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相关试卷

  • 1、向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：
    (1)、产生的气体的物质的量为mol。
    (2)、若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol•L-1。
    (3)、若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+ ， 至少需要标准状况下Cl2的体积为L。

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  • 2、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。
    (1)、3.6gH2O中含有的电子数为。
    (2)、19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl- ， 则ACl2的摩尔质量是 ， ACl2的化学式是。
    (3)、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是。

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  • 3、化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
    (1)、图1为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的A为(填化学式)。

    (2)、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    ①a过程的离子方程式。

    ②d过程所观察到的现象为。

    ③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是(填字母)。

    A．O2    B．H2    C．CO2    D．HClO

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  • 4、回答下列问题：
    (1)、①Fe2O3的俗称。

    ②漂白粉有效成分的化学式是。

    (2)、小苏打在水中的电离方程式：。
    (3)、实验室制取氯气的化学方程式为。

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  • 5、电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

    已知：Ca(ClO3)2易溶于水。

    下述叙述中正确的是（   ）

    A、上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B、工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3C 电炉  __CaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C、“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO3−+K++CO32−=CaCO3↓+KClO3 D、操作I为过滤

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  • 6、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中，产生0.4g气体，则原来被氧化的钠的质量是（   ）
    A、9.2g B、6.2g C、4.6g D、13.8g

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  • 7、已知KClO3溶液和KCl溶液混合无现象。KClO3溶液与HCl溶液混合可发生反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是（   ）
    A、产生22.4LCl2时转移电子数目为1.204×1024 B、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6 C、KClO3和KCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生产Cl2 D、氧化性：KClO3＜Cl2

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  • 8、下列实验装置不能达到实验目的的是（   ）

    A、图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B、图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C、图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应 D、图丁：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

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  • 9、根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（   ）


    溶液

    现象

    结论

    A．

    FeCl2溶液

    溶液由浅绿色变为黄色

    Cl2有氧化性

    B．

    淀粉－KI溶液

    溶液变蓝

    氧化性：Cl2＞I2

    C．

    蒸馏水

    溶液呈浅黄绿色

    氯水中存在Cl2分子

    D．

    含酚酞的NaOH溶液

    溶液红色消失

    氯气有漂白性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（   ）

    A、若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 B、装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量HCl C、装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D、装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

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  • 11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）
    A、标准状况下22.4L水含有的分子数为NA B、12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个 C、一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA D、1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA

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  • 12、下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）
    A、在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为V22.4(V+1)mol/L B、1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42−的物质的量浓度为0.5mol/L C、实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D、10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同

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  • 13、对下列实验过程评价错误的是（   ）
    A、某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有CO32− B、向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子 C、用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素 D、向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+

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  • 14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（   ）
    A、饱和氯水中：Mg2+、HCO3−、NO3−、Fe2+ B、氯化铁溶液中：Mg2+、MnO4−、SCN-、I- C、能使酚酞变红色溶液中：Na+、Fe3+、SO42−、Cl- D、澄清透明溶液：Na+、NH4+、Cu2+、Cl-

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  • 15、下列离子反应方程式正确的是（   ）
    A、NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B、Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu C、石灰乳与Cl2反应：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D、碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑

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  • 16、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（   ）
    A、Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B、FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气 C、CO2(CO)：用点燃的方法除去 D、Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液

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  • 17、下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（   ）
    A、用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B、用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C、用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D、工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法

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  • 18、下列关于金属钠及其化合物的说法错误的是（   ）
    A、钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O B、向饱和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出 C、石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色 D、氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物

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  • 19、下列说法错误的是（   ）
    A、CO2、SO3均为酸性氧化物 B、NaNO3溶液能导电是因为NaNO3溶液中存在自由移动的阴阳离子 C、维生素C具有还原性，能将Fe3+转变为Fe2+ D、焰色试验适合所有金属元素的检验

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  • 20、下列叙述中正确的是（   ）
    A、碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐 B、将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中加热可得Fe(OH)3胶体 C、胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D、石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

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