高中化学人教版-试题列表-第39页

1、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应原理如下图，下列说法不正确的是

A、该反应属于取代反应 B、阿司匹林的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

C、水杨酸和阿司匹林都能与

Na 、 NaOH

发生反应 D、一定条件下，阿司匹林能发生水解反应生成水杨酸和乙酸酐

查看解析

2、下列方程式不正确的是

A、

Ca {(OH)}_{2}

溶液与少量

{NaHCO}_{3}

溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、实验室制备氯气：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氢氧化钠溶液中加入铝粉：

Al + {OH}^{-} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} ↑

D、氢氧化亚铁在空气中被氧化：

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

查看解析

3、下列现象或事实能用同一原理解释的是

A、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液使其褪色 B、稀硫酸中加入少量铜粉不反应，再加入硝酸钠或稀硝酸后，铜粉溶解 C、NaCl固体中混有

{NH}_{4} Cl

或

I_{2}

，均可用加热法除去 D、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

查看解析

4、下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A、浓

{HNO}_{3}

具有强氧化性，与过量Fe反应生成

Fe {({NO}_{3})}_{3}

B、

N_{2}

分子中存在氮氮三键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧 C、

8 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D、

1 {molNO}_{2}

溶于

H_{2} O

生成

{HNO}_{3}

，转移电子的物质的量为1mol

查看解析

5、下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是

A、做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可以近距离俯视坩埚 B、做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C、探究钠与水的反应时需要注意：

D、将铜与浓硫酸反应后的混合物缓慢加入水中，根据溶液颜色来判断是否有硫酸铜生成

查看解析

6、下列说法不正确的是

A、

_{1}^{1} H_{2}

与

_{1}^{2} H_{2}

互为同位素 B、

C_{2} H_{5} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

互为同分异构体 C、

C_{2} H_{6}

和

C_{5} H_{12}

互为同系物 D、石墨和金刚石互为同素异形体

查看解析

7、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、

{SiO}_{2}

可用于制造光导纤维 B、95%的酒精溶液能使蛋白质变性，常用于医用消毒 C、油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制取肥皂 D、工业生产中常使用铁制或铝制容器贮存和运输浓硫酸和浓硝酸

查看解析

8、下列表示正确的是

A、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

B、水合钠离子示意图：

C、

{CH}_{4}

的球棍模型：

D、

{CO}_{2}

的电子式：

查看解析

9、下列含有极性共价键的电解质是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、NaCl C、

{CO}_{2}

D、

{NH}_{4} Cl

查看解析

10、下图所示为一个有机合成反应的流程图：

(1)A的结构简式为， D所属的有机物类别为；

(2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是。(填序号)

(3)写出下列方程式：

③：；

⑦：；

B与银氨溶液反应：；

(4)X是C的同分异构体，X符合以下两个条件：

ⅰ.苯环上只有两个取代基；

ⅱ.1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应产生1 mol CO₂气体。

ⅲ.遇FeCl₃溶液不发生显色反应

写出符合上述条件的X的所有结构简式。

查看解析

11、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni²⁺的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

(1)、Fe为26号元素，基态电子排布式为：从废液中回收乙醇的方法是。

(2)、为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)、硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H₂O₂反应的离子方程式为：。

___________+___________H⁺+___________H₂O₂==___________Fe³⁺+___________H₂O

(4)、pH=6时，滤渣b的主要成分为：、，滤液C进行如下所示处理可以制得

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

。滤液

C \overset{调 pH = 3}{\to} 溶 液 D \overset{操 作 X}{\to} {NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

①操作X是，过滤，洗涤，干燥。

②NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是。

②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有个。

③若合金的密度为d $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞参数a=nm。

查看解析

12、我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)₂氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、反应过程中CoOOH为催化剂 B、图中各反应不能在酸性条件下进行 C、存在反应Co(OH)₂+OH^--e^- =CoOOH+H₂O D、图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

查看解析

13、方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是

A、钠和冷水反应：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

{MnO}_{2}

与浓盐酸制备

{Cl}_{2}

：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} ≜ {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、将碳酸钙加入过量盐酸中：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、Fe在氯气中燃烧：

Fe + {Cl}_{2} ≜ {FeCl}_{2}

查看解析

14、研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)、NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO₂＋

{8NH}_{3}

⇌_{Δ}^{催 化 剂}

7N₅＋12 H₂O也可处理NO_2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L。

(2)、已知：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g) ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g) $⇌$ SO₃(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol^-1^。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=。

(3)、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

查看解析

15、

{Sb}_{2} O_{3}

俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为

{Sb}_{2} S_{3}

)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如下：

已知： ${Sb}_{2} O_{3}$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 具有相似的化学性质。

(1)、基态S原子价电子轨道表示式为。

(2)、Sb在元素周期表中位于第周期第族。

(3)、“氧化炉”中主要反应的化学方程式为。

(4)、

{Sb}_{2} O_{3}

在空气中受热，会继续生成

{Sb}_{2} O_{4}

。

{Sb}_{2} O_{4}

与

{Fe}_{3} O_{4}

相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中Sb的价态是。

(5)、在实验室中，可利用

{SbCl}_{3}

的水解反应制备

{Sb}_{2} O_{3}

。

①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式。

②为了得到更多的 ${Sb}_{2} O_{3}$ ，操作时要将 ${SbCl}_{3}$ 缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。用平衡移动原理说明这两项操作的作用。选用氨水而不用NaOH溶液的原因(用化学方程式表示)

查看解析

16、亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。

【查阅资料】

①A中发生的主要反应为：2NaClO₃+ Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。

②ClO₂不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；且ClO₂极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

(1)、仪器X的名称是。B的作用是。

(2)、实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是。

(3)、A中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

(4)、ClO₂气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO₂ ，生成NaClO₂的离子方程式为。

(5)、反应后，经55℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤→低于60℃干燥，可从装置C中得到无水NaClO₂晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂可以是(填标号)。

A．冰水 B.38~60℃热水 C．乙醇

(6)、测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO

_{2}^{-}

+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测的消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知I₂+ 2S₂O

_{3}^{2-}

=2I^-+ S₄O

_{6}^{2-}

)。

①确认滴定终点的现象是。

②所称取的样品中NaClO₂的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

查看解析

17、新型

Li - Mg

双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极

a

的反应为：

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + x {Li}^{+} + x e^{-} = {LiFePO}_{4}

。下列说法不正确的是

A、放电时，Ⅱ室

{Li}_{2} {SO}_{4}

溶液的浓度增大 B、放电时，

{Li}^{+}

从Ⅰ室向Ⅱ室迁移 C、充电时，

Mg

电极为阴极 D、每消耗

1 molMg

，电极

a

质量理论上增加

14 g

查看解析

18、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉 $- KI$ 试纸上	试纸变蓝色	X溶液一定是氯水
B	向稀 ${HNO}_{3}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 两种溶液中分别加入 $Fe$ 粉	均有气泡冒出	两者均发生氧化还原反应
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是 ${BaSO}_{3}$
D	向浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 和 $NaI$ 混合溶液中滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液	出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgCI) < K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在c→d→e的转化 B、能与H₂O反应生成c的物质只有b C、a位于元周期表的s区或ds区 D、若b能与H₂O反应生成O₂ ，则b中含共价键

查看解析

20、一种以脯氨酸(

)催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是

A、脯氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 B、X转化为Y是属于加成反应 C、Y分子中存在2个手性碳原子 D、X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高

查看解析

相关试卷