高中化学人教版-试题列表-第2473页

1、金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。

(1)、

L i^{+}

与

H^{-}

具有相同的电子构型，

r (L i^{+})

小于

r (H^{-})

，原因是。

L i A l H_{4}

是有机合成中常用的还原剂，

A l H_{4}^{-}

离子的空间结构是，其中心原子的杂化轨道类型为。

(2)、

L i_{2} O

晶胞如图所示，已知晶胞参数为

0.4665 n m

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则

L i_{2} O

晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式)。

(3)、某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有

N a^{+} 、 L i^{+} 、 C l^{-}

和少量

M g^{2 +} 、 C a^{2 +}

)，并设计了以下列程通过制备碳酸锂来提取锂。

$25 ℃$ 时相关物质的参数如下：① $L i O H$ 的溶解度： $12.4 g / 100 g H_{2} O$

②：

化合物	$K_{s p}$
$M g_{g} (O H)_{2}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a (O H)_{2}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{2}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$

回答下列问题：

①“沉淀1”为。

②向“滤液1”中加入适量固体 $L i_{2} C O_{3}$ 发生反应： $L i_{2} C O_{3} (s) + C a^{2 +} (a q) ⇌ 2 L i^{+} (a q) + C a C O_{3} (s)$ 。通过计算解释 $L i_{2} C O_{3}$ 可用于转化的原因：。

③为提高 $L i_{2} C O_{3}$ ，的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。

④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $L i_{2} C O_{3}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $L i_{2} C O_{3}$ 有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究 $L i_{2} C O_{3}$ 的性质，将饱和 $L i C l$ 溶液与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $L i H C O_{3}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。

	实验操作	试剂B	产物
I	取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热	较浓 $H_{2} S O_{4}$	有氯气
II		a	有氯气
III		$a + b$	无氯气

选项	现象或事实	解释
A	明矾可用于生活用水的净化	$A l {(O H)}_{3}$ 胶体具有杀菌消毒的作用
B	用铁罐贮存浓硝酸	常温下铁在浓硝酸中钝化
C	用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板	$F e^{3 +}$ 的氧化性比 $C u^{2 +}$ 的强
D	漂白粉在空气中久置变质	$C a {(C l O)}_{2}$ 与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应，生成的 $H C l O$ 分解

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂、方法
A	$C u$ 粉 $(C u O)$	加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥
B	$C O_{2} (H C l)$	依次通入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、浓硫酸
C	$F e C l_{2}$ 溶液 $(F e C l_{3})$	加入过量 $F e$ 粉，过滤
D	乙醇蒸气 $(C H_{2} = C H_{2})$	依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水 $C a C l_{2}$

选项	物质	化学式	分类
A	过氧化锂	$L i_{2} O_{2}$	碱性氧化物
B	重铬酸钾	$K_{2} C r_{2} O_{7}$	强氧化剂
C	氢化钙	$C a H_{2}$	共价晶体
D	亚氯酸钠	$N a C l O$	强电解质

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