高中化学人教版-试题列表-第39页

1、科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是

A、“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的

^{2} H

与

^{3} H

互为同位素 B、“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

是烃类化合物 D、亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料

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2、

含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。

Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、 $0.50 mol \cdot L^{- 1} KI$ 、 $0.20 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ (慢) $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)

（1）用 $KI$ 、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。

A.

B.

C.

D.

（2）向 $KI$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

序号	体积 $V / mL$
序号	$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	$KI$ 溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	8.0	2.0	4.0	4.0	2.0
③	6.0	$V_{x}$	4.0	4.0	2.0

表中 $V_{x} =$ ________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为 $20 s$ ，则用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的浓度变化表示的反应速率为________。

Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“ $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ”是否为可逆反应。试剂： $0.01 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液， $0.005 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，淀粉溶液， $KSCN$ 溶液， $0.01 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液。

（4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为________；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为________。

请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应________。

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3、钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TiO²^＋、Fe³^＋、Sc³^＋）为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} ， K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-30}$ 。

②氢氧化钪Sc(OH)₃是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)₃相似：Sc³^＋易形成八面体形的配离子。

(1)、写出基态钛原子的价电子排布式。

(2)、“洗涤”时，加入H₂O₂的目的是；“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中

内进入下一流程的物质为。

(3)、“热还原”中理论上消耗molMg可置换2molSc。

(4)、写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式：。

(5)、常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），

D= \frac{c_{有 机 物} (Sc)}{c_{水 相} (Sc)}

， Sc的萃取率＝

\frac{n_{有 机 物} (Sc)}{n_{总} (Sc)} \times 100%

。某工厂取1000L含Sc³^＋的废酸溶液，加入500L某有机萃取剂进行萃取，则单次萃取率为（用含D的式子表示）。

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4、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)、①流程图设备I中进行的操作是(填操作名称)。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是(填化学式，下同)。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是 $NaOH$ 、H₂O和。通过(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

(2)、为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，操作方法是。

(3)、为测定废水中苯酚的含量，取此废水

100 mL

，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为

mg \cdot L^{-1}

。

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5、

{Na}_{3} OCl

是一种良好的离子导体。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。

(2)、由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。

① $O_{3}$ 分子中心原子杂化类型为。

②已知 ${ClO}_{2}$ 中心原子为 $Cl ， {Cl}_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 ${ClO}_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。则 $Cl - O$ 键的键长 ${ClO}_{2}$ ${Cl}_{2} O$ (填“<”或“>”或“=”)，理由是。

(3)、

{Na}_{3} OCl

可由以下方法制得：

2 Na + 2 NaOH + 2 NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix}

2 {Na}_{3} OCl + H_{2} ↑

，在该反应中，形成的化学键有(填标号)。

A．金属键　　B．离子键　　C．配位键　　D．极性键　　E．非极性键

(4)、

{Na}_{3} OCl

晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为

anm

，密度为

dg \cdot {cm}^{- 3}

。

① ${Na}_{3} OCl$ 晶胞中，O位于各顶点位置， $Cl$ 位于位置。

②用 $a$ 、 $d$ 表示阿伏加德罗常数的值 $N_{A} =$ ${mol}^{- 1}$ (列计算式)。

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6、一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，其中“碳化”步骤的主要产物是CaC₂。下列说法错误的是

A、为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水 B、聚氯乙烯属于热塑性塑料，可以制成雨衣、桌布和各种管材、板材等产品 C、“转化”所得Cl₂用于合成聚氯乙烯 D、“灰蒸”步骤产生的氨气可在本流程中循环使用

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7、由Ba、Ti、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞中Ba²^＋、Ti⁴^＋、O²^－分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法正确的是

A、该物质的化学式为：BaTiO₃ ，属于分子晶体 B、

{Ba}^{2 +}

与

O^{2 -}

间的最短距离：

\frac{1}{2}

a nm C、晶胞中与

{Ba}^{2 +}

紧邻的

O^{2 -}

个数为8个 D、在

{BaTiO}_{3}

晶胞结构的另一种表示中，若

{Ti}^{4 +}

处于各顶角位置，则

{Ba}^{2 +}

处于体心位置

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8、利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是

A、验证苯和液溴的反应为取代反应 B、检验溴乙烷中含有溴元素 C、证明制得的气体是乙烯 D、证明苯酚显弱酸性

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9、尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是

A、E与F可以用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别 B、M与N互为同系物 C、

{CH}_{3} I

可以循环利用 D、①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基

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10、与

互为同分异构体的芳香族化合物中，属于酚类和不属于酚类的种类分别有

A、2种和1种 B、3种和2种 C、2种和3种 D、3种和1种

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11、有下列八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2—丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A、③④⑤⑧ B、④⑦⑧ C、④⑤⑥⑧ D、③④⑤⑦⑧

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12、下列有机反应的化学方程式错误的是

A、

C_{2} H_{5} OH + {CH}_{3} COOH ⇌_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{△}^{醇} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr

C、

CH \equiv CH + H_{2} O \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} CHO

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + H_{2} O

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13、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} = {CH}_{2}

B、HCl的电子式：

C、乙醇的分子结构模型：

D、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

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14、下列学习栏目中的示例，说法错误的是

选项	学习栏目	示例
A	科学史话	门捷列夫制作了历史上第一张周期表
B	资料卡片	臭氧分子是由非极性键构成的非极性分子
C	研究与实践	实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识
D	科学・技术・社会	不可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料

A、A B、B C、C D、D

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15、物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、物质E中手性碳原子的个数为个，物质E中所含碳原子的杂化方式为。

(2)、用系统命名法为物质A命名，其化学名称是。

(3)、B的结构简式为。

(4)、C中能与Na₂CO₃反应的含氧官能团的名称为。

(5)、D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为。

(6)、已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为。

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16、环氧乙烷(C₂H₄O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。

(1)、以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C₂H₄(g) + Cl₂+ Ca(OH)₂→ C₂H₄O + CaCl₂+ H₂O。这种生产工艺的原子利用率为（结果保留三位有效数字）。

已知：原子利用率 =（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100%

(2)、现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：

I.2C₂H₄(g) + O₂(g) $⇌$ 2C₂H₄O(g) ΔH₁= -210 kJ·mol⁻¹

Ⅱ．C₂H₄(g) +3O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂= -1239 kJ·mol⁻¹

利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，

ΔH₄=（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。

(3)、反应I的正、逆反应速率可分别表示为

v_{正}

=

k_{正} \cdot p^{2}

(C₂H₄)_·p(O₂) 、

v_{逆}

=

k_{逆} \cdot p^{2}

(C₂H₄O)（

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa）。T℃时，

k_{正} =4 k_{逆}

。T℃时，反应I的分压平衡常数K_p=(kPa)^－¹；仅升高温度，

k_{正}

， K_p（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、以Ag为催化剂合成C₂H₄O的反应机理如下：

Ⅲ：Ag(s) + O₂(g) → Ag⁺ $O_{2}^{-}$ (s) 慢

Ⅳ：C₂H₄(g) + Ag⁺ $O_{2}^{-}$ (s) → C₂H₄O(g) + Ag⁺O^－(s) 快

Ⅴ：C₂H₄(g) + 6Ag⁺O^－(s) → 2CO₂(g) + 6Ag(s) + 2H₂O(g) 快

①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有（填标号）。

A．恒容条件下，通入惰性气体

B．适当升高温度

C．减小压强

D．增大O₂浓度

②加入1，2-二氯乙烷会发生反应：2Cl(g) + 2 Ag⁺O^－(s) → 2AgCl(s) + O₂(g)。一定条件下，反应一定时间后，C₂H₄O产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷浓度增大使C₂H₄O产率先升高后降低的原因为。

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17、钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO₂ ，含少量Fe₂O₃、CaO、SiO₂)为原料生产BaTiO₃的工艺流程如图。

已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。

相关离子	TiO²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
完全沉淀的pH	2.5	8.3	2.8

回答下列问题：

(1)、BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O中钛的化合价为价。

(2)、为提高酸浸率，可采取的措施是(任写一点即可)。

(3)、浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“酸浸”时，其他条件相同，1 h内钛浸出率与温度关系如图所示。图中温度高于65 ℃，钛浸出率降低的原因可能是。

(5)、“还原”时的离子方程式为。

(6)、“调pH”范围为。

(7)、将气体R依次通入甲(无水CuSO₄)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热CuO)中，观察到乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为。

(8)、利用Fe³⁺将浅紫色Ti³⁺氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。

实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将TiO²⁺转化为Ti³⁺)；过滤，洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl₃溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液18.50 mL。则钛酸钡样品的纯度为。

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18、三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O M=491 g/mol]为翠绿色晶体，有光敏性，可溶于水，难溶于乙醇。实验室用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备三草酸合铁酸钾过程如下：

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中，为确定硫酸亚铁铵溶液是否反应完全，可取少许静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴(填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明反应完全。在反应过程中H₂O₂实际用量需大于理论用量，除了温度的影响，另一主要原因是。

(2)、步骤Ⅰ需控制反应温度为40 ℃，其目的是。

(3)、步骤Ⅰ中发生的总反应的离子方程式为。

(4)、步骤Ⅱ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有FeC₂O₄·2H₂O，产生该副产物的原因是。

(5)、“一系列操作”包括“蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥”，洗涤操作中所用洗涤试剂最合适的是（填标号）。

A、草酸钠溶液 B、蒸馏水 C、乙醇 D、KCl溶液

(6)、可用分光光度法测定Fe³⁺含量从而测定三草酸合铁酸钾纯度。已知Fe³⁺吸光度(A)与Fe³⁺在一定浓度范围内的关系如下图所示。称取样品0.20 g，加水溶解，适当操作将溶液中Fe(Ⅲ)转化为Fe³⁺ ，定容至250 mL，取2.5 mL，定容至50 mL。取样测得吸光度值为0.18，根据吸光度标准曲线，可计算出样品的纯度为%（已知：1 μg = 10^－⁶g）。