相关试卷

1、丙烯与HCl一定条件下反应生成 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的历程如图所示。下列说法错误的是

A、丙烯与 $HCl$ 的反应的主要产物是 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ B、合成 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的反应中，第一步为反应的决速步 C、生成 $1 {molCH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 的焓变大于生成 $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的焓变 D、其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 比例

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2、部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、a与单质硫混合加热，生成物为f B、若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C、新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D、f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f

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3、某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是

A、该阳离子中存在配位键 B、 ${YX}_{4}^{-} 、 {ZX}_{4}^{+}$ 的空间结构相同 C、单质Y和单质 $Z_{2}$ 的晶体类型不相同 D、同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种

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4、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	晶体具有自范性	缺角的 $NaCl$ 晶体在饱和 $NaCl$ 溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块
B	冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近	冠醚可用于识别碱金属离子
C	石油裂解可得到饱和烃	石油裂解气能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色
D	催化剂可以降低反应活化能	$H_{2} O_{2}$ 中加入 ${MnO}_{2}$ 分解反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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5、已知 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在如下平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ ，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 的反应是吸热反应 B、滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D、装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气

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6、药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A、属于脂环烃 B、含有3种官能团 C、能发生水解反应和加成反应 D、碳原子的杂化方式有 $sp$ 、 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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7、下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是
A．制取NaCl晶体
B．除去乙炔中混有的 $H_{2} S$
C．收集 ${NH}_{3}$
D．制备 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $44 {gCO}_{2}$ 中 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 {molKNO}_{3}$ 晶体中离子的数目为 $5 N_{A}$ C、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中 $S^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$ D、每生成 $2.24 L N_{2}$ 转移电子的数目为 $N_{A}$

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9、为了除去 $KCl$ 固体中少量的 ${MgCl}_{2}$ 和 ${MgSO}_{4}$ ，可选用 $Ba {(OH)}_{2}$ 、 $HCl$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是

A、试剂 $A$ 是 $Ba {(OH)}_{2}$ ， $B$ 是 $K_{2} {CO}_{3}$ B、加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C、操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D、调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果

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10、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A、葡萄酒中加适量的 ${SO}_{2}$ ，可起保质作用 B、制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高 C、油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度 D、在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂

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11、春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是

A、“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B、“二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是 $Ca {(ClO)}_{2}$ C、“二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D、“二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质

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12、近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是

A、“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B、“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C、“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D、“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能

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13、五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是
A．古井烧鹅
B．恩平濑粉
C．台山生蚝
D．荷塘鱼饼

A、A B、B C、C D、D

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14、工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，主要发生反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。
回答下列问题：

(1)、燃烧热是指在 $101kPa$ 下， $1mol$ 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ${NH}_{3} 、 CO {({NH}_{2})}_{2}$ 燃烧热测定中氮元素变为(填化学式)。

(2)、焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应Ⅰ的 $Δ H$ 的是___________(填标号)。

A、各化学键的键能 B、各物质的燃烧热 C、正逆反应的活化能 D、各物质的相对能量

(3)、一定条件下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度、初始氨碳比 $[L= \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}]$ 、初始水碳比 $[M= \frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})}]$ 的关系如图1和图2所示。
① $L_{1}$ $L_{2}$ (填“<”或“>”，下同)， $M_{1}$ $M_{2}$ 。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化原因：。
③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：。

(4)、① $T ℃$ ，向 $2L$ 恒容容器中加入 $1 {molCO}_{2}$ 和 ${2molNH}_{3}$ 发生反应Ⅰ，平衡时， ${CO}_{2}$ 转化率为 $20 %$ ；相同温度，在体积为 $VL$ 的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $80 %$ ，则 $V =$ L。
②恒温恒容下，以 $n ({CO}_{2}) :n ({NH}_{3}) = 13 : 14$ 投料发生反应Ⅰ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为(填标号)。
A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．保持不变 D．无法判断

(5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的 $NO$ 转化为尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，工作原理如图。
阴极的电极反应式为。

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15、马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。
已知： $Bn —$ 代表苄基()。
回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团有酰胺基、 (写官能团名称)。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、J的结构简式是。

(4)、根据流程信息，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、物质B的碳原子杂化类型为 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$ B、 ${SO}_{3}$ 所有原子共平面 C、 $1mol$ 物质F最多能与 $8 {molH}_{2}$ 反应 D、物质J中有1个手性碳原子

(5)、写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：。

(6)、G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。

(7)、已知醇和氯代酯在一定条件下可发生反应： $R_{1} OH + Cl — {COOR}_{2} \overset{一定条件}{\to} {ClCOOR}_{1} + R_{2} OH$ ，请设计合适的路线，利用甲苯和合成 $BnOOCCl$ 。

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16、工业上以铬铁矿( ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，含 $Al 、 Si 、 Mg$ 的氧化物等杂质)为主要原料制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数 $\lg [c / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $pH$ 的关系如图1所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。
                                                  图1
回答下列问题：

(1)、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”的目的是将 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 并将 $Al 、 Si$ 氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是；“焙烧”过程中 ${SiO}_{2}$ 发生的化学反应方程式为。

(3)、 $25 ℃$ 时。已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.5 \times 10^{- 9}$ ； $Fe {(OH)}_{3} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -} + 3 {OH}^{-} K > 10^{5}$ 。工艺流程中“调 $pH$ ”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：。

(4)、“滤渣2”的成分主要为(填化学式)。

(5)、“酸化”时发生反应的离子方程式为。

(6)、有关物质的溶解度如图2所示。向“酸化”后的溶液中加入适量 $KCl$ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。冷却到(填标号)得到的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体产品最多。
a． $80 ℃$        b． $60 ℃$        c． $40 ℃$        d． $10 ℃$
                              图2

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17、黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为 $ρg / {cm}^{3}$ ， $S_{2}^{2 -}$ 是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的 $S_{2}^{2 -}$ ，下列说法不正确的是

A、A、B两处的 $S_{2}^{2 -}$ 的取向可能不同 B、 $S_{2}^{2 -}$ 位于由距离最近的 ${Fe}^{2 +}$ 形成的正八面体空隙中 C、晶胞中与 ${Fe}^{2 +}$ 等距离且最近的 ${Fe}^{2 +}$ 有12个 D、晶胞边长为 $\sqrt[3]{\frac{4 ． 8 \times 10^{32}}{N_{A} ρ}}$ pm

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18、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B、充电时，电极a与电源正极相连 C、充电时，电极b的反应式为 ${LiFePO}_{4} - {xe}^{-} {=xLi}^{+} + {Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ D、电池驱动汽车前进时，负极材料减重 $14g$ ，理论上电路中转移 ${4N}_{A}$ 电子

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19、一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是

A、 ${WR}_{4}$ 与 $W_{2} R_{4}$ 两分子中 $W — R$ 的键能相同 B、第一电离能： $W<Z<X$ C、 $R_{2} X_{2}$ 为非极性分子 D、Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性

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20、硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是

A、硫酸亚铁铵晶体中 ${Fe}^{2+}$ 的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 B、图2装置C处的试管中可加入 ${NH}_{4} Cl$ 固体制备氨气 C、图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D、充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快

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