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相关试卷

1、微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制备微酸性次氯酸水的电解设备(装置示意图如图所示)。电解过程中，下列说法正确的是

A、电极b的电极反应： $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ B、A、B离子交换膜分别是阴、阳离子交换膜 C、理论上每转移2 mol e^- ，阴极室增重46 g D、制备微酸性次氯酸水的离子方程式为 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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2、氨氧化法制硝酸中发生主反应 ${NH}_{3} (g)+1 {.25O}_{2} (g) ⇌ NO(g)+1 {.5H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{1} =-226 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ 和副反应 ${NH}_{3} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 0 {.5N}_{2} O(g)+1 {.5H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2} =-276 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ 两个竞争反应(忽略其他副反应)，反应每生成 $1.5 mol$ $H_{2} O (g)$ 的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、推测反应 $0 {.5N}_{2} O(g)+0 {.25O}_{2} (g) ⇌ NO(g)$ ${ΔH}_{3} =+50 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、加入催化剂Ⅰ更有利于 $NO$ 的生成 C、其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内 $H_{2} O$ 的浓度降低 D、平衡后增大压强，物质 $N_{2} O$ 的浓度不变

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3、部分含Mg或Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A、若a可与稀硫酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定能得到溶质c B、在a→c→f→e转化过程中，一定出现置换反应 C、在制备d的过程中，一定能看到白色沉淀 D、若d能溶解于氨水中，则组成该碱的金属元素一定位于元素周期表的ds区

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4、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢化钠( $NaH$ )可在野外用作生氢剂	氢元素化合价为 $+ 1$ 价
B	键能： $HF < HCl < HBr$	键长： $HF < HCl < HBr$
C	丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS树脂	合成ABS树脂的反应是缩聚反应
D	蔗糖难溶于四氯化碳	蔗糖是极性分子

A、A B、B C、C D、D

5、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，由这五种元素组成的化合物A可用于医药、化妆品、食品等，其中X与另外四种元素都不在同一个周期，W与R同族，且基态W原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Y有三个能级，且各能级电子数相等。下列说法正确的是

A、Y、Z、W最简单氢化物的键角依次减小 B、原子半径： $R > W > Z > X$ C、在 ${[Fe {(YZ)}_{6}]}^{3 -}$ 中，提供孤电子对的为Z D、第一电离能： $W > Z$

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6、某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是

A、干花褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性 B、湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性 C、淀粉 $- KI$ 溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D、Fe粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，对于工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，下列说法正确的是

A、2.24L $N_{2}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、在1mol ${NH}_{3}$ 完全溶于1L水后的溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ C、1mol合成氨反应的混合气体中含有N原子的数目为 $0 {.5N}_{A}$ D、标准状况下，11.2L $H_{2}$ 参与反应转移电子的数目为 $N_{A}$

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8、苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常常用于创伤面和痔疮的治疗，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是

A、1 mol该分子能与4 mol H₂发生加成反应 B、该分子中C原子有sp、sp²、sp³杂化 C、该分子同时具有碱性和酸性 D、实验室用对氨基苯甲酸与乙醇反应制备该分子，该制备反应属于可逆反应

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9、兴趣小组利用以下装置进行制取 ${NH}_{3}$ 并探究其性质的实验(部分夹持装置略)，其中难以达到预期目的的是
A．制备 ${NH}_{3}$
B．净化、干燥 ${NH}_{3}$
C．收集 ${NH}_{3}$
D．验证 ${NH}_{3}$ 的还原性

A、A B、B C、C D、D

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10、劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是

	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤	碳酸钠水解产生气泡
B	学农活动：塑料大棚下种植蔬菜	塑料材质不透水不透气，不易燃烧
C	自主探究：用梅子汁酿酒时加入适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可抗氧化并杀菌
D	社区服务：用石灰浆刷墙翻新	氢氧化钙溶解度小，易析出固体

A、A B、B C、C D、D

11、下列离子方程式书写不正确的是

A、弱酸转化为强酸： $H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}$ B、氧化物转化为酸： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -}$ C、盐转化为单质和氧化物： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + S ↓$ D、单质转化为多种盐： $3 S + 6 {OH}^{-} = 3 H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -}$

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12、下列关于以甲烷和氧气为原料的新型燃料电池(电解质为硫酸)的说法正确的是

A、该装置氧气端为负极，发生氧化反应 B、电池负极的电极反应式是 ${CH}_{4} + 2 O_{2} + 4 e^{-} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ C、溶液中氢离子向氧气端定向移动 D、每消耗1mol甲烷，理论上该电池最多消耗氧气22.4L(标准状况)

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13、生活中处处有化学，下列说法不正确的是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与84消毒液混用 C、明矾溶于水可形成胶体，有吸附作用，可用于净水 D、利用焰色试验可检验生活中所有常见的金属元素

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14、广东文化汇聚了中原文化的精髓与海洋文明的活力，成为了中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。下列说法不正确的是

A、“历史文化”：古时海上丝绸之路上运输的丝绸的主要成分中只存在离子键 B、“饮食文化”：煲广式靓汤过程中利用了萃取原理 C、“民俗文化”：珠海菉猗堂的蚝壳墙是富有地方特色的建筑，蚝壳的主要成分是CaCO₃ D、“城市文化”：在广州塔上演的“灯光秀”利用了丁达尔效应

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15、2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是

A、乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物 B、杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金 C、水翼帆板采用的碳纤维属于有机高分子材料 D、智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为 ${SiO}_{2}$

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16、中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是

A．石磬
B．竹笛


C．二胡
D．铁琴

A、A B、B C、C D、D

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17、t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L⁻¹
0.1
0.2
0
2min末浓度/ mol·L⁻¹
0.08
a
b
平衡浓度/ mol·L⁻¹
0.05
0.05
0.1

A、平衡时，X的转化率为20% B、t℃时，该反应的平衡常数为40 C、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L⁻¹·min⁻¹ D、增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

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18、将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应： $4 Zn + 10 {HNO}_{3} = 4 Zn {({NO}_{3})}_{2} + N_{2} O ↑ + 5 H_{2} O$ ，下列有关说法中正确的是

A、该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B、氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C、 $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ 是还原产物， $N_{2} O$ 是氧化产物 D、该反应理论上有20%的硝酸被还原

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19、下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是

A、该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B、该物质的微粒直径远大于泥水 C、该微粒可以通过滤纸 D、该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路

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20、 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”，工业上用 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 催化合成甲醇，相关反应如下：

相关反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
化学平衡常数 $(K)$
i
${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{1}$
$K_{1}$
ii
${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{2}$
$K_{2}$
iii
$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$
$Δ H_{3}$
$K_{3}$

(1)、 $K_{1} =$ (用含 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 的代数式表示)。

(2)、一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入 $3 {mol H}_{2}$ 和 $1 {mol CO}_{2}$ ，只发生反应i和ii，经过10min后达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是开始时的0.7倍， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为 $80 %$ 。
①0～10min内用 ${CO}_{2}$ 表示的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②平衡时 $c ({CH}_{3} OH) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。
③该温度下反应ii的化学平衡常数 $K =$ 。

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