高中化学人教版-试题列表-第2215页

1、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	基态原子的最外层有3个未成对电子
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	在同周期元素中，第一电离能最小
N	最高能级有两对成对电子

回答下列问题。

(1)、X元素基态原子的电子排布式为。

(2)、位于周期表P区的元素有(填元素符号，下同)

(3)、X、Y两种元素的原子半径：>；电负性>。

(4)、由Y、Z、N组成的化合物ZNY溶于水后，滴加酚酞呈红色，振荡后又褪色，结合化学用语解释原因。

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2、实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 40.9 k J / m o l$

Ⅱ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90.4 k J / m o l$

(1)、由

C O_{2}

合成

C H_{3} O H (g)

的热化学方程式。

(2)、恒压下，按

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3

时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。

①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为 $° C$ 。

②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是。

(3)、如果在不同压强下，

C O_{2}

和

H_{2}

的起始物质的量比仍为

1 ： 3

，测定

C O_{2}

的平衡转化率和

C H_{3} O H

的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

已知： $C O_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {(C O_{2})}_{初始} - n {(C O_{2})}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ， $C H_{3} O H$ 的平衡产率 $= \frac{n {(C H_{3} O H)}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 。

①压强p₁_{_}p₂(填“ $>$ ”或“ $<$ ”)，原因。

②其中图中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)。

③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因。

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3、按要求回答下列问题：

(1)、已知：I．

C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)

Δ H_{1} = - 110.5 k J / m o l

II． $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 393.5 k J / m o l$

III． $C O_{2} (g) + C (s) = 2 C O (g)$ $Δ H_{3}$

①表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。

②写出CO燃烧的热化学方程式。

③ $Δ H_{3} =$ 。

(2)、下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一

$C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 40 k J / m o l$

①在容积不变的密闭容器中，将2.0mol的CO与8.0mol的 $H_{2} O$ 混合加热到830℃，达到平衡时CO的转化率80%，此温度下该反应的平衡常数，放出的热量为。

②若保持温度不变，把容器的容积缩小一半，则正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率， CO的转化率，平衡常数。

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4、现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。

(1)、醋酸钠溶液呈碱性原因：。(化学用语)

(2)、盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式。

(3)、有关

0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H

溶液的叙述错误的是。

a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同

b．常温下，等浓度等体积 $C H_{3} C O O H$ 溶液与NaOH溶液混合后溶液 $p H < 7$

c．向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体， $c (H^{+})$ 减小

d．向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加少量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 增大

e． $C H_{3} C O O H$ 溶液中离子浓度关系满足： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

(4)、25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的

c (H^{+})

与氯化铵溶液中水电离出的

c (H^{+})

之比是。

(5)、向饱和

N a H C O_{3}

溶液中滴加饱和

C a C l_{2}

溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因。

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5、某小组同学进行如下实验探究：

下列分析正确的是

A、实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl B、实验③证明浊液a中存在

A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)

C、实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 D、实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色

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6、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是

A、无催化剂时，反应不能进行 B、使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，

v (X) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D、与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低

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7、小组同学用如图装置探究能量的转化并制作简单的燃料电池

步骤	装置	操作	现象
①		先打开 $K_{2}$ ，闭合 $K_{1}$	两极均产生气体……
②		再打开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$	电流计指针发生偏转

下列说法错误的是

A、①中在石墨(I)发生氧化反应 B、①中还可观察到石墨(II)电极附近的溶液变红 C、②导线中电子流动方向：从石墨(II)电极流向石墨(I)电极 D、②的溶液中(I)和(II)附近的

c (N a^{+})

：(I)<(II)

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8、对下列事实解释的化学用语表达正确的是

A、硫酸铜溶液呈酸性：

C u^{2 +} + 2 H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 H^{+}

B、氨水呈碱性：

N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + O H^{-}

C、将水加热至90℃水的pH变小：

H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}

Δ H > 0

D、向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色：

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ O H^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑

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9、下列事实说明

H N O_{2}

是弱电解质的是

① $H N O_{2}$ 溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N O_{2}$ 溶液的pH为2.1

③ $H N O_{2}$ 溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下 $N a N O_{2}$ 溶液的pH大于7

A、①② B、②④ C、①④ D、②③

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10、用蒸馏水逐渐稀释

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是

A、

C H_{3} C O O^{-}

的物质的量浓度 B、

C H_{3} C O O H

的物质的量浓度 C、H⁺的物质的量浓度 D、

C H_{3} C O O^{-}

和H⁺的物质的量

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11、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法错误的是

A、NO属于共价化合物 B、过程②吸收能量 C、过程③释放能量 D、过程④形成非极性共价键

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12、水凝结成冰的过程中，下列分析错误的是

A、该过程属于物理变化 B、

H_{2} O (l) = H_{2} O (s)

Δ H > 0

C、等质量水和冰所具有的内能不同 D、该过程是熵减的过程

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13、下列说法错误的是

A、周期表中IA族元素的价电子排布式

n s^{1}

B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C、同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s D、F、O、N三种元素的电负性依次减小

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14、用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH增大的是

A、

H_{2} S O_{4}

B、

C u S O_{4}

C、HCl D、

K N O_{3}

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15、下列溶液因水解而呈酸性的是

A、

N a H S O_{4}

溶液 B、

N H_{4} C l

溶液 C、

N a H C O_{3}

溶液 D、

H_{2} S O_{3}

溶液

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16、下列物质不属于弱电解质的是

A、

C H_{3} C O O H

B、

N H_{3} \cdot H_{2} O

C、

H_{2} C O_{3}

D、

C a {(C l O)}_{2}

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17、尿素

C O {(N H_{2})}_{2}

是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)

Δ H < 0

。回答下列问题：

(1)、已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应I： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ $Δ H_{1} < 0$ ；

反应II： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} > 0$ ；

下列示意图中a表示 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ， b表示 $H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ ， c表示 $C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是____。

A、

B、

C、

D、

(2)、反应I在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2：1的氨气和二氧化碳，发生反应：

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)

，可判断其达到平衡状态的是____。

A、氨气的消耗速率等于二氧化碳的生成速率 B、氨气和二氧化碳浓度比值不再变化 C、氨气的转化率不再变化 D、气体的密度不再变化

(4)、某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2：1充入恒容密闭容器中(生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，氨气的平均反应速率为；该反应的平衡常数为。

②5min和10min时的正反应速率分别为v和v′，二者更大的是，理由是。

③实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，可以采取的措施是(任写一条即可)。

(5)、根据下表计算

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (g) + H_{2} O (g)

Δ H =

k J / m o l

。

化学键	N-H	C=O	C-N	H-O
健能(kJ/mol)	390.8	745	305	462.8

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18、随着科学技术的发展，过渡金属在高科技材料合成中得以广泛应用，以

C u_{2} O

、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低的特点，而以磷酸亚铁锂

(L i F e P O_{4})

为电极材料的锂离子电池具有充电快，比能量高等特点。请回答下列问题：

(1)、Cu元素位于周期表的区，基态Cu原子核外电子占据的最高能层符号是。

(2)、Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

(3)、酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。合成酞菁的原料之一邻苯二甲酰亚胺的结构如图，则N原子的孤电子对占据N原子的____轨道。

A、2s轨道 B、2p轨道 C、

s p^{2}

杂化轨道 D、

s p^{3}

杂化轨道

(4)、金属Zn能溶于氨水，生成配合物

[Z n {(N H)}_{4}] {(O H)}_{2}

，提供孤电子对的原子是，写出该配合物中配离子的结构式(请标出配位键)。

(5)、ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。

(6)、磷酸亚铁锂

(L i F e P O_{4})

的一种制备方法如图。

回答问题：

① $L i F e P O_{4}$ 中，铁元素的化合价为。

②反应I中X试剂最好是。

③从反应II所得混合物中分离出 $F e P O_{4}$ 需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。

④反应III的离子方程式是。

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19、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

常用作抗氧化剂和补血剂，

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

受热时可失去部分水变为

F e S O_{4} \cdot H_{2} O

，

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

还可与

F e S_{2}

联合制备铁粉精

(F e_{x} O_{y})

和

H_{2} S O_{4}

。

(1)、I.

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

结构如图1所示：

$F e$ 的原子结构示意图为。 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为。

(2)、比较键角大小：

S O_{4}^{2 -}

H_{2} O

(填“

>

”、“

<

”或“

=

”)，理由是。

(3)、

H_{2} O

与

F e^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

和

H_{2} O

之间的作用力分别为、。

(4)、II.

F e S_{2}

晶胞为立方体，晶胞参数为

a n m

，如图2所示。

①与 $F e^{2 +}$ 紧邻的阴离子构成的图形为(填“正四面体”或“正八面体”)。

②晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示)。

(5)、

F e S O_{4} \cdot H_{2} O

在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成

S O_{2}

、

S O_{3}

、

H_{2} O

和一种固体产物，该固体产物(填“可能”或“不可能”)为铁单质。

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20、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：

(1)、基态B原子的价层电子排布图为。

(2)、A和B的简单氢化物中沸点更高的是(填化学式)，理由是。

(3)、比较酸性强弱：

H B C_{2}

H B C_{3}

(填“

>

”或“

<

”)，依据是。

(4)、B的一种氢化物

B_{2} H_{4}

常用作火箭推进剂的燃料，

6.4 g

液态

B_{2} H_{4}

与

B O_{2}

气体反应生成对环境友好的气态产物，放出

a k J

热量，写出该反应的热化学方程式。

(5)、D元素的一种氧化物

D_{2} O

常可作杀菌消毒剂和漂白剂，

D_{2} O

的分子构型为；工业上制取

D_{2} O

的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成

D_{2} O

和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式。

(6)、用一个离子反应证明氧化性

E^{3 +} > F^{2 +}

。

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