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相关试卷

1、汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。

(1)、a装置中试剂为浓硫酸，其作用为(选填编号，下同)；c装置作用为。
①干燥　　　②观察流速　　　③混合气体 ④ 安全瓶

(2)、以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为。

(3)、氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H₂O = NaOH + H₂↑，该反应中氧化剂是，被氧化与被还原元素的物质的量之比为。

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2、已知下列反应的平衡常数： $H_{2} (g) + S (s) = H_{2} S (g)$ ， $K_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ ， $K_{2}$ ；则反应 $H_{2} (g) + {SO}_{2} (g) = O_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 的平衡常数是

A、 $K_{1} + K_{2}$ B、 $K_{1} - K_{2}$ C、 $K_{1} \times K_{2}$ D、 $K_{1} / K_{2}$

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3、关于平衡常数K，下列说法中正确的是

A、K值越大，反应越容易进行 B、对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C、对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 D、加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

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4、下列只含共价键的化合物是

A、HClO₄ B、NaCl C、KOH D、MgCl₂

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5、电镀废液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ (aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)⇌2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A、移走部分PbCrO₄固体， ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 转化率升高 B、加入少量K₂Cr₂O₇固体后，溶液中c(H⁺)不变 C、加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D、升高温度，该反应的平衡常数K增大

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6、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）

A、反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L^－¹·s^－¹ B、30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C、30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D、反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

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7、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) $⇌_{催化剂}^{180 ℃}$ 2N₂(g)＋3H₂O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A、其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大 B、其他条件不变，加入足量的NH₃ ，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小 C、其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D、其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小

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8、已知：H₂S在与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O。根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH₂
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH₃
判断ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者大小关系正确的是

A、ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ B、ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂ C、ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ D、ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

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9、已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是

A、2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol^-1 B、C₂H₆(g)+ $\frac{5}{2}$ O₂(g)=2CO(g)+3H₂O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-1 C、C₂H₆(g)+ $\frac{7}{2}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-1 D、C₂H₆(g)+ $\frac{7}{2}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-

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10、下列关于反应与能量的说法正确的是

A、Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E_反应物<E_生成物 B、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E_反应物<E_生成物 C、HCl(g)= $\frac{1}{2}$ H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量 D、H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄混合后放出57.3 kJ的热量

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11、下列说法中，正确的是

A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C、1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄ ，沉淀时放出的热量为57.3kJ D、1molH₂与0.5molO₂反应放出的热量就是H₂的燃烧热

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12、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是

A、推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B、推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C、推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油 D、利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

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13、下列反应属于氧化还原反应的是

A、AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ B、CO₂ + H₂O = H₂CO₃ C、2H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ 2H₂O + O₂↑ D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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14、以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：
已知：
i．D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ii．饱和CO₂水溶液pH为5.6。

(1)、某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，殷米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO_2.乙同学认为不合理，其依据一是；依据二是乙醇中含官能团(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。

(2)、“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=。
②反应III的发生装置如图所示，有关说法正确的是。
a．试剂X为饱和Na₂CO₃溶液
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

(3)、①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式。
②F→G为加聚反应，化学方程式是。

(4)、在反应I→VI中，属于加成反应的是。

(5)、研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯(C₆H₈O₄)的结构简式。

(6)、乙醇的电子式。

(7)、乙醛和银氨溶液的反应方程式。

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15、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH₄⁺废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、(填化学式)。
(2)若实验室需要配制3 mol·L^-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为g。
(3)用NaNO₂溶液处理含NH₄⁺废水反应的离子方程式为。
(4)验证废水中NH₄⁺已基本除净的方法是(写出操作、现象与结论)。
(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是。
(6)捕获剂捕获的气体主要是(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O；I₂可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl。需选用的物质是(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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16、工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

(1)、A装置中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为。

(2)、②中通入热空气能吹出Br₂的原因是。

(3)、③反应后B装置溶液中有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 生成，则SO₂的作用是；检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的方法是。

(4)、两次尾气处理时均可选择的试剂是。
a．水 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．KBr溶液

(5)、步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br₂比I₂活泼？说明理由。

(6)、若装置B中只用浓Na₂CO₃溶液吸收Br₂ ，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO₃的混合溶液，经测定BrO^-与 ${BrO}_{3}^{-}$ 的物质的量之比是1∶2，则Br₂与Na₂CO₃反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为。

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17、已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是

A、干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中 B、操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C、操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等 D、操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤

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18、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是

A、最简单气态氢化物的沸点：Y<X B、Z₂能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来 C、简单离子半径：Z<W<Q D、W的最高价氧化物的水化物能与X发生反应

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19、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A B、标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A C、92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6N_A D、100g 17%的氨水，溶液中含有的NH₃分子数为N_A

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20、一定温度下，可逆反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2NO(g) ＋ O_{2} (g)$ 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成 n mol O₂ ，同时生成 2n mol NO₂
②v_正（NO）=v_逆（NO₂）
③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变

A、①④⑤⑥ B、①②③⑤ C、①②③④⑤ D、①②③④⑤⑥

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