高中化学人教版-试题列表-第2160页

1、下列化合物中，属于氧化物的是

A、

N a_{2} S O_{3}

B、

K O H

C、

C a O

D、

H_{2} S O_{4}

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2、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480

①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是。

②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

(2)、另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是____(填字母)。

A、蒸馏水 B、KCl溶液 C、

K N O_{3}

溶液 D、

C u S O_{4}

溶液

(3)、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。

②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3：1

C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

E．消耗1molY的同时消耗3molX

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3、有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。

(1)、写出下列物质的化学式：C；Y。

(2)、分别写出反应②、⑤的化学方程式：、。

(3)、写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：。

(4)、反应④的化学方程式为，其中氧化剂与还原剂的质量之比为。

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4、某研究小组欲利用甲烷消除NO₂污染，发生反应：

C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入

1 m o l C H_{4}

和

2 m o l N O_{2}

，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

30

①

$T_{1}$

n(CH₄)

1.00

0.70

0.50

0.40

②

$T_{2}$

n(CH₄)

1.00

0.60

0.36

下列说法正确的是

A、①组中，0~20min内，用NO₂表示的反应速率为

0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、由实验数据可知，实验控制的温度：T₂＜T₁ C、反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态 D、②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol

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5、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液。电池总反应为

Z n + 2 M n O_{2} + H_{2} O = Z n O + 2 M n O (O H)

。下列说法正确的是

A、该电池的负极为锌，发生还原反应 B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C、电池工作时，电子流入电解液中 D、正极反应式为

M n O_{2} + e^{-} + H_{2} O = M n O (O H) + O H^{-}

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6、已知断开1mol

H — H

键吸收的能量为436kJ，断开1mol

N \equiv N

键吸收的能量是945.6kJ，形成1mol

N — H

键放出的能量为391kJ，根据化学方程式

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高 温 、 高 压}^{催 化 剂} 2 N H_{3}

可知，高温、高压条件下，假设1mol

N_{2}

反应完全，则反应放出的能量为

A、369.6kJ B、277.2kJ C、184.8kJ D、92.4kJ

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7、资料显示：一定条件下NH₃能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是

A、制取氨气

B、还原氧化铜

C、干燥氨气

D、吸收尾气

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8、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

选项	材料	主要化学成分
A	漂白粉	CaCl₂、Ca(ClO)₂
B	半导体材料	硅
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
D	沙子、石英	硅

A、A B、B C、C D、D

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9、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 m o l^{18} O

中含有的中子数为9

N_{A}

B、常温常压下，

16 g C H_{4}

中含有的原子总数为4

N_{A}

C、0℃

1.01 \times 1 0^{5} P a

时，11.2L氧气中所含的原子数为

N_{A}

D、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1

N_{A}

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10、如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是

A、M上有气体放出 B、电解质溶液中

S O_{4}^{2 -}

移向M极 C、M为正极，N为负极 D、导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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11、下列关于SO₂和SO₃的说法中正确的是

A、都是酸性氧化物 B、都具有还原性 C、都可以使溴水褪色 D、都能由单质硫燃烧获得

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12、下列反应属于氮的固定的是

A、NO遇O₂转化为NO₂ B、N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃ C、硝酸工厂用NH₃氧化制NO D、用NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

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13、将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

已知该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=S₄O $_{6}^{2 -}$ +2H₂O，反应分A、B两步进行。

反应A：H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O

反应B：......

(1)、反应B的离子方程式为，对于总反应，I^－的作用相当于

(2)、为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：

a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；

b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。

则试剂X应该为____

A、KI B、H₂SO₄、 C、KI、淀粉 D、Na₂S₂O₃溶液、淀粉

(3)、为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)

结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ

① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

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14、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

(1)、Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)与四氧化二氮(助燃剂)作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。

该反应的化学方程式为____。有关该反应判断正确的是

A、物质的燃烧反应必须有氧气参加 B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因

(2)、火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)

⇌_{}^{}

2NO₂(g)以下操作会引起该化学反应速率变快的是____。

A、恒温恒容通入NO₂ B、扩大容器的体积 C、使用正催化剂 D、升高温度 E、恒温恒容通入氦气 F、恒温恒压通入氦气

(3)、Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)，在2L绝热密闭容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

0~10 min，SO₃的平均反应速率v(SO₃)= ， 10min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

(4)、反应达到平衡时，SO₂的转化率为。

(5)、下列情况能说明该反应达到化学平衡的是____。

A、v(SO₃)=v(SO₂) B、混合气体的密度保持不变 C、t时刻，体系的温度不再发生改变 D、混合气体的总物质的量不再改变

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15、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)、直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 ____。

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B、氢氧化钠与稀盐酸反应 C、灼热的炭与 CO₂反应 D、H₂与 Cl₂燃烧反应

(2)、将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置|

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少

D．甲、乙两烧杯中c(H⁺)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”、 “<”或“=”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：。电池工作时，溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 向极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为。

(3)、图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为。

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16、下表为元素周期表的一部分：

A

D

G

H

J

B

E

F

I

K

N

C

M

L

请根据表中所列元素回答下列问题：

(1)、F的原子结构示意图是，该元素单质可应用于(填序号)。

①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料

(2)、表中元素N的符号为，元素M在周期表的位置为。

(3)、G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是(写化学式)。

(4)、E，B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(5)、对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是。

(6)、用电子式表示C和K形成化合物的过程：；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为。

(7)、2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为。

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17、3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密闭容器中，保持温度不变发生的反应如下：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，反应5min达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是（）

A、A的平均反应速率为0.10mol/(L·s) B、平衡时，B的转化率为20% C、平衡时，C的浓度为0.125mol/L D、平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

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18、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A、氢化物的稳定性为H₂T<H₂R B、单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C、M与T形成的化合物具有两性 D、最高价氧化物水化物的碱性 M > L

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19、锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li^＋通过电解质迁移进入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂ ，以下说法错误的是（）

A、a极为电池的负极 B、可以用水代替有机溶剂 C、外电路中电子由a极流向b极 D、b极的电极反应式为MnO₂＋e^－＋Li^＋=LiMnO₂

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20、N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A、常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有的阴阳离子总数为0.4N_A B、4℃时，18g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A C、一定条件下，2molSO₂与2molO₂充分反应后分子总数为3N_A D、常温下，32gO₂与32gO₃所含的氧原子数都为2N_A

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