相关试卷

1、下列离子方程式不正确的是

A、醋酸铵水解： ${CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {CH}_{3} COOH + {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、将少量 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液： ${CO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ C、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ：+CO₂+H₂O=+ ${HCO}_{3}^{-}$ D、向氯化铝溶液中加入过量氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$

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2、根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

选项	物质	组成和结构变化	性能变化
A	铝	增厚表面氧化膜	耐腐蚀性增强
B	晶体硅	将部分硅原子替换为碳原子	硬度变大
C	苯胺	与盐酸反应成盐	水溶性增大
D	聚乙烯	乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物	抗氧化性增强

A、A B、B C、C D、D

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3、下列图示实验中，操作或装置正确的是

A、调控滴定速度 B、配制NaOH溶液 C、制备干燥的氨气 D、向试管中滴加溶液

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4、应用元素周期律判断，下列说法不正确的是

A、电负性： $Cl > S > P$ B、半径比较： $H^{-} < {Li}^{+}$ C、碱性： $Mg {(OH)}_{2} > Be {(OH)}_{2}$ D、化合物中离子键百分数： $NaCl > NaI$

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5、化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是

A、炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B、糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C、过碳酸钠( $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D、明矾用于净水：明矾具有杀菌作用

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6、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程： B、环氧丙烷的键线式： C、单质Na溶于液氨形成的 $e^{-} {({NH}_{3})}_{6}$ 结构： D、 ${Cl}_{2}$ 中形成的 $p - p σ$ 键示意图：

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7、下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是

A、三星堆青铜蛇 B、白玉蛇形珮 C、绘有蛇的纸莎草纸 D、蛇形骨雕

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8、H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：
已知：Et代表乙基( $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ )。
回答下列问题：

(1)、B的名称为。

(2)、E中所含官能团的名称为。

(3)、 $G \to H$ 分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：。

(4)、下列有机物的酸性由强到弱的排序为(填字母，用“>”连接)。
a． b． c． d．

(5)、 $E + F \to G$ 为加成反应，且F的分子式为 $C_{4} H_{6} O, F$ 的结构简式为。

(6)、满足下列条件的C的同分异构体有种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为(写出1种即可)。
①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg ②仅含1种官能团

(7)、以和F为原料合成，设计合成路线如下：，其中 $M 、 N$ 的结构简式分别为、。

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9、CO₂加氢制备CH₃OH、CH₃CH₂OH涉及反应如下：
i． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
ii． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、工业上，利用CO加氢合成 ${CH}_{3} OH (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、向反应器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内 ${CO}_{2}$ 的转化率与温度关系如图1所示。温度低于 $450^{°} C$ 时，催化效率较高的催化剂是(填“Cat1”或“Cat2”)，随着温度升高，Cat1、Cat2曲线相交，其主要原因可能是。

(3)、某温度下，向恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为100kPa，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $60 %, {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 选择性为 $50 %$ ， CO选择性为 $25 %$ 。
已知：乙醇的选择性 $= \frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n (C_{2} H_{5} OH) + n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 % ({CH}_{3} OH 、 CO$ 的选择性同理)。
平衡时 $H_{2}$ 分压 $p (H_{2}) =$ kPa．该温度下，反应iii的平衡常数 $K_{p} =$ (用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压 $\times$ 物质的量分数)。

(4)、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 在活化后的催化剂［催化剂活化： ${In}_{2} O_{3} ($ 无活性 $) ⇌_{还原}^{氧化} {In}_{2} O_{3 - x}$ (有活性)]表面可逆地发生反应ii，其反应历程如图2所示。
①对于 ${CO}_{2}$ 制甲醇的过程，以下描述正确的是(填字母)。
A．反应中经历了 $In - C 、 In - O$ 键的形成和断裂
B．加压可以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率
C．升高温度有利于生成甲醇
② ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中 $H_{2} O$ 的积累，减少反应(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(5)、干冰(固态 ${CO}_{2}$ )的立方晶胞结构中， ${CO}_{2}$ 处于顶点和面心，若晶胞参数为 $a nm, N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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10、 ${CoCl}_{2}$ 可用于制备催化剂等。以含钴废料（主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ ，还有少量的 $NiO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）为原料制备 ${CoCl}_{2}$ 的流程如图所示：
已知：i．水相中含阳离子 $H^{+}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ ；ii． $Co {(OH)}_{2}$ 可溶于氨水形成配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ ；酸性条件下氧化性： ${Co}^{3 +} > {MnO}_{4}^{-}$ 。
回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分是（填化学式）。

(2)、“酸浸”时， ${Co}_{3} O_{4}$ 转化为 ${Co}^{3 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(3)、“还原”时，较为理想的还原剂是（填字母）。
A． $H_{2} O_{2}$ B． ${Na}_{2} S$ C． ${FeCl}_{2}$

(4)、“除铝”时， ${Al}^{3 +}$ 转化为 $Al {(OH)}_{3}$ 。 $CoO$ 参与反应的离子方程式为。

(5)、“沉钴”时氨水不能过量的原因是。

(6)、制备 ${CoCl}_{2}$ 时，将 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 ${SOCl}_{2}$ 按一定比例混合共热得到无水 ${CoCl}_{2}$ 。写出该反应的化学方程式：。

(7)、 ${Co}^{2 +}$ 和咪唑（咪唑的结构式为，其分子中 $N$ 原子都为 ${sp}^{2}$ 杂化，用“im”表示）可形成 ${[Co {(im)}_{6}]}^{2 +}$ 。
①基态 $Co$ 原子的价电子排布式为。
②下列关于咪唑的说法正确的是（填字母）。
A．咪唑分子中所有原子位于同一平面上
B．咪唑具有一定的碱性，能与盐酸反应
C． $1 mol$ 咪唑分子中 $σ$ 键数目为 $6 N_{A}$
D．咪唑分子中只有极性共价键

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11、“锰白”（ ${MnCO}_{3}$ ，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白：
步骤1：将 ${FeSO}_{4}$ 溶液加入含有稀硫酸的 ${MnO}_{2}$ 悬浊液中，搅拌下充分反应得到含 ${Mn}^{2 +}$ 的混合液 $X$ ；
步骤2：用氨水调节混合液 $X$ 的 $pH = 4$ ，过滤，得 ${MnSO}_{4}$ 溶液和滤渣 $Y$ ；
步骤3：向 ${MnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，抽滤、洗涤、干燥得到 ${MnCO}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、实验室新配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是。

(2)、步骤1反应的化学方程式为。

(3)、滤渣Y经灼烧得到的固体是（填化学式）。

(4)、步骤1中也可用 ${SO}_{2}$ 代替 ${FeSO}_{4}$ ，实验室常用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末和75%硫酸在常温下制备 ${SO}_{2}$ ，宜选择的发生装置是（填字母）。

(5)、步骤3反应的离子方程式为。

(6)、步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、。

(7)、 ${MnCO}_{3}$ 产品纯度测定。称取 $w g$ 产品溶于稀硫酸，配制成 $250 mL$ 溶液。量取 $25.00 mL$ 配制溶液于锥形瓶中，加入过量 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定，滴定终点时消耗标准 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ （提示： $2 {Mn}^{2 +} + 5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 8 H_{2} O = 2 {MnO}_{4}^{-} + 10 {SO}_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$ ）。
① ${MnCO}_{3}$ 产品纯度为%。
②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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12、25℃时，浓度相等的 ${ClCH}_{2} COOH$ 和 $PhCOOH$ 的混合溶液中含碳粒子分布系数 $(δ)$ 与 $pH$ 关系如图所示。已知： $δ (PhCOOH) = \frac{c (PhCOOH)}{c (PhCOOH) + c ({PhCOO}^{-})}$ ， ${ClCH}_{2} COOH$ 的酸性比 $PhCOOH$ 的强。下列说法正确的是

A、 $L_{2}$ 代表 $δ (PhCOOH)$ 与 $pH$ 关系 B、 ${ClCH}_{2} COOH$ 的 $K_{a}$ 的数量级为 $10^{- 2}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $PhCOOH$ 溶液 $pH$ 约为2.1 D、 $Q$ 点溶液中： $c ({ClCH}_{2} COOH) = c ({PhCOO}^{-})$

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13、向恒容密闭容器中充入1molXeF₄(g)和一定量的F₂(g)，发生反应： ${XeF}_{4} (g) + F_{2} (g) ⇌ {XeF}_{6} (g)$ $Δ H$ 。XeF₄的平衡转化率随投料比 $[η = \frac{c ({XeF}_{4})}{c (F_{2})}]$ 、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $η_{1} < η_{2}$ B、正反应速率： $υ (b) < υ (c)$ C、平衡常数： $K (a) > K (b) = K (c)$ D、450K时，压强不变则反应达到平衡

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14、在蓝光照射条件下， $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 产生光生空穴 $(h^{+})$ 可氧化富电子的芳香族化合物（如图中， $Me$ 代表 $- {CH}_{3})$ 产生阳离子自由基物种，进一步与吡唑（）反应得到偶联产物，其电化学装置如图所示：
下列说法正确的是

A、电极 $a$ 应与电源的负极相连 B、电极 $b$ 附近电解质溶液的 $pH$ 降低 C、电极a产生总反应为＋＋2h⁺→＋2H⁺ D、若用代替，则不发生偶联反应

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15、 $CuI$ 常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理： $2 {CuSO}_{4} + 5 KI = 2 CuI ↓ + 2 K_{2} {SO}_{4} + {KI}_{3}$ ， $CuI$ 不同晶型的晶胞结构如图所示：
下列说法正确的是

A、上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 5$ B、 ${KI}_{3}$ 中阴离子 $(I_{3}^{-})$ 的中心原子价层电子对数为5 C、 $α - CuI$ 中1个 ${Cu}^{+}$ 与4个 ${Cu}^{+}$ 等距离且最近 D、等数目的 $β - CuI$ 和 $γ - CuI$ 晶胞，其质量之比为 $2 : 1$

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16、工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞。简易流程如图所示：
下列说法正确的是

A、上述转化中只发生1个氧化还原反应 B、加入消石灰的目的是为了提高 ${Na}_{2} S$ 利用率 C、用硝酸和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液可确认固体中 $+ 2$ 价铁 D、用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$

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17、荧光素遇溴水由黄色变为红色，发生的反应如图所示（部分物质省略）：
下列说法正确的是

A、上述转化中， $C$ 原子杂化类型发生改变 B、酚羟基中 $H$ 的离解程度：四溴荧光素>荧光素 C、生成 $1 mol$ 四溴荧光素有 $2 {molBr}_{2}$ 参与反应 D、上述物质所含元素中， $Br$ 元素的电负性最大

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18、为达到实验目的，下列操作方法合理的是

选项	实验目的	操作方法
A	检验含 $H_{2} S$ 的乙炔气体中的 $C_{2} H_{2}$	将气体依次通过足量 ${CuSO}_{4}$ 溶液、溴水
B	从含 ${FeCl}_{3}$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液中得到纯净 ${CuCl}_{2}$ 溶液	加入过量氨水，过滤
C	用盐酸滴定 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液	依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D	从 ${KNO}_{3}$ 溶液中获取 ${KNO}_{3}$	蒸发 ${KNO}_{3}$ 溶液至大量晶体析出为止

A、A B、B C、C D、D

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19、下列比较正确的是

A、第一电离能： $Se > As$ B、沸点： $HF > HCl > HBr$ C、离子半径： ${Cl}^{-} > O^{2 -} > {Al}^{3 +}$ D、结合质子的能力： ${CH}_{3} {CH}_{2} O^{-} < {CH}_{3} {COO}^{-}$

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20、近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子 $A$ ，结构如图所示。下列有关 $A$ 的说法正确的是

A、能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 B、1个分子中含有3个手性碳原子 C、 $1 mol$ 该物质最多能与 $6 molNaOH$ 反应 D、分子中所有原子共平面

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