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相关试卷

1、GaZrO_x双金属氧化物催化CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是

A、该过程的总反应可表示为CO₂+3H₂ $\overset{催化剂}{⇌}$ CH₃OH+H₂O B、反应①②③④均有极性键的断裂与形成 C、CO₂和H₂的活化位点相同 D、氧空位浓度高，有利于增强CO₂的吸附能力

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2、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能：Z>W>Y B、Z、Q的含氧酸为强酸 C、简单离子半径：Z>Q>W D、W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点

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3、合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限，提高安全性和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是

A、涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够有效防止大气、海水和阳光对大桥部件的侵蚀 B、采用热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，以起到永久防护效果 C、水下钢段可以连接外加电源的负极 D、桥梁浪溅区应选择耐腐蚀合金钢

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4、化学与生产生活息息相关。下列说正确的是

A、用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离 B、葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C、通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用 D、编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体

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5、保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。下列说法不正确的是

A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B、FeCl₃可用于污水处理，Fe³⁺在水溶液中可形成胶体 C、聚乳酸(PLA)可以被微生物降解，属于环保材料 D、工业废气中的NO可被NH₃在高温催化作用下还原为无害物质，NH₃中的N原子采用sp²杂化

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6、科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是

A、生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B、“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C、新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D、国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料

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7、葡萄果实成串多粒，是古代常用的吉祥图案，人们为其赋予了多子多福、人丁兴旺、丰收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是
A、隋代虞弘墓汉白玉石椁上的胡人酿酒图
B、北宋琉璃葡萄
C、北魏铜鎏金童子葡萄纹高足杯
D、明代绿釉贴塑松鼠葡萄纹五管瓶

A、A B、B C、C D、D

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8、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO₂加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。该反应的能量变化如图所示。
请回答下列问题：

(1)、该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
a.CO₂的含量保持不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.3v(CO₂)=v(H₂)

(3)、在体积为2L密闭容器中充入3molCO₂(g)和9molH₂(g)，测得CO₂(g)、CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，v_正v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0~5min内，v(CO₂)=mol•L^-1•min^-1。
③反应达到平衡状态时，CH₃OCH₃(g)的体积分数为%(保留1位小数)。
④“二甲醚(CH₃OCH₃)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为， Y电极的电极反应式为。

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9、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：。

(1)、C的名称为， E中官能团的名称为。

(2)、反应②的反应类型为，反应⑤的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。
a.煤的气化制备水煤气、石油的分馏得到汽油均为物理变化
b.化合物A和D一定互为同系物
c.化合物1molE能和足量的Na₂CO₃反应生成1molCO₂气体
d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(5)、参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()。

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10、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO₄和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：

(1)、仪器b的名称。

(2)、装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。

(3)、写出装置乙中发生反应的离子方程式：，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为。

(4)、丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)

(5)、洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是，洗涤的操作方法是。

(6)、最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。(保留三位有效数字)

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11、

Na₂SO₃应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂ ，同时制备无水Na₂SO₃的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图：

（1）SO₂直接排入大气中可能导致的环境问题。

（2）如图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。

资料显示：

I.Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na₂SO₃ ，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃•7H₂O；

II.无水Na₂SO₃在空气中不易被氧化，Na₂SO₃•7H₂O在空气中易被氧化。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①结晶时应选择的最佳操作是(填字母)。

a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干

b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

②为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄ ，需选用的试剂是、。

（5）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为ymL。成品中Na₂SO₃的质量分数是。

12、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、W元素的焰色为黄色 D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

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13、键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH₄时，反应CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的热效应为
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155

A、放热1 940 kJ B、吸热1 940 kJ C、放热485 kJ D、吸热485 kJ

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14、在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等        ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变                    ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变                  ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A、三个 B、四个 C、五个 D、六个

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15、下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如图：
下列关于该有机物的叙述中错误的是

A、该有机物的分子式为C₁₅H₂₆O B、既能发生取代反应，也能发生加成反应 C、1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴 D、1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L(标准状况下)氧气

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16、“纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、该“运输车”的外壳中含有碳元素 B、二氧化硅属于金属氧化物 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、Fe₃O₄与稀硫酸反应只生成FeSO₄和水

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17、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）

A、碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用做净水剂 B、为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行 C、可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化 D、该温度下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

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18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A、甲：溶液中Zn²⁺向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B、乙：正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- C、丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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19、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

A、两个反应中NaHSO₄均为氧化产物 B、I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C、氧化性：MnO₂＞SO₄^2-＞IO₃^-＞I₂ D、反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数之比为1： 5

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20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用双氧水滴定KI-淀粉溶液	溶液变蓝	达到滴定终点
B	用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 ${NO}_{2}$ 、溴蒸气	试纸变蓝	该气体为溴蒸气
C	向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置	下层呈紫红色	该食用加碘盐中含有 ${KIO}_{3}$
D		最后试管有浅黄色沉淀	有机物中含有溴原子

A、A B、B C、C D、D

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