高中化学人教版-试题列表-第2236页

1、下列电离方程式书写错误的是

A、

H N O_{3} = H^{+} + N O_{3}^{-}

B、

C a {(O H)}_{2} = C a^{2 +} + 2 O H^{-}

C、

N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}

D、

H_{2} S O_{4} = H^{+} + S O_{4}^{2 -}

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2、下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A、

N a_{2} O \to N a O H

B、

F e^{3 +} \to F e^{2 +}

C、

A l \to A l_{2} O_{3}

D、

C l^{-} \to C l_{2}

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3、下列物质中，不属于电解质的是

A、Cu B、H₂SO₄ C、NaOH D、NaCl

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4、分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，错误的是

A、酸：HCl、

N a H S O_{4}

B、酸性氧化物：

C O_{2}

、

S O_{2}

C、盐：NaClO、

C a C O_{3}

D、碱性氧化物：CaO、

N a_{2} O

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5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、盐酸 B、NaOH溶液 C、Fe(OH)₃胶体 D、硫酸铜溶液

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6、实验室需用500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)、配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(2)、用托盘天平准确称取g NaOH固体。

(3)、配制溶液时，有以下操作步骤：

①将容量瓶盖紧，振荡摇匀

②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀

④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

这些操作步骤的正确顺序为____(填序号)

A、②⑤③⑥④① B、②⑤③④⑥① C、②⑤③①⑥④

(4)、定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

(5)、下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是(填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③溶解NaOH的烧杯未洗涤

④溶解时有溶液溅出烧杯

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7、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：

回答下列问题：

(1)、据图中信息，写出Y、Z的化学式：、。

(2)、已知高氯酸(

H C l O_{4}

)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

(3)、氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：。

(4)、二氧化氯(

C l O_{2}

)为新时代绿色消毒剂，制备原理为：

5 N a C l O_{2} + 4 H C l = 4 C l O_{2} + 5 N a C l + 2 H_{2} O

①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是(填序号)。

A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．酸 D．盐

② $N a C l O_{2}$ 发生还原反应的产物是(写化学式)；该反应(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。

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8、A，B，C，D是钠及其重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示(部分条件省略)，回答下列问题：

(1)、已知B为淡黄色粉末，则B为

(2)、写出B→C的化学方程式：

(3)、写出D→C的化学方程式：

(4)、若A为金属钠，46 g A完全转化成D(涉及的其它反应物均足量)，生成D的质量为g。

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9、某工厂的废水中含有大量的

F e S O_{4}

、较多的

C u S O_{4}

和少量的

N a_{2} S O_{4}

。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)并回收金属铜。已知加入试剂②时，固体H部分溶解同时有气体生成。

(1)、操作I和II的名称为

(2)、加入试剂①的作用是为了除去

C u S O_{4}

，写出加入试剂①的离子方程式

(3)、固体H的成分

(4)、试剂②为____(填标号)

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸亚铁溶液

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10、中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：

(1)、上述状态下可导电的，不属于电解质的是

(2)、属于碱的是，属于盐的是

(3)、写出①在水溶液中的电离方程式：

(4)、按要求书写下列反应的离子方程式：

②加入③的溶液中

⑤的溶液与③的溶液混合

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11、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为

T i O_{2} + 2 C + 2 C l_{2} = T i C l_{4} + 2 C O

(1)、该反应中氧化剂是，氧化产物是

(2)、生成1 mol CO需要的

C l_{2}

的质量为g，转移电子的物质的量为mol

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12、研究金属钠的性质，实验如下：

实验装置	实验方案
实验装置	液体a	现象
	蒸馏水	I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
	0.1 mol·L^-1盐酸	II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
	浓盐酸	III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法错误的是

A、II中反应的离子方程式为2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑ B、对比I、II、III可知，随着c(H⁺) 增大，反应的剧烈程度增大 C、实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D、推测III中浓盐酸的c(Cl^-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

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13、下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，正确的是

A、

N a_{2} C O_{3}

溶液遇酚酞变红，说明

N a_{2} C O_{3}

溶液呈碱性 B、

C l_{2}

使湿润的有色布条褪色，说明

C l_{2}

具有漂白性 C、向

F e C l_{2}

溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明

F e C l_{2}

有氧化性 D、

S O_{2}

通入碘水中，碘水褪色说明

S O_{2}

具有漂白性

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14、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：

下列说法错误的是

A、反应I属于氧化还原反应 B、反应II为2H₂SO₄

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

2SO₂↑+O₂↑+2H₂O C、该方法的最终产物只有H₂ D、反应II中的SO₂、反应III中的I₂均可循环利用

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15、甲、乙两个装置中(如图)，胶头滴管分别吸有某液体，平底烧瓶中置有其他物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。所用试剂分别是

A、甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和

S O_{2}

B、甲：双氧水和

M n O_{2}

乙：NaOH溶液和

C O_{2}

C、甲：NaOH溶液和

C O_{2}

乙：NaOH溶液和

C l_{2}

D、甲：浓硫酸和铁屑乙：水和氨气

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16、某儿童检验报告单的部分数据如表所示

××医院检验报告单
名称	检测结果	单位	参考值(儿童)
锌( $Z n$ )	115.92	$μ m o l \cdot L^{- 1}$	73~180
铁( $F e$ )	36.95↓	$μ m o l \cdot L^{- 1}$	40~160
钙( $C a$ )	1.48	$m m o l \cdot L^{- 1}$	1.1~1.6
…