加热升华，再冷凝

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3、已知：常温下，

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

、

K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}

，下列说法不正确的是

A、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa

溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则

c ({CH}_{3} COOH) = c ({Cl}^{-})

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液中与纯水中水电离产生的

c (H^{+})

比为

10^{5} :9

C、

{Mg}^{2+} (aq) {+2NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) ⇌ Mg {(OH)}_{2} (s) {+2NH}_{4}^{+} (aq)

K \approx 57 .9

D、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中，

c (H^{+}) = \frac{K_{w} c ({NH}_{4}^{+})}{K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) [2 c ({SO}_{4}^{2 -}) - c ({NH}_{4}^{+})]}

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4、某研究小组以Na⁺作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)：

下列说法正确的是

A、化合物A与15-冠-5是同系物 B、A→E过程中，H⁺和OH^-都是催化剂 C、1个D分子中有4个手性碳原子 D、利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6(

)

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5、Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示为，下列说法不正确的是

A、该化合物的化学式为

{Li}_{3} N

B、冶炼金属锂的时，不能用氮气作为保护气 C、将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D、图2为该化合物的一个晶胞

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6、某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜

({Li}_{x} Si)

和钴酸锂

({LiCoO}_{2})

薄膜为电极的二次电池，充电时，

{Li}^{+}

嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A、充电时，b极接电源的负极 B、充电时，a极的电极反应式为

{xe}^{-} + {xLi}^{+} = xLi

C、放电时，外电路通过

1 {mole}^{-}

， b极质量增加7g D、放电时，

{Li}^{+}

穿过

{Li}^{+}

交换膜向a极移动

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7、水煤气变换法反应为：

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

，将各0.5mol的CO和

H_{2} O

混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数(

φ

)随时间变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A、温度

T_{2}

高于

T_{1}

B、升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C、恒温恒容下，在状态a容器中再充入

1.8 molCO

和

2.7 {molCO}_{2}

，平衡不移动 D、在

T_{2}

时，反应物的物质的量投入加倍，则

φ

随时间变化可能为曲线L

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8、某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程：

下列说法正确的是

A、甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B、乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C、丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D、丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率

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9、化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。

下列说法不正确的是

A、

X \to Y

的反应类型是取代反应 B、化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 C、1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗

1 molNaOH

D、化合物Y中所有碳(C)原子共平面

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10、下列离子方程式正确的是

A、Al与NaOH溶液反应：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、向银氨溶液中加入过量的盐酸：

Ag {({NH}_{3})}_{2} OH + 3 H^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

C、用石墨电极电解稀NaCl溶液：

2 {Na}^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 Na + {Cl}_{2} ↑

D、向NaHS溶液中滴加少量

{CuSO}_{4}

溶液：

{Cu}^{2 +} + {HS}^{-} = CuS ↓ + H^{+}

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11、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B、聚乙炔具有共轭大

π

键体系，可用于制备导电高分子材料 C、十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 D、铁粉具有还原性，可以作为食品脱氧剂

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12、关于硫的性质，下列说法不正确的是

A、浓硫酸可干燥

{SO}_{2}

B、S与Cu加热条件下反应生成

{Cu}_{2} S

C、向

{Na}_{2} S

和

{Na}_{2} {SO}_{3}

的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性：

{SO}_{4}^{2 -} > S

D、

1 {molFeS}_{2}

与氧气在沸腾炉中完全反应生成

{Fe}_{2} O_{3}

和

{SO}_{2}

时，转移11mol电子

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13、关于试剂保存方法，下列说法正确的是

A、酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C、保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D、汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

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14、根据元素周期表，下列说法不正确的是

A、原子半径：

B > C > N

B、与水反应的剧烈程度：

Li < Na < K

C、酸性：

B {(OH)}_{3} < Al {(OH)}_{3}

D、分子极性：

H_{2} S < H_{2} O

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15、下列化学用语表达正确的是

A、

{Cl}_{2}

分子中的

σ

键：

B、

{Fe}^{2 +}

的价电子排布式：

{3d}^{5} {4s}^{1}

C、乙炔的结构简式：CHCH D、氨气的电子式：

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16、下列说法中，不正确的是

A、铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B、La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C、液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D、

{TiO}_{2}

是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸

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17、下列物质中含有非极性键的是

A、NaCl B、HClO C、

{CO}_{2}

D、

C_{2} H_{6}

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18、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

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19、请回答下列问题：

(1)、写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中

{NH}_{4}^{+}

的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(填字母)。

A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH₃D．加入少量浓盐酸

(2)、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。

A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增强 D、溶液中醋酸分子增多

(3)、磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(4)、已知25℃，NH₃·H₂O的溶液中，

K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}

， H₂SO₃的

K_{a1} = 1.3 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}

，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的

c ({OH}^{-}) =

。将SO₂通入该氨水中，当

c (H^{+})

为10^-7mol/L时，溶液中的

\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =

。

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20、

I．工业上用H₂和CO工合成甲醇的反应为： $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ①

该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

完成下列填空：

（1）请书写出该反应的平衡常数表达式。

（2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/mol·L^-1	0.30	1.6	0.70

Ⅱ．工业上也能采用CO₂催化氢化的方法合成甲醇：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ②

已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ $△ H_{l} = 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $△ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

（4）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是。

Ⅲ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作时，关闭K。

（5）甲中负极的电极反应式为。

（6）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H₂SO₄ ，若一定条件下铝钝化形成致密Al₂O₃ ，则C电极反应式为。

（7）若把乙装置改为铁钉镀铜装置，铁钉是电极(A、B)，该电极上发生反应(氧化、还原)。

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