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相关试卷

1、将10.96g固体试样Na₂CO₃▪xNaHCO₃分成两等份，一份充分加热至恒重，固体质量减小1.24g。另一份溶于水逐滴滴入1.0mol/L的稀盐酸，当滴加至VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：

(1)、该试样的x为；

(2)、V=mL。

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2、按要求完成下列填空：

(1)、I、漂白液有效成分的化学式；

(2)、标准状况下，4.8g氧气的体积为L；

(3)、30mLK₂SO₄溶液中加入足量BaCl₂溶液生成6.99g沉淀，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为mol/L。

(4)、II、现有下列八种物质：①液态氯化氢②小苏打③CO₂④葡萄糖⑤熔融硝酸钾⑥煤油⑦石墨⑧冰醋酸⑨KOH溶液⑩Cl₂
上述八种物质中，属于非电解质的有(填编号)；

(5)、属于电解质且能导电的有(填编号)；

(6)、②在水溶液中的电离方程式；

(7)、实验室制取⑩的离子方程式。

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3、某无色、澄清溶液中可能含有Na^＋、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、H^＋、Cu^2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。现取以上溶液依次进行下列实验，每步所加试剂均过量：
⑴向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
⑵另取一份溶液滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；
⑶将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是（）

A、该实验无法确定是否含有Cl^- B、肯定含有的离子是Na^＋、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ C、可能含有的离子是Na^＋、Cl^- D、肯定不含的离子有 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cu²⁺

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4、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐，下列说法错误的是（）

A、CaOCl₂中阳离子和阴离子个数比为1∶2 B、CaOCl₂有较强的还原性 C、向CaOCl₂溶液中通入少量CO₂ ，溶液变浑浊 D、CaOCl₂的溶液中加入足量稀盐酸，可有黄绿色的气体产生

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5、三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取。已知：a、反应原理为I₂+3Cl₂=2ICl₃；b、ICl₃遇水易反应。
下列说法错误的是（）

A、ICl₃中碘元素的化合价为+3价 B、装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞 C、ICl₃在潮湿的空气中可能会产生白雾 D、装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl₂固体代替

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6、已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1.则Cl₂与NaOH反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为（）

A、1：4 B、9：5 C、5：9 D、4：1

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7、工业上用粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、对粗盐溶液除杂可依次加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ ，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B、饱和食盐水中先通入的气体为CO₂ ，再通入的气体为NH₃ C、NaHCO₃晶体加热需要：蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 D、工艺流程中循环使用的物质有NH₃和CO₂

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8、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5mol·L^-1的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A B、标准状况下， $2.24 L$ 氯气含有的原子数为0.2N_A C、2.3gNa与含0.05mol·L^-1HCl 1L的盐酸反应，转移电子数为0.05N_A D、标准状况下，2.24LH₂O所含的氧原子数目为0.1N_A

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9、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，正确的是（）

A、向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升 B、相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ C、相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃ D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃<NaHCO₃

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10、气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C₂H₄O)、臭氧(O₃)等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误的是（）

A、物质的量之比为12∶11 B、密度之比为11∶12 C、体积之比为11：12 D、氧原子个数之比为4∶11

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11、下列关于物质制备的说法正确的是（）

A、工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 B、工业上用电解熔融NaCl制备金属Na C、工业上常用H₂与Cl₂光照制备HCl D、工业上主要用Na₂O和H₂O反应制备NaOH

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12、我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，反应的化学方程式为C₂H₈N₂＋2N₂O₄＝3N₂＋2X＋4H₂O，下列有关叙述正确的是（）

A、偏二甲肼的摩尔质量为60g B、标准状况下，生成X和H₂O的体积比为1：2 C、X的化学式为CO₂ D、常温下，6 g C₂H₈N₂完全反应产生N₂6.72L

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13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N a \to_{Δ}^{O_{2}} N a_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} N a O H$ B、CaCl₂溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ CaCO₃ $\overset{煅烧}{\to}$ CaO C、CuO $\overset{稀硫酸}{\to}$ CuSO₄溶液 $\overset{N a}{\to}$ Cu D、Fe₂O₃ $\to_{H_{2}}^{高温}$ Fe $\to_{Δ}^{C l_{2}}$ FeCl₃

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14、下列离子方程式正确的是（）

A、钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、过量CO₂通入澄清石灰水：CO₂+OH^-= $H C O_{3}^{-}$ C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+ $S O_{4}^{2 -}$ +H⁺=H₂O+BaSO₄↓

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15、下列说法正确的是（）

A、实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸 B、做焰色试验时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色 C、蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 D、为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

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16、下列溶液中c(Cl^-)与50mL1mol/L AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

A、150mL1mol/L NaCl溶液 B、50mL3mol/L KClO₃溶液 C、75mL1mol/L FeCl₃溶液 D、25mL2mol/L MgCl₂溶液

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17、在强酸性透明溶液中，下列离子组可大量共存的是（）

A、Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Ba²⁺、Cl^- B、K⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、Mg²⁺ C、Na⁺、ClO^-、Ca²⁺、Cl^- D、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、K⁺

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18、下列实验操作或实验设计正确的是（）

A、图1：稀释浓硫酸 B、图2：向容量瓶中转移溶液 C、图3：称量NaOH固体 D、图4：比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

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19、下列物质的保存方法正确的是（）

A、新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处 B、碳酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C、氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识 D、在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶

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20、下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）

A、 $H C O_{3}^{-}$ → $C O_{3}^{2 -}$ B、Cl₂→ClO^- C、Mn²⁺→MnO $_{4}^{-}$ D、Cu²⁺→Cu

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