相关试卷

1、科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A、探究氯水中有漂白性的粒子 B、探究CO₂和CO是否发生氧化还原反应 C、探究铁与非金属单质反应后的化合价 D、探究钠与二氧化碳是否能反应

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2、五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中错误的是

A、金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B、钠可以保存在煤油中 C、 $K C l$ 与 $K N O_{3}$ 灼烧时火焰的颜色相同 D、进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察

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3、化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：
已知：① $\to_{}^{K M n O_{4} / H^{+}} R_{1} C O O H + R_{2} C O R_{3}$ ；
② $R_{1} C H_{2} C O O R_{2} + R_{3} C O O R_{4} \to_{△}^{C H_{3} C H_{2} O N a}$ ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 均表示烃基)。

(1)、A的核磁共振氢谱中有组吸收峰，C的化学名称为。

(2)、F的结构简式为， M的官能团名称为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①五元环上连有2个取代基；
②能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成气体；
③能发生银镜反应。

(5)、参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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4、如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物 $C u A_{2}$ ，从而萃取水中的铜离子。
图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu²⁺ $⇌_{}^{}$ CuA₂+2H⁺
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、有机物HA中，C，N，O三种元素电负性由大到小的顺序是。

(3)、螯合物 $C u A_{2}$ 中的氮原子杂化方式为，氧原子的杂化方式为。

(4)、下列关于螯合物 $C u A_{2}$ 的说法中，正确的是(填序号)。
① $C u A_{2}$ 中O的配位能力比N强
②与 $C u^{2 +}$ 配位的4个原子可能呈平面构型
③ $C u A_{2}$ 既溶于水又溶于有机溶剂
④每个 $C u A_{2}$ 分子中含2个氢键、2个π键

(5)、萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是。

(6)、金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数 $α = β = λ = 90 °$ ， $a = b = 0.41 n m$ ， $c = 0.58 n m$ ，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。
该晶体的化学式为，密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (结果保留两位有效数字)。

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5、从铬锰矿渣(主要成分为 $C r_{2} O_{3}$ 、MnO，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：
已知：焙烧时MnO不发生反应。
回答下列问题：

(1)、滤渣2的成分是(写化学式)。

(2)、焙烧中 $C r_{2} O_{3}$ 转化为 $N a_{2} C r O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、某温度下， $C r (Ⅲ)$ 、 $M n (Ⅱ)$ 的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为。计算“沉铬”后滤液中 $c (C r^{3 +})$ 为mol/L［已知在此条件下， $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}$ ， $K_{s p} (C r {(O H)}_{3}) = 1 \times 1 0^{- 30}$ ］

(4)、“转化”的离子方程式为。

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6、甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：

(1)、已知：
Ⅰ. $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 40.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
Ⅱ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2} = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
Ⅲ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3}$ 。
图1为一定比例的 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ ；CO、 $H_{2}$ ；CO、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 三个反应体系中，反应相同时间，甲醇的生成速率与温度的关系。
①计算反应Ⅲ的 $Δ H_{3} =$ 。
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因。

(2)、一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol $C_{2} H_{4} (g)$ 和一定量的 $H_{2} O (g)$ ，发生如下反应： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g)$    $Δ H$ ，测得 $C_{2} H_{4} (g)$ 的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 表示温度，速率方程： $v_{正} = k_{正} \cdot c (C_{2} H_{4}) \cdot c (H_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C H_{3} C H_{2} O H)$ (k是速率常数，只与温度有关)。
①该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②温度为 $T_{1}$ 时，测得平衡体系中 $c (H_{2} O) = 0.4 m o l / L$ ，则该温度下的平衡常数K=。
③N点的 $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。

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7、硫代尿素也称硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.硫脲的制备：
已知：将石灰氮( $C a C N_{2}$ )和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是____。

A、FeS固体+浓硫酸 B、FeS固体+稀硝酸 C、FeS固体+稀盐酸

(2)、仪器M的名称为。按(2)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→(填仪器接口的小写字母)

(3)、装置C中反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液VmL(已知 $5 C S {(N H_{2})}_{2} + 14 M n O_{4}^{-} + 32 H^{+}$ $= 14 M n^{2 +} + 5 C O_{2} ↑ + 5 N_{2} ↑ + 5 S O_{4}^{2 -} + 26 H_{2} O$ )。
①硫脲 [CS(NH₂)₂]中硫元素的化合价为价。
②样品中硫脲的质量分数为(用含“m、c、V的式子表示)。

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8、当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 $N O_{3}^{-}$ 发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：

(1)、Al与 $N O_{3}^{-}$ 在酸性条件下反应，Al与被还原的 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量之比是。

(2)、C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与E反应的化学方程式：。

(3)、写出铝在碱性条件下与 $N O_{3}^{-}$ 反应的离子方程式：。

(4)、为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的合适条件是____。

A、较高温度、较高压强 B、较低温度、较低压强 C、较高温度、较低压强 D、较低温度、较高压强

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9、已知：亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。常温下，利用NaOH调节亚磷酸溶液pH时，维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，得到溶液中各种含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ H₃PO₃溶液中：c(H₃PO₃)：c( $H P O_{3}^{2 －}$ )>10⁶ B、反应 $H^{+} + H P O_{3}^{2 -} \overset{}{⇌} H_{2} P O_{3}^{-}$ 的平衡常数K=10^6.54 C、N点溶液中： $c (N a^{+}) < 2 c (H P O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} P O_{3}^{-})$ D、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ Na₂HPO₃溶液中：pH=9.77

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10、习近平总书记视察赣州时强调，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。钪(Sc)是一种稀土金属，从钛白酸性废水(主要含有 $T i^{4 +}$ 、 $F e^{2 +}$ ，还含有微量 $S c^{3 +}$ )中富集钪，并制备氧化钪( $S c_{2} O_{3}$ )的工艺流程如图所示［已知： $T i {(O H)}_{4}$ 、 $S c {(O H)}_{3}$ 均难溶于水］。下列说法错误的是

A、酸洗时加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ B、实验室进行“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C、“滤渣Ⅰ”的成分是 $T i {(O H)}_{4}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ D、草酸钪焙烧时反应的化学方程式： $2 S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} S c_{2} O_{3} + 12 C O_{2}$

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11、2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由 $C O_{2}$ 制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是

A、A为负极 B、若A极产生4g $H_{2}$ ，则B极产生16g $O_{2}$ C、电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极 D、A极上 $C O_{2}$ 参与的反应为： $3 C O_{2} + 18 H^{+} + 18 e^{-} = C H_{3} C H (O H) C H_{3} + 5 H_{2} O .$

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12、氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是

A、甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B、乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C、丙中发生的反应是4NH₃＋5O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 4NO＋6H₂O D、若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO₃

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13、已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是

A、Y的最高正价为+4价 B、简单离子半径：Y>Z>M C、化合物N可促进水的电离 D、Z和M形成的二元化合物中只含有离子键

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14、铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图：
下列说法错误的是

A、使用Bi₂O₃催化剂更有利于CO₂的吸附 B、使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等 C、CO₂电化学还原制取HCOOH的反应△H<0 D、*CO $_{2}^{-}$ 生成*HCOO^-的反应为：*CO $_{2}^{-}$ +HCO $_{3}^{-}$ =*CO $_{3}^{2 -}$ +*HCOO^-

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15、化学键是非常重要的概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是

A、氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 B、活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键 C、速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D、物理变化也可以有化学键的破坏

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16、有一混合溶液中含有以下离子的若干种： $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、、 $S O_{4}^{2 -}$ ，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；
②向第二份溶液中加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生6.99g白色沉淀。
根据上述实验，以下推测正确的是

A、 $K^{+}$ 可能存在 B、可能存在 C、 $B a^{2 +}$ 一定不存在 D、100mL该溶液中若含有0.01mol $C l^{-}$ ，则 $K^{+}$ 的物质的量浓度为0.04mol/L

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17、下列离子方程式正确的是

A、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加双氧水： $2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液与少量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、 $F e_{2} O_{3}$ 溶于氢碘酸： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 3 H_{2} O$ D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、32g $S_{8}$ ()分子中含有的S-S键数为 $N_{A}$ B、标准状况下，2.24L $C_{2} H_{5} O H$ 所含氢原子数为 $0.6 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液含的数目为 $0.1 N_{A}$ D、在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g $H_{2}$ 与足量 $N_{2}$ 反应，转移电子数为 $2 N_{A}$

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19、下列“类推”合理的是

A、Na与 $H_{2} O$ 反应生成NaOH和 $H_{2}$ ，则Fe和 $H_{2} O$ 反应生成 $F e {(O H)}_{3}$ 和 $H_{2}$ B、 $C O_{2}$ 可与水反应生成 $H_{2} C O_{3}$ ，则 $S i O_{2}$ 可与水反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ C、铜与氯气反应生成 $C u C l_{2}$ ，则铁与氯气反应生成 $F e C l_{3}$ D、 $C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成HCl和HClO，则 $F_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成HF和HFO

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20、二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是

A、二嵯基甲戊酸的分子式为 $C_{6} H_{12} O_{4}$ B、与乳酸(结构如图b)互为同系物 C、与乙醇、乙酸均能发生酯化反应，能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、等量的二羟基甲戊酸消耗Na和 $N a H C O_{3}$ 的物质的量之比为3∶1

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