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相关试卷

1、25 ℃时，下列说法正确的是( )

A、浓度均为0.10 mol·L^－¹的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的粒子种类不相同 B、某溶液由水电离出的c(H^＋)为1.0×10^－⁵ mol·L^－¹ ，则该溶液可能是酸，也可能是盐 C、1 L 0.50 mol·L^－¹NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液含NH $_{4}^{+}$ 物质的量不相同 D、测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

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2、下列离子方程式不正确的是( )

A、明矾用于净水：Al³^＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋ B、泡沫灭火器灭火：Al³^＋＋3HCO $_{3}^{-}$ ===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ C、用纯碱清洗油污：CO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂OHCO $_{3}^{-}$ ＋OH^－ D、浓硫化钠溶液具有臭味：S²^－＋2H₂O===H₂S↑＋2OH^－

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3、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示，下列说法正确的是( )
序号
①
②
③
④
溶液
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3

A、四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO $_{3}^{2 -}$ )均增大 C、将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D、Na₂CO₃溶液中，c(Na^＋)＝c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HCO $_{3}^{-}$ )＋c(H₂CO₃)

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4、25 ℃时，实验测得0.10 mol·L^－¹的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( )

A、NaHB的电离方程式为NaHB===Na^＋＋H^＋＋B²^－ B、HB^－在水溶液中只存在HB^－的水解平衡 C、HB^－的水解程度大于电离程度 D、溶液中水电离出的c(H^＋)为10^－^9.1 mol·L^－¹

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5、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是( )

A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B、乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³^＋，说明含Fe³^＋的盐水解是吸热的 C、丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

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6、NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，K_a(HClO)＝4.0×10^－⁸。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )

A、0.01 mol·L^－¹溶液中，c(ClO^－)＜0.01 mol·L^－¹ B、长期露置在空气中，释放Cl₂ ，漂白能力减弱 C、通入过量SO₂ ，反应的离子方程式为SO₂＋ClO^－＋H₂O===HSO $_{3}^{-}$ ＋HClO D、25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO^－)＞c(Na^＋)

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7、为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1 mol·L^－¹)。依据上述实验现象，结论不合理的是( )

实验	操作与现象
①	在5 mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②	在5 mL FeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
③	在5 mL Na₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀

A、实验①说明加热促进Fe³⁺水解反应 B、实验②说明Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应 C、实验③说明Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应 D、整个实验说明SO

_{3}^{2 -}

对Fe³⁺的水解反应无影响，但对还原反应有影响

8、(NH₄)₂SO₄溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )

A、M点K_w等于N点K_w B、M点pH大于N点pH C、N点降温过程中有2个平衡发生移动 D、P点c(H^＋)＋c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(NH₃·H₂O)＝c(OH^－)＋2c(SO $_{4}^{2 -}$ )

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9、25℃下，Na₂CO₃水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、c(Na₂CO₃)＝0.6mol·L^－¹时，溶液中c(OH^－)＜0.01mol·L^－¹ B、Na₂CO₃水解程度随其浓度增大而减小 C、在水中H₂CO₃的K_a2＜4.0×10^－¹¹ D、0.2mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液和0.3mol·L^－¹的NaHCO₃溶液等体积混合，得到的溶液c(OH^－)＜2×10^－⁴mol·L^－¹

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10、下列过程与水解反应无关的是( )

A、热的纯碱溶液去除油脂 B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D、向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

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11、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
H₂SO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.8×10^－⁵
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝1.54×10^－²
K_a2＝1.02×10^－⁷

A、少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO $_{3}^{2 -}$ ＋2HClO B、少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===SO $_{3}^{2 -}$ ＋2HCO $_{3}^{-}$ C、少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：HSO $_{3}^{-}$ ＋HCO $_{3}^{-}$ ===CO₂↑＋H₂O＋SO $_{3}^{2 -}$

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12、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
HClO
C₆H₅OH(苯酚)
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.77×10^－⁴
K_a＝4.9×10^－¹⁰
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a＝1.0×10^－¹⁰
①向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－CO＋2C₆H₅OH
②向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaCO₃↓＋2HClO
③向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋CO
④向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：3ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO＋Cl^－
⑤向碳酸钠溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
⑥向碳酸钠溶液中通入过量Cl₂：Cl₂＋H₂O＋2CO===2HCO＋Cl^－＋ClO^－
⑦向NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^－＋CO₂＋H₂O===HCO＋HCN

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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13、下表是几种常见弱酸的电离常数，以下反应对应的离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
H₂SO₃
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.77×10^－⁴
K_a1＝1.23×10^－²
K_a2＝6.6×10^－⁸
K_a＝3.0×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
①Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：CO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O===SO $_{3}^{2 -}$ ＋HCO $_{3}^{-}$
②漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO $_{3}^{-}$
③次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋SO $_{3}^{2 -}$
④醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH＋CaCO₃===Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

A、①② B、①④ C、②④ D、②③

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14、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个
电离平衡常数(25℃)
K₁
K₂
H₂CO₃
4.3×10^－⁷
5.6×10^－¹¹
H₂SO₃
1.54×10^－²
1.02×10^－⁷
①SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ ②SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO₃^－
③2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ ^④2HSO₃^－＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋H₂O＋2SO $_{3}^{2 -}$

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

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15、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列六种溶液的pH如表所示。根据表中数据，请你判断下列反应不能成立的是( )
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
C₆H₅ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3

A、CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa B、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN C、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO D、CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

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16、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
H₂SO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.8×10^－⁵
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝1.54×10^－²
K_a2＝1.02×10^－⁷

A、CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO $_{3}^{2 -}$ ＋2HClO B、2CH₃COOH＋CO $_{3}^{2 -}$ ===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O C、SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、SO₂＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋SO $_{3}^{2 -}$

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17、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列反应不能发生的是( )
弱酸
HClO
H₂CO₃
CH₃COOH
电离平衡常数(25℃)
K_a＝2.4×10^－⁹
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K＝1.8×10^－⁵
①CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O ②ClO^－＋CH₃COOH===CH₃COO^－＋HClO
③CO＋2HClO===CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－④2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CO＋2HClO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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18、运用电离常数判断可以发生的反应是( )
弱酸
HBrO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝2.4×10^－⁹
K_a1＝4.30×10^－⁷ ， K_a2＝5.61×10^－¹¹
①HBrO＋Na₂CO₃===NaBrO＋NaHCO₃②2HBrO＋Na₂CO₃===2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
③HBrO＋NaHCO₃===NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ ④NaBrO＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃＋HBrO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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19、由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是( )
电离平衡常数(25℃)
K₁
K₂
H₂CO₃
4.3×10^－⁷
5.6×10^－¹¹
H₂SO₃
1.54×10^－²
1.02×10^－⁷

A、SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ B、SO₂＋2HCO $_{3}^{-}$ ===2CO₂＋SO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O C、2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ D、SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO $_{3}^{-}$

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20、已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚的电离平衡常数如表，下列反应不能成立的是( )
H₂CO₃
CH₃COOH
HClO
HCN
C₆H₅OH(苯酚)
K₁＝4.3×10^－⁷ ， K₂＝5.6×10^－¹¹
K＝1.8×10^－⁵
K＝3.0×10^－⁸
K＝4.9×10^－¹⁰
K＝1.0×10^－¹⁰

A、CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO B、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO C、CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa===NaHCO₃＋C₆H₅OH D、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

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