高中化学人教版-试题列表-第2242页

1、当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是

A、稀硫酸 B、

C u S O_{4}

溶液 C、

F e (O H)_{3}

胶体 D、氯水

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2、近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A、人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水 B、“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金 C、“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D、“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维

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3、小组同学用FeSO₄•7H₂O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。

(1)、Ⅰ.配制溶液。

用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、计算需要FeSO₄•7H₂O晶体的质量是g。

(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是(填字母)。

a.称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中

b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒

c.定容时，眼睛俯视刻度线

d.定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出

(4)、Ⅱ.性质探究。

立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：

实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。

实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。

实验i中产生白色沉淀的离子方程式是，生成红褐色沉淀的化学方程式是。

(5)、实验ii中高锰酸钾将Fe²⁺转化为。

(6)、Ⅲ.对异常现象的探究。

配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。

(7)、取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

(8)、实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

(9)、通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO

_{4}^{2 -}

。

①证实黄褐色沉淀中含有SO $_{4}^{2 -}$ 的证据是。

②洗涤黄褐色沉淀的目的是。

(10)、进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄。将反应的离子方程式补充完整：

Fe³⁺+_+_=Fe(OH)SO₄↓+_。

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4、甲同学尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。

(1)、I.解释现象

甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到，认为自己的解释正确。

(2)、乙同学不认同甲的解释，依据是碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式。

(3)、II.设计复合膨松剂

设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。

乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式、。装置中(填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大，请通过计算说明。

该同学利用柠檬酸和小苏打做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。

(4)、III.调研市售复合膨松剂

某产品说明书如图所示。请根据你对膨松剂的了解，任意选取配料表中2种物质，说明他们的不同作用。

配料表：焦磷酸二氢二钠、

碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二

氢钙、酒石酸氢钾、食用玉

米淀粉。

(5)、IV.研究展望

除了以上研究问题外，关于如何蒸出口感好、色泽好的馒头，还可以进行很多深入研究，请列举1个你感兴趣的研究问题。

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5、某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)、实验I中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是。

(2)、实验II中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了

\overset{+ 6}{S}

→

\overset{+ 4}{S}

的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是。

(3)、实验III试管A中反应的化学方程式为。

①若B中为紫色石蕊溶液，现象为。

②若B为Na₂S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体，写出反应的离子方程式。

③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由价转化为价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl^-。该方案是否合理(填“合理”或者“不合理”)，请说明理由(写出2条)、。

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6、自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

(1)、①、②、③中，属于氮的固定的是。

(2)、如图为N₂转化为HNO₃的流程。

N₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ NO $\overset{O_{2}}{\to}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃

①N₂转化为NO的化学方程式是。

②NO₂转化为HNO₃的反应中，NO₂体现性。

(3)、N₂也可以转化为NH₃ ，写出工业合成氨的化学方程式。

(4)、任意写出一个以稀硝酸为原料，制备KNO₃的反应的化学方程式。

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7、为除去粗盐水中含有的杂质SO

_{4}^{2 -}

、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如图实验流程：

(1)、试剂1是。

(2)、生成沉淀A的反应的离子方程式是。

(3)、溶液B中主要存在的离子有。

(4)、在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是。

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8、某工厂综合处理含NH

_{4}^{+}

废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。

(1)、在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

NH $_{4}^{+}$ ， N₂ ， CO。

(2)、写出下列物质的物质类别：SO₂ ， Ca(OH)₂ ，二者发生反应的化学方程式是。

(3)、已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，该反应中氧化剂是，当吸收NO₂mol时，可得到1L0.1mol/L的NaNO₂。

(4)、推测无污染气体可能是，写出推测依据。

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9、某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHCO₃溶液中滴加氯水	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	氯水中含有H⁺
B	向稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液中滴加氯水	产生白色沉淀	氯水中含有Cl^-
C	向Na₂S溶液中滴加氯水	产生黄色沉淀	氯水既具有氧化性又具有还原性
D	向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量	先变蓝后褪色	氯水可能氧化碘单质