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相关试卷

1、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A、生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 B、新型消毒剂ClO₂可用于自来水消毒 C、火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火 D、次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

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2、合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄ ，下列关于O₄的说法正确的是（）

A、1个O₄分子由两个O₄分子构成 B、O₄是一种新型化合物 C、O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化 D、O₂、O₃、O₄都是氧的同素异形体

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3、下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂的摩尔质量是2g B、K₂FeO₄中Fe元素的化合价：+6 C、火碱的化学式：KOH D、H₂SO₄的电离方程式为：H₂SO₄= $H_{2}^{+}$ + $S O_{4}^{2 -}$

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4、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是（）

A、食盐水 B、白酒 C、食醋 D、豆浆

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5、下列物质不是电解质的是（）

A、H₂SO₄ B、NaOH C、KNO₃溶液 D、熔融KNO₃

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6、2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为C₃H₈ ，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C₃H₈属于（）

A、氧化物 B、单质 C、有机物 D、盐

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7、下面是配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液过程的示意图，请回答：

(1)、第①步转移时要洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，目的是，若没有洗涤，将导致所配溶液的浓度(填“偏高”或“偏低”)。第③步若仰视刻度线，将导致容量瓶内液体体积(填”高于“或“低于”)刻度线。

(2)、下列说法正确的是____。

A、②的目的是使液体混合均匀，防止定容摇匀后液体体积变化 B、若没有分析天平，可暂用托盘天平称取NaCl固体5.85克 C、溶液摇匀以后，要在容量瓶上贴好标签，写上溶质及其浓度 D、容量瓶洗净后未晾干将导致所配溶液浓度偏低

(3)、正确的排列顺序是(每个序号仅写一次)。

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8、实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气(已知常温下氯气密度为2.91g/L)，浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为50%，请回答下列问题：

(1)、计算：浓盐酸的物质的量浓度为mol/L，5瓶氯气的物质的量n(Cl₂)=mol(保留两位有效数字，下同)，需要浓盐酸的体积约为mL。

(2)、用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时。红色突然桶去。试回答下列问题，产生上述现象的原因可能有两种：①酚酞被新制氯水氧化。②氢氧化钠被反应完全，溶液不再呈碱性。请设计实验方案，选择一个可能原因进行证实或证伪。

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9、仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：

(1)、磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤III中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄)₂外可能的产物还有，步骤I为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是除去CaSiO₃ ，焦炭的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，根据步骤II中的守恒关系可判断，1molCuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为。

(2)、次磷酸(H₃PO₂)及其钠盐(NaHPO₂)均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀慢。
①次磷酸中P元素的化合价为。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为(填化学式)。

(3)、用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+10C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 10CO+6CaSiO₃+P₄

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10、发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。

(1)、当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HCl：NaCl+H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NaHSO₄+HCl↑这是利用了HCl的性。

(2)、侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。某同学在学习了物质分类和转化之后，对该反应原理进行了如下解读：CO₂属于， NH₃•H₂O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质(即)会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离子方程式。若否请在横线上写“否”。
溶解度/克
HCO $_{3}^{-}$
Cl^-
CO $_{3}^{2 -}$
Na⁺
9.6
36.0
21.8
NH $_{4}^{+}$
21.7
372
100

(3)、根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KCl+NaNO₃=KNO₃+NaCl↓发生，应选择的温度可以是(填A或B)。

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11、按要求写出相应的反应方程式。

(1)、写出下列物质的主要成分：碱石灰，小苏打。

(2)、碳酸银可溶于稀硝酸，写出其离子方程式。

(3)、用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量纯碱，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，请用化学方程式解释纯碱的作用(设有机酸化学式为HR，R表示有机酸根)。

(4)、曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”清毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件，请用离子方程式表示中毒原因。

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molHClO见光分解转移电子数为0.5N_A B、46g钠与N_A个O₂加热恰好完全反应 C、含有2N_A个的H原子的CH₄为8g D、标况下，N_A个水分子的体积约为22.4L

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13、下列实验仪器的名称正确的是（）

A、坩锅 B、泥三脚 C、容量瓶 D、分液漏斗

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14、已知以下事实：①工业上一种制金属K的方法：Na+KCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K↑+NaCl②气体H₂S的一种检验方法：H₂S+CuSO₄=CuS↓(黑)+H₂SO₄ ， ③Ag可以与HI溶液反应：2Ag+2HI=2AgI+H₂↑，以下说法正确的是（）

A、①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质不可能置换出H₂ B、②属于氧化还原反应，其中H₂S得氧生成H₂SO₄ ，该过程化合价升高，属于氧化反应 C、②属于复分解反应，在复分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸 D、学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围

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15、VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有m克Fe³⁺ ，取 $\frac{V}{4}$ mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{375 m}{224 V}$ B、 $\frac{375 m}{112 V}$ C、 $\frac{125 m}{224 V}$ D、 $\frac{375 m}{56 V}$

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16、某功能液的配方如下：0.15mol/LSO $_{4}^{2 -}$ 、0.1mol/LFe²⁺、0.05mol/LH⁺、0.04mol/LNH $_{4}^{+}$ 。因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，只知道是以下四种可能之一，你认为正确的是（）

A、0.11mol/LNa⁺ B、0.01mol/LOH^- C、0.14mol/LCl^- D、0.01mol/LK⁺

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17、如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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18、实验室用如图装置验证Na₂O₂可作为呼吸面具的供氧剂(C中放Na₂O₂)，下列说法正确的是（）

A、A为气体发生装置，D为收集装置，利用向上排空气法收集O₂ B、C中只发生反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现象是固体从淡黄色慢慢变白色 C、A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用NaHCO₃溶液 D、D为除杂装置，盛放的是NaHCO₃溶液

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19、已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应如下：MnO $_{4}^{-}$ +Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平)。下列说法正确的是（）

A、MnO $_{4}^{-}$ 是氧化剂，Fe³⁺是还原产物 B、生成四个水分子时，转移10个电子 C、硫酸体现了氧化性和酸性 D、Fe²⁺的还原性强于Mn²⁺

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20、下列除杂试剂的选择(括弧中为杂质)，正确的是（）

A、CaCO₃(CaCl₂)：水 B、CO₂(CO)：O₂ C、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：适量盐酸 D、Fe(Cu)：稀硫酸

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