高中化学人教版-试题列表-第411页

1、文物佐证国家信史。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是


A．春秋双虺纠接铜马具	B．秦竹简《法律答问》

C．东汉击鼓说唱陶俑	D．宋水晶串珠

A、A B、B C、C D、D

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2、抗癌药物吉非替尼合成路线如下。

(1)、A中官能团除醚键、羟基外还含有(写名称)，A→B的反应类型是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的制备过程中，下列说法正确的是(填序号)。

a．依据平衡移动原理，加入过量的甲醇不利于提高B 的平衡转化率

b．反应过程中有C—O键的断裂与形成

c．反应过程中有碳原子由sp²杂化转变sp³杂化

d．利用饱和NaHCO₃溶液可分离混合物中的B和C

e．B和C存在手性分子

(4)、对化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			加成反应

(5)、写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。

a．苯环上一氯代物有两种 b．不能电离出氢离子

c．既能发生银镜反应又能发生水解 d．核磁共振氢谱出现5组峰

(6)、有机物M(

)可用于合成医药中间体，现以邻二甲苯、乙烯为原料合成有机物M，基于你设计的合成路线，写出最后一步反应的化学方程式：。

(已知：)

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3、

工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。

I．NH₃选择性催化还原脱硝 $(N H_{3} - S C R)$ 是去除NOₓ的有效方法。

已知： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2}$

$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

（1）脱硝反应i. $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H$ =(用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示)，已知反应 $Δ H$ <0，该反应属于(填“高温自发”或“低温自发”。)反应。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中发生反应i，测得各气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，5min内，用NO表示的反应速率为。反应达平衡后，下列说法正确的有(填字母序号)。

a．增加NO的浓度，NH₃的平衡转化率增大

b．加入催化剂，可以提高NO的平衡去除率

c．温度降低，正逆反应速率都减小

d．恒容条件下通入氦气增大压强，平衡正向移动

Ⅱ．对含CO的烟气，可用CO还原法脱硝，实现“以废治废”。

（3）在一定温度下，将2mol NO(g)与 2mol CO(g)通入 2L 密闭容器中，发生反应ⅱ. $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ，$ 测得容器中压强随时间变化情况如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
总压/kPa	10	9.6	9.3	9.1	9	9

平衡时CO的转化率为，该反应的压强平衡常数K_p=(K_p是以组分分压表示的平衡常数；分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，K_p计算结果保留两位有效数字)。

（4）某科研小组研究了催化剂在制备时沉淀剂的选择对铁基催化剂催化反应ii活性的影响，测得脱硝率随温度变化曲线如图所示。则在200℃时，活化能较大的是(填“a”或“b”)。

Ⅲ．使用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式可实现船舶烟气的脱硝，其电解原理如图所示。

（5）该装置中，阴极的电极反应式为。

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4、广东是我国稀散金属铟产业的重要基地，铟可广泛应用于信息通讯、新能源、现代航空、现代军事等高新技术领域。以高铟渣为原料(主要含In₂O₃、As₂O₃、SnO、PbS、ZnS，以及Fe、Cu的氧化物)提取铟的工艺流程如下：

已知：浸液1中主要阳离子为 ${Zn}^{2 +} 。$

(1)、In₂O₃中In的化合价为，为提高“一段氧化”时的浸取速率，可采取的措施为(写出一条)。

(2)、“一段氧化”过程中，硫元素均转化为硫酸盐，ZnS发生反应的化学方程式为。

(3)、净化步骤中，采用亚硫酸钠还原后再加入硫化钠反应的净化方式，硫化钠用量对In回收率及Cu、Sn、As杂质脱除率的影响结果如图所示(硫化钠过量系数为硫化钠试剂加入量与理论加入量之比，过量系数越大，表明加入的硫化钠越多)。由图可知，应选取的硫化钠过量系数为。

(4)、浸液2中As元素主要以H₃AsO₃形式存在，在“还原净化”中转化为AsH₃气体的离子方程式为。

(5)、“萃取回收铟”过程中，发生反应：In³⁺(水相)+3HA(有机相)

⇌

InA₃(有机相)+3H⁺(水相)，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、，有机萃取剂HA通过阳离子交换形成稳定的配位键进行萃取，根据以下P204和P507的结构，可以得出萃取剂(填“P204”或“P507”)的酸性更强，更有利于In的萃取。

(6)、磷化铟InP是半导体领域的重要原料，其晶体结构如图甲所示，图乙为俯视图，图中a原子的坐标为(0，0，0)，b原子为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2}) ，

则c原子的坐标为，若InP的摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为g/cm³ (列出计算式即可)。

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5、

铜氨配合物常用作杀虫剂、媒染剂，也是广谱杀菌剂和植物生长激素。某化学兴趣小组在实验室探究硫酸四氨合铜的制备。

I．配制CuSO₄溶液

（1）配制 $500 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的CuSO₄溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有(填标号)。需要称量胆矾 $({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 的质量为g。

Ⅱ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液

（2） ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的配位原子是(填元素符号)，中心离子 ${Cu}^{2 +}$ 的基态价电子排布式为。

（3）实验ii中生成蓝色沉淀的离子方程式为：。

（4）实验i中蓝色沉淀不溶解，说明Cu(OH)₂和NH₃之间不易发生反应，即反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 难以进行。

查阅相关资料 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2.8 \times 10^{- 20}$

${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $K_{1} = 7.24 \times 10^{12}$

请通过计算说明该反应难以进行(一般认为K>10⁵时，反应基本能完全进行； $K < 10^{- 5}$ 时，则反应很难进行)：。

（5）探究实验现象不同的原因。

①提出猜想

猜想a：Na⁺影响 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

猜想b：NH $_{4}^{+}$ 促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

②实验验证为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验。

序号	操作		现象
iii	将实验i中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。	滴加过量 $6 mol \cdot L^{-1}$ 的氨水	蓝色沉淀不溶解
iv	将实验i中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。	滴加过量 $6 mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，再加入少量(化学式)固体	蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。

③实验结论猜想b成立。

④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么NH $_{4}^{+}$ 促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成：。

Ⅲ．制备硫酸四氨合铜晶体

（6） $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。从实验 ii所得深蓝色溶液中加入乙醇，获得 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的最佳乙醇体积分数为。

A.0.1~0.3 B.0.5~0.7 C.0.9~1.0

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6、电动汽车常用的液流电池是可再生清洁能源电池类型之一，一种锌铈液流电池放电状态的工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A、放电时，电极a为负极，有H⁺穿过交换膜进入负极室 B、放电时，当有2mol电子发生转移时，负极室溶液增重65g C、充电时，电极b发生的反应为：

{Ce}^{4 +} + e^{-} = {Ce}^{3 +}

D、将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量

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7、乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 B、第①步为反应进程的决速步骤 C、相同条件下，

{CH}_{3} {CH}_{2}^{+}

比

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH}_{2}^{+}

稳定 D、升高温度和增大压强均能加快该反应的速率且提高乙烯的平衡转化率

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8、“价—类”二维图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A、反应①属于氮的固定过程 B、自然界可发生反应②，说明氮氮三键键能较小 C、反应④可能同时产生Y物质 D、Z可作为化肥，与草木灰混合施用能增强肥效

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9、利用下图装置(已进行除氧处理)电解饱和食盐水并检验氯气的性质，其装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、装置I中，可使用阳离子交换膜减少氯气被吸收 B、装置Ⅱ中，产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫 C、装置Ⅲ中，通入足量的氯气后，其离子方程式为：

2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 6 {Cl}^{-} + 2 {Br}_{2}

D、装置Ⅳ中，品红溶液褪色，说明氯气具有漂白性

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10、下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色	苯环使甲基更易被氧化
B	1mol/LCH₃COONH₄溶液pH值约为7	CH₃COONH₄是强电解质
C	工业合成氨中使用铁触媒调控反应	铁触媒能提高H₂的平衡转化率
D	沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低

A、A B、B C、C D、D

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11、某食品增味剂其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y<Z B、X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C、R与W形成化合物的电子式为

D、XZ₂和Z₃的空间结构相同

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.8g Si中含有的电子数为1.4N_A B、0.1mol SiO₂中含有硅氧键的数目为0.2N_A C、0.1mol/L 的Na₂SiO₃溶液含有Na⁺数目为0.2N_A D、焦炭与石英反应制取粗硅，当产生2.24LCO时，转移的电子数为0.2N_A

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13、SO₂具有漂白作用，实验室制取SO₂并验证其性质，其中能达到预期目的的是


A．制备SO₂	B．净化、干燥SO₂

C．收集SO₂	D．验证SO₂的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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14、京灶大桥主桥为钢一砼组合梁斜拉桥，钢铁部分使用高性能富锌底漆防腐，以下说法错误的是

A、该防腐方法采用牺牲阳极法 B、铁作电解池的阴极被保护 C、发生电化学腐蚀时，电子由锌流向铁 D、使用一段时间后需重新刷漆养护

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15、中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地，中华茶文化冲出地球，我国航天员首次在太空泡茶，实现饮食多样化。据此完成下面小题。

(1)、潮汕工夫茶享誉全球，下列潮汕工夫茶常用茶具中，材料属于硅酸盐的是


A．黑檀木茶盘	B．锡茶罐

C．陶瓷茶碗、茶杯	D．硅胶排水管

A、A B、B C、C D、D

(2)、从种茶、采茶、泡茶到品茶，涉及众多化学知识，下列有关说法正确的是

A、肥料：NH₄NO₃属于复合肥 B、晴天温度高适合采茶，升温有利于水分蒸发 C、智能泡茶机使用的芯片主要成分为SiO₂ D、检测茶水中是否含Fe²⁺ ，可用KSCN溶液

(3)、茶叶种类繁多，其中绿茶含有多种矿物元素：氟、镁、钾、硒等，下列有关化学用语正确的是

A、氟离子的结构示意图为：

B、基态K的最高能级的电子云轮廓图为：

C、中子数为45的硒原子为：

{}_{34}^{453}S e

D、基态Mg的电子排布式为：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}

(4)、《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，茶有九难，下列有关说法错误的是

A、烘焙茶叶涉及化学变化 B、木炭烧水煮茶时存在化学能转化为热能 C、山泉水泡茶，山泉水富含矿物质，属于混合物 D、沸水泡茶前测得沸水的pH=6.7，该沸水一定呈酸性

(5)、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列制茶项目与化学知识没有关联的是

选项	制茶项目	化学知识
A	杀青：高温破坏鲜叶中氧化酶的活性	高温可使蛋白质变性
B	发酵：茶多酚氧化为茶黄素、茶红素等	茶多酚具有还原性
C	检测：检测农药(C₆H₆Cl₆) 残留	C₆H₆Cl₆光照下能发生取代反应
D	封装：加入一小袋生石灰	生石灰能与水反应，常作干燥剂

A、A B、B C、C D、D

(6)、茶道奉行：精行俭德。治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……皆求精。酾茶(冲茶)过程的原理与以下实验操作相似的是


A	B

C	D

A、A B、B C、C D、D

(7)、茶叶中的茶氨酸具有镇静安神作用，其分子结构如图所示。下列有关茶氨酸的叙述正确的是

A、分子式为C₇H₁₁O₃N B、可与硫酸、氢氧化钠溶液反应 C、含有4种官能团 D、分子中所有原子处于同一平面

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16、化合物E是一种新型甲基丙烯酸特种酯，常用于合成高固含量的溶剂型丙烯酸树脂。一种合成化合物E的路线如下所示：

回答下列问题：

(1)、化合物B的官能团名称为；化合物A与CO、H₂O按1∶1∶1合成化合物B，该反应原子利用率100%，则化合物A的结构简式为。

(2)、下列有关说法正确的是________。

A、Ⅱ为取代反应，Ⅲ为消去反应 B、HCHO分子的所有原子共平面 C、1mol化合物C最多能与2molNaHCO₃反应 D、化合物D加聚反应产物为

(3)、对化合物F，分析预测其可能的化学性质，完成下表

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			加成反应

(4)、化合物M是化合物E的同分异构体，写出满足下列条件的一种M的结构。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②1molM最多可与2molNaOH反应；

③M的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：9∶3∶2∶2。

(5)、参考题干合成路线，只用乙酸、甲醛两种有机原料，合成化合物Q（

）。基于设计的合成路线，回答下列问题：

①有乙酸参与的反应，得到的产物结构简式为。

②最后一步反应的化学方程式为（要求写条件）。

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17、Na₃AlF₆又称冰晶石，是一种重要的工业原料，微溶于水。以磷肥副产物氟硅酸为原料，经两步反应制备冰晶石的工艺流程如下图。

已知：氟硅酸的水溶液为强酸。

回答下列问题：

(1)、“分离①”操作的名称为。

(2)、“气体”主要成分的分子空间构型为， “母液”主要成分的化学式是。

(3)、①证明冰晶石是晶体最可靠的科学方法是。

②下列状态的铝元素，电离最外层一个电子所需能量最大的是。

A． B． C． D．

(4)、冰晶石可用作电解铝的助溶剂。

①氧化铝溶于冰晶石时发生配位置换反应，形成两种配离子，其结构式如图所示。两种离子中Al的杂化方式为， Al的配位数之比为。

②向冰晶石中添加LiF、NaCl等电解质能改进电解效率。LiF的熔点高于NaCl，其原因为。

(5)、Na₃AlF₆的四方晶胞结构如图所示，边长分别为anm、anm、cnm，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，计算晶体的密度g·cm^-3（写计算式）。

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18、工业上将H₂与Cl₂气流通过同心钢管燃烧，将生成的气体用水吸收，可制得浓盐酸，工业浓盐酸通常呈亮黄色。

(1)、在实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需要用到下列仪器中的________（填标号）。

A、

B、

C、

D、

(2)、浓盐酸在有机合成中具有重要作用。在浓硫酸的催化下，浓盐酸可与乙醇反应，反应的化学方程式为。

(3)、某化学小组探究工业浓盐酸显亮黄色的原因。

提出猜想猜想1：工业浓盐酸含Fe³⁺ ， Fe³⁺在水溶液中显黄色。

查阅资料 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 显淡紫色（稀溶液接近无色）。

① ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 的配位原子是，其配体的空间构型为。

由上述资料判断，猜想1不合理，继续探究。

修正猜想猜想2：少量Fe³⁺在水溶液中水解，导致水溶液中显黄色。

②Fe³⁺在水溶液中水解反应的离子方程式为。

设计实验分别取2mL0.01mol·L^-1的FeCl₃溶液于四支试管中，观察到溶液均显黄色。再分别向其中加入5滴硫酸、硝酸、盐酸和蒸馏水，实验现象如下表：

加入试剂	c₁mol·L^-1硫酸	c₂mol·L^-1硝酸	12mol·L^-1盐酸	蒸馏水
实验现象	现象Ⅰ	现象Ⅰ	黄色变亮变深	黄色略变浅

③c₁= ， c₂=

④甲同学根据现象I，推断猜想2正确，现象I是。

(4)、乙同学根据上述加12mol·L^-1盐酸后黄色变亮的现象，推测工业浓盐酸显亮黄色应与高浓度Cl^-有关，继续进行深入探究。

补充猜想猜想3：Fe³⁺能与高浓度Cl^-形成显亮黄色的配离子 ${[{FeCl}_{x}]}^{(x - 3) -}$ 。

设计实验分别取2mL0.005mol·L^-1的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于两支试管中，观察到溶液显黄色。再分别向其中加入等物质的量的下列固体药品，实验现象如下表：

加入药品	氯化钠	硫酸钠
实验现象	亮黄色加深	无明显变化

①上述实验中，加入硫酸钠的目的是。

②乙同学继续向上述亮黄色加深后的溶液中加入少量（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，静置后上层溶液亮黄色变浅。

得出结论生成配离子 ${[{FeCl}_{x}]}^{(x - 3) -}$ 是工业浓盐酸呈黄色的主要原因。

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19、PVM是合成可自愈合高强韧水凝胶的阳离子单体，其合成反应如下所示：

回答下列问题：

(1)、化合物I是重要的有机合成原料。

①化合物Ⅰ的系统命名为，分子式为，其与NaOH水溶液共热的化学方程式为。

②化合物Ⅰ中碳原子的杂化类型为。

③基态溴原子的价层电子排布式为。

④化合物Ⅰ比丙酸的酸性更（填“强”或“弱”）。

(2)、1mol化合物Ⅱ含有

σ

键的数目为

N_{A}

。

(3)、化合物Ⅱ中含有咪唑（

）的结构，已知咪唑分子中存在类似于苯的大π键，所有原子均位于同一平面。若大

π

键用符号

π_{m}^{n}

表示，其中m代表参与形成大

π

键的原子数，n代表形成大

π

键的电子数，则咪唑分子中的大

π

键可表示为。

(4)、PVM中，位于第二周期元素的基态原子第一电离能从大到小的顺序为。

(5)、下列关于PVM的说法正确的是________。

A、PVM属于有机高分子材料，存在离子键和共价键 B、PVM中所有原子可能处于同一平面上 C、PVM可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D、PVM因可形成氢键，使其参与合成的水凝胶具有自愈合性

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20、化合物M是合成丁苯橡胶(

)的一种芳香族单体，下列与化合物M不对应的是


A．元素分析	B．核磁共振氢谱

C．质谱	D．红外光谱

A、A B、B C、C D、D

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