相关试卷

1、下列实验操作和现象，对应结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为 $NaOH$ 溶液
C	向新制氯水中滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成白色沉淀	新制氯水中含有 ${Cl}^{-}$
D	向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列除杂方案不正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
A
${FeCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )
足量铁粉
B
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )
适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液
C
${NaHCO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )
通入足量 ${CO}_{2}$
D
$CO$ ( ${CO}_{2}$ )
碱石灰

A、A B、B C、C D、D

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3、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A、铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B、 $FeO$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 和 ${ClO}_{2}$ 都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 ${Fe}^{2 +}$

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4、根据以下反应：① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$ ；② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ；③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ 。下列说法中正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 在①、③反应中均作氧化剂 B、反应②中氧化产物与还原产物的质量比为 $1 : 5$ C、氧化性强弱的顺序为： ${BrO}_{3}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ D、溶液中不可能发生反应： ${ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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5、下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是

A、金属钠投入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液中 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 投入到 ${CuCl}_{2}$ 溶液中 C、 ${CO}_{2}$ 气体通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中 D、 ${BaCO}_{3}$ 固体投入过量稀硫酸中

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6、配制一定物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是

A、“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B、整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C、“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D、“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切

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7、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下， $22.4 {LSO}_{2}$ 中含有的分子总数小于 $N_{A}$ B、含 $4 molHCl$ 的浓盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 反应，可收集到氯气的分子数为 $N_{A}$ C、 $1 {molFeCl}_{3}$ 全部制成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $N_{A}$ D、过量 $Fe$ 在 $1 {molCl}_{2}$ 中燃烧，反应转移的电子数为 $3 N_{A}$

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8、下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \to KCl$ B、 ${FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}$ C、 $Na \to NaOH$ D、 ${NaHCO}_{3} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$

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9、下列各组离子在给定的条件下，一定能大量共存的是

A、无色透明的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、澄清透明溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ C、使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、遇酚酞变红的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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10、下列仪器与名称对应且书写正确的是
A．三脚架
B．坩锅
C．长颈漏斗
D．容量瓶

A、A B、B C、C D、D

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11、化学与生活密切相关，下列描述合理的是

A、铁粉可作为食品包装中的抗氧化剂 B、氯气有毒，不能用于生活用水杀菌消毒 C、纯碱是食用碱，可用于治疗胃酸过多 D、漂白粉可大量用于食品漂白

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12、我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为 $C_{32} H_{16} {CoN}_{8}$ ，分子直径为 $1.3 \times 10^{- 9} m$ )恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是

A、钴酞菁分子的摩尔质量是571 B、用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应 C、钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D、此项工作可应用于改变分子的某些物理性质

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13、中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )来制取硫酸的过程。制取时 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 首先发生如下分解反应： ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O ≜ CuO + {SO}_{3} + 5 H_{2} O$ ，该反应中没有涉及的物质类别是

A、盐 B、酸性氧化物 C、含氧酸 D、碱性氧化物

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14、
I．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $10 {NaN}_{3} + 2 {KNO}_{3} = K_{2} O + 5 {Na}_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。
（1）若有0.5mol的NaN₃参加反应，则生成的N₂为 $g$ 。
（2）若转移的电子的物质的量为2.5mol，则氧化产物比还原产物多mol。
Ⅱ．将3.8g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：
（3）3.8g混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为。
（4）往等质量的上述混合物中逐滴滴加含有0.04molHCl的稀盐酸，生成气体的质量为 $g$ 。

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15、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 ${Cl}_{2}$ ，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)、A中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 $E$ 处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 ${CO}_{2}$ 和 $HCl$ ，则E中发生反应的化学方程式为。
③装置F中球形干燥管的作用是。

(3)、储气瓶b内盛放的试剂是。

(4)、装置B中 ${Fe}^{2 +}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，反应的离子方程式为。

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16、在下图所示的物质转化中，A是一种常见活泼金属单质，B常温下是无色液体，分子中含10个电子，在常温下F、H都是无色气体。
回答下列问题：

(1)、C的化学式是。

(2)、反应②的离子方程式：。

(3)、D与H的化学反应方程式：。

(4)、A的某种氧化物与水反应可以认为存在两步反应。反应过程中会生成一种不太稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是。请你尝试写出这两步化学反应的化学方程式：，。

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17、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A和化学式B。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO₄
从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl^-具有性，可能与发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H₂O＋NaCl=Cl₂↑＋NaOH＋
请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。

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18、现有以下几种物质：① $H_{2} {SO}_{4}$ ②硝酸钾溶液③汞④二氧化碳⑤石墨⑥硫酸氢钠固体⑦蔗糖⑧ $NaCl$ 晶体⑨氨水⑩熔融 $KCl$ 。

(1)、以上能导电的是(填序号，下同)；

(2)、以上属于电解质的是；属于非电解质的是；

(3)、在 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，至 ${Ba}^{2 +}$ 完全沉淀时的离子方程式：；继续滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时的化学反应方程式：。

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19、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含Cl^-	先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液	若有白色沉淀，说明含有Cl^-
B	鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃	取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测温	温度升高的是Na₂CO₃
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
D	确认金属活泼性：Na＞Cu	将金属钠投入到CuSO₄溶液中	若有红色固体产生，则说明金属活泼性：Na＞Cu

A、A B、B C、C D、D

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20、某无色溶液可能有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是

A、肯定存在Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、肯定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、肯定不存在Ba²⁺ ，可能存在Cu²⁺ D、是否存在Na⁺需要通过焰色试验来确定

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选项	物质(杂质)	除杂试剂
A	${FeCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )	足量铁粉
B	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )	适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液
C	${NaHCO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )	通入足量 ${CO}_{2}$
D	$CO$ ( ${CO}_{2}$ )	碱石灰


A．三脚架	B．坩锅

C．长颈漏斗	D．容量瓶