高中化学人教版-试题列表-第395页

1、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有还原性	SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制造光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³⁺有氧化性	用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

A、A B、B C、C D、D

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2、下列反应是吸热反应的是

A、液态水汽化 B、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 C、铝和盐酸的反应 D、灼热的炭与二氧化碳反应

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3、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A、过程Ⅰ中，

{SO}_{2}

表现出酸性氧化物的性质 B、过程Ⅱ中，1mol

O_{2}

可氧化2mol

{Na}_{2} {SO}_{3}

C、双碱法脱硫过程中，

{Na}_{2} {SO}_{3}

起的是催化作用 D、总反应为

2 Ca {(OH)}_{2} + 2 {SO}_{2} + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O

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4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲、乙两装置均将化学能转变为电能 C、两烧杯中溶液均变蓝色 D、一段时间后，两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小

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5、为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

下列说法不正确的是

A、第②步过滤出的滤渣是泥沙 B、在第④步中不能用KOH替代NaOH C、第⑤步加入Na₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺和Ca²⁺ D、第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂

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6、某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应需要加热或高温 B、该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C、该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D、碳酸氢钠和盐酸的反应过程可用该图表示

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7、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A、K⁺、Na⁺、NO

_{3}^{-}

、MnO

_{4}^{-}

B、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

C、K⁺、Fe²⁺、NO

_{3}^{-}

、Cl^- D、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO

_{4}^{2 -}

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8、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是

A、若甲是C，则乙可能是O₂ B、若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO₂ C、若甲是H₂S，则乙可能是O₂ D、若甲是Fe，则乙可能是Cl₂

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9、某反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是

A、此反应的生成物为混合物 B、参加反应的各物质分子个数比为1：1 C、此反应遵守质量守恒定律 D、反应前后分子数目不变

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10、下列关于氮的固定说法不正确的是

A、氮的固定中氮元素可能被氧化 B、豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮 C、工业上将NH₃转化为铵态化肥属于人工固氮 D、实验室里N₂和O₂在1100V条件下生成NO属于人工固氮

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11、近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是

A、华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是SiO₂ B、我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料 C、5G技术离不开光缆，我国光缆线路总长超三千万千米，光缆的主要成分是Si晶体 D、碳纳米管有高强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

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12、随着石油化工的发展，合成高分子化合物已经部分取代了棉麻等天然材料，如腈纶织物就是一种合成高分子化合物，广泛地用作衣物、床上用品等。如图所示是一种合成睛纶主要成分聚丙烯睛的路线图：

(1)、从原油中分离C₄~C₁₀的烃类混合物的实验操作名称为， C4-Cl0的烃类混合物含有(填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质。

(2)、请写出反应①的化学方程式；反应②属于反应，原子利用率为。

(3)、A也可以由丙烯和氨气、氧气反应制得，同时生成水，请写出反应的化学方程式：。

(4)、丙烯可以由石脑油裂解制得：

C_{10} H_{22} \to 2 C_{3} H_{6} + X

， X的二氯代物的同分异构体共有种，请写出其中一种名称为1，4-二氯丁烷的结构简式。

(5)、合成高分子化合物作为废弃物易产生环境污染，而天然材料则不会，原因是。

(6)、已知：R-CN定条件下可发生水解反应：

R - CN + {2H}_{2} O + HCl \to R - COOH + {NH}_{4} Cl

，则

{CH}_{2} = CH - CN

水解反应的产物与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的方程式为。

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13、甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。

(1)、通过CO(g)和H₂(g)化合可制得甲醇。反应为

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH₂(g)的总能量(填“>”、“<”或“=”)1molCH₃OH(g)的能量。

(2)、将2.0molCH₄(g)和3.0molH₂O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

。测得在10min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L^-1.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)=mol·L^-1·min^-1 ， V=L；下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是(填标号)。

A．断裂3molH-H键时，生成2molH-O键

B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．容器内CO与H₂的体积之比保持不变

(3)、在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：

{CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

。CO₂(g)、CH₃OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：

根据图1可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：ac。(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(4)、为探究反应

{CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

能量变化情况，取五份等体积CO₂和H₂的混合气体物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数Φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)、中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过导线的电子的数目为。

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14、孔雀石的主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如图：

回答下列问题：

(1)、将孔雀石粉碎的目的是，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是。

(2)、操作a的名称是，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有(用离子方程式表示)

(3)、A的化学式为，在悬浊液中加入A的目的是。

(4)、从滤液中获得铜的另外一种方案是：

{2CuSO}_{4} + {2H}_{2} O = 2Cu + O_{2} ↑ + {2H}_{2} {SO}_{4}

现有111kgCuCO₃·Cu(OH)₂ ，通过这种方案理论上可以制取kg铜

(5)、由孔雀石冶炼铜还可有第二种方案：将孔雀石与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水。

①该反应的还原剂是

②CuCO₃·Cu(OH)₂与焦炭物质的量之比应该为，实际中碳要过量一些。

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15、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：

(1)、基态Fe³⁺的简化电子排布式为

(2)、向2mL 1mol/L的Fe(NO₃)₂ ，溶液中加入2mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式为：

(3)、K₂FeO₄是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合可得到K₂FeO₄。K₂FeO₄中铁元素的化合价为：，该反应的离子方程式为：，当有3mol K₂FeO₄生成时，反应中转移电子的数目为：N_A。

(4)、某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)₂ ，并使其能在较长时间内存在。

①仪器X的名称是：，装置3的作用是。

②实验开始时，开关K₂应(填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是。

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16、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无 ${NH}_{4}^{+}$
C	取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热，产生砖红色沉淀。	说明淀粉已水解
D	将 $0 {.2mol/LFeCl}_{3}$ 溶液与 $0 .1mol/LKI$ 溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定限度