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相关试卷

1、下列关于物质的用途叙述错误的是

A、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有强吸水性，能吸收蔗糖的水分并使其炭化 B、 $H N O_{3}$ 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 C、二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D、氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料

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2、符合题意掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、羟基的电子式为： C、乙醇的分子式： $C_{2} H_{6} O$ D、甲烷分子的球棍模型

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3、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 B、有人称“一带一路”是“现代丝绸之路"，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物 C、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D、阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐

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4、“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成具有香味的乙酸乙酯。我们可以在实验室中用下图所示装置制备乙酸乙酯。
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

(1)、步骤①中试剂加入的顺序为。
A．加入2mL浓硫酸 B．加入3mL乙醇 C．加入2mL乙酸

(2)、反应中浓硫酸的作用是。

(3)、上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)____。

A、通过反应除去蒸发出来的乙酸和乙醇 B、吸收乙酸并溶解乙醇 C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D、加速酯的生成，提高其产率

(4)、欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是；分离时，乙酸乙酯应该从仪器(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(5)、乙酸乙酯的同分异构体中，与它具有相同官能团的同分异构体有种，能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的同分异构体结构简式为。

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5、回答下列问题

(1)、如图，某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式；
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为；该原电池的电池总反应为；
③若电池的总反应是 $2 F e C l_{3} + F e = 3 F e C l_{2}$ ，正极反应式是；若该电池反应消耗了0.1mol $F e C l_{3}$ ，则转移电子的数目约为。

(2)、为了验证 $F e^{3 +}$ 与 $C u^{2 +}$ 氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是(填序号)。

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6、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

(1)、若 $t_{1} = 10$ ，则 $t_{0} - t_{1}$ 内反应速率 $v (C) =$ ， A的转化率为；

(2)、写出反应的化学方程式：；

(3)、B的起始的物质的量是mol；

(4)、判断反应达到平衡状态的标志是____。

A、 $v (C) = 2 v (B)$ B、混合气体的密度保持不变 C、混合气体的平均分子量不变 D、气体B的浓度保持不变

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7、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)、写出合成塔中的化学反应方程式。

(2)、向吸收塔中通入A的化学式为。

(3)、工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用(填化学式)溶液吸收。

(4)、取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、 $N O_{2}$ 的混合气体(不考虑 $N_{2} O_{4}$ )，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol $O_{2}$ 并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是mol/L，反应溶解的铜有g。

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8、阅读短文，回答问题。
(Ⅰ)二氧化硫( $S O_{2}$ )是大气污染物中的一种，但合理使用 $S O_{2}$ 可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加 $S O_{2}$ ，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 $S O_{2}$ 进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用 $S O_{2}$ 不会对人体健康造成危害。 $S O_{2}$ 的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下： $S \to_{①}^{O_{2}} S O_{2} \to_{②}^{O_{2}} S O_{3} \to_{③}^{H_{2} O} H_{2} S O_{4}$ 。硫酸工业的尾气中含有少量 $S O_{2}$ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的 $S O_{2}$ 循环利用。

(1)、葡萄酒酿制过程中 $S O_{2}$ 的作用是作剂。

(2)、用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是(填序号)。

(3)、硫酸工业尾气中的 $S O_{2}$ 用氨水吸收，写出反应的化学方程式。

(4)、足量 $S O_{2}$ 通入溴水中的现象是；写出相关化学方程式。

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9、宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是

A、甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物 B、1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成标况下22.4L氢气 C、甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、丙是乙烯的同系物

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10、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论错误的是

选项	实验步骤及现象	实验结论
A	在酒精试样中加入少量 $C u S O_{4}$ ，搅拌，试管底部有蓝色晶体	酒精试样中一定含有水
B	在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀	乙醇由C、H、O三种元素组成
C	将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间	乙醇催化氧化反应是放热反应
D	在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到标准状况下气体112mL	乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连

A、A B、B C、C D、D

11、下列说法中，正确的是（）

A、可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中， $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 能大量共存 C、56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol D、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解

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12、下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

A、 $C O_{2} + C = 2 C O$ B、 $S O_{3} + H_{2} O = H_{2} S O_{4}$ C、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$ D、 $B a {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} + 2 H_{2} O$

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13、下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）
①；②；③ $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ ；④

A、①③ B、②③ C、①④ D、②④

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14、反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1 B、分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1 D、在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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15、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为 $P b O_{2} (s) + P b (s) + 2 H_{2} S O_{4} (a q) = 2 P b S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ ，根据此反应判断，下列叙述正确的是

A、 $P b O_{2}$ 是电池的负极 B、正极的电极反应式为 $P b + S O_{4}^{2 -} - 2 e^{-} = P b S O_{4}$ C、铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1mol $H_{2} S O_{4}$ D、电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g

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16、一定条件下反应 $2 A B (g) ⇌ A_{2} (g) + B_{2} (g)$ 达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成 $n m o l A_{2}$ ，同时消耗2nmolAB B、容器内，3种气体AB、 $A_{2}$ 、 $B_{2}$ 共存 C、AB的生成速率等于 $A_{2}$ 的生成速率的2倍 D、容器中各组分的物质的量的比等于2：1：1

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17、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L^-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A、O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、t=c时，反应处于平衡状态 D、t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

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18、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有 $H_{2}$ 产生 B、a和b用导线连接时，电子由a流向b C、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ D、a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应

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19、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是

A、从苦卤中制溴的过程中存在氧化还原反应 B、海水淡化的方法中，通常以烧煤为燃料，蒸馏获得蒸馏水 C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

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20、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $N O (g)$ 过程中的能量变化，下列说法正确的是

A、1mol $N_{2} (g)$ 和1mol $O_{2} (g)$ 反应吸收的能量为180kJ B、1mol $N_{2} (g)$ 和1mol $O_{2} (g)$ 具有的总能量大于2mol $N O (g)$ 具有的总能量 C、在1L的密闭容器中发生此反应，10min内 $N_{2} (g)$ 减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 $v (N O) = 0.1 m o l / (L \cdot m i n)$ D、NO是一种酸性氧化物，且能与 $O_{2}$ 直接反应生成 $N O_{2}$

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