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相关试卷

1、实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$

(1)、工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO₂生成NH₄HCO₃以获得原料气体，其离子方程式为。

(2)、甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} + 41 k J / m o l$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90 k J / m o l$
根据盖斯定律，该反应的△HkJ·mol^-1 ，反应能在(填“高温”或“低温”)自发进行。

(3)、为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO₂和CH₃OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v(H₂)=。
②该温度下的平衡常数K=(mol/L)^-2(保留两位有效数值)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是。

(4)、我国科学家制备了一种ZO-ZrO₂催化剂，实现CO₂高选择性合成CH₃OH．气相催化合成过程中，CO₂转化率(x)及CH₃OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。
①生成CH₃OH的最佳温度约为。
②温度升高，CO₂转化率升高，但产物CH₃OH含量降低的原因：。

(5)、研究发现，CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g) Δ H < 0$ 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ， k_正、k_逆为速率常数。温度为T₁℃时，该反应K=2，温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由。

(6)、科研人员通过电解酸化的CO₂制备甲醚(CH₃OCH₃)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式。

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2、

(1)、Ⅰ．某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
A中制取乙炔的化学反应方程式为。

(2)、制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是。

(3)、用电石制得的乙炔中常含有 $H_{2} S$ 等杂质，除去杂质应选用(填序号，下同)装置，气体应从进；干燥乙炔最好选用装置。

(4)、为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
$纯净乙炔气 \to_{催化剂}^{H B r} 混合液 \to_{}^{操作 a} 有机混合物 Ⅰ$
有机混合物Ⅰ可能含有的物质是(写结构简式)。

(5)、Ⅱ．有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素。已知 $9.0 g A$ 在足量 $O_{2}$ 中充分燃烧，将产生的气体全部通过如下左图所示装置中，得到如右表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

实验前
实验后
(干燥剂＋U形管)的质量
$101.1 g$
$106.5 g$
(石灰水＋广口瓶)的质量
$312.0 g$
$325.2 g$
A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是，则A的分子式是。

(6)、A能与 $N a H C O_{3}$ 溶液发生反应，A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是。

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3、HA是一元弱酸，MOH为强碱。将难溶盐MA投入不同浓度的某一元酸溶液中，测定不同pH下悬浊液中的 $c (M^{+})$ ，取若干点，根据推导情况进行数据处理，发现298K时， $c^{2} (M^{+}) - c (H^{+})$ 可拟合成一条直线，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A、将难溶盐MA投入不同浓度的HA溶液中可得到上述函数关系曲线 B、悬浊液中存在： $M A (s) ⇌ M^{+} (a q) + A^{-} (a q)$ 和 $A^{-} + H_{2} O ⇌ H A + O H^{-}$ C、溶液中满足 $c (M^{+}) = c (A^{-}) + c (H A)$ D、 $K_{s p} (M A)$ 与 $K_{a} (H A)$ 之比为该函数的斜率，P点存在 $c (A^{-}) = c (H A)$

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4、1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体

据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（）

A、4 B、5 C、6 D、7

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5、某课题组用单原子 $F e$ 锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂 $(A - F e - N C)$ 构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示：

下列叙述错误的是（）

A、放电时，空气扩散层有利于 $O_{2}$ 得电子 B、当锌箔消耗 $6.5 g$ 时，有 $0.2 m o l O H^{-}$ 通过阴离子交换膜移向锌箔 C、充电时，阴极的电极反应式为 ${[Z n (O H)_{4}]}^{2 -} + 2 e^{-} = Z n + 4 O H^{-}$ D、放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高

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6、分子式为C₇H₁₂O₄的有机物X在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1∶2，则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)（）

A、5种 B、7种 C、9种 D、11种

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7、标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO₂ ，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH₂加成，则此烃的结构简式是（）

A、CH₃CH₂CH₂CH₃ B、CH₃-C≡C-CH₃ C、CH₃CH₂CH=CH₂ D、CH₂=CH-CH=CH-CH₃

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8、工业合成氨的反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4$ kJ·mol $^{- 1}$ ，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是（）

A、过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B、使用新型催化剂可使 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 在较低温度和压强下合成 $N H_{3}$ C、合成氨反应达平衡时，反应速率关系： $3 v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$ D、合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 的利用率

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9、298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：

物质

$H_{2} (g)$

$C H_{4} (g)$

$C H_{3} O H (l)$

摩尔燃烧焓 $(Δ H) / (k J \cdot m o l^{- 1})$

$- 285.8$

$- 890.3$

$- 726.5$

下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $0.5 m o l O_{2} (g)$ 的内能之和比 $1 m o l H_{2} O (g)$ 的内能多285.8kJ B、 $16.0 g C H_{4} (g)$ 在足量 $O_{2} (g)$ 中燃烧生成 $C O (g)$ 和液态水，放出890.3kJ热量 C、 $1 m o l C H_{3} O H (l)$ 完全燃烧的热化学方程式为 $C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 726.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、单位质量的三种物质完全燃烧， $C H_{3} O H (l)$ 放出的能量最多

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10、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是（）

A、 $1 m o l$ 甲分子内含有 $10 m o l$ 共价键 B、乙分子的一氯取代产物只有一种 C、丙分子的二氯取代产物只有三种 D、丁分子可以在实验室合成

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11、合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（）

A、既能发生取代反应，也能发生加聚反应 B、既能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，又能使溴水褪色 C、该分子存在顺反异构，但不存在对映异构 D、 $1 m o l$ 该物质最多与 $3 m o l N a O H$ 发生反应

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12、如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是（）

A、该反应为消去反应 B、反应过程中可观察到酸性KMnO₄溶液褪色 C、可用溴水代替酸性KMnO₄溶液 D、乙烯难溶于水，故装置②可以省去

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13、以下研究有机化合物的方法错误的是（）

A、质谱法——分析有机化合物的相对分子质量 B、蒸馏——分离提纯互不相溶的有机混合物 C、红外光谱——确定有机化合物分子中的官能团或化学键 D、重结晶法——提纯固体有机化合物常用的方法，利用它们在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。

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14、实现“双碳达标”有效途径之一是固定二氧化碳。工业上，可利用CO₂和天然气反应制备合成气，再以合成气为原料制备高附加值产品。
主反应： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1}$ ；

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41 m o l \cdot L^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、几种可燃物的燃烧热数据如下：
物质
CO
H₂
CH₄
燃烧热 $(Δ H)$ /KJ/mol
-283
-286
-890
上述反应中， $Δ H_{1}$ = $K J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1mLCO₂和1mCH₄ ，发生上述反应。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体总压强不随时间变化 B、混合气体密度不随时间变化 C、混合气体中CH₄的体积分数不随时间变化 D、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

(3)、在制备合成气的反应中，CO₂的平转化率与温度，压强的关系如图1所示。
判断P₁、P₂大小关系：P₁P₂(填“>”“<”或“=”)，判断依据是。

(4)、利用合或气合成CH₃OH的原理是 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，不同条件下合成CH₃OH(g)，平衡时CH₃OH(g)的体积分数与温度，压强的关系如图2所示。

①图2中X代表(填“湿度”或“压强”)。Q点对应的容器体积为2L，此时容器内压强为akPa，P点压强平面常数K_p=(要求带单位)。

②图3能正确表示平衡数的负对数pK(pK=-lgk)与X的关系的是曲线(填序号)。

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15、常用于配制奶油的食用香精H的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、A的名称是；C中官能团是(填名称)。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、G→H中NaOH的作用是。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、在E的芳香线同分异构体中，既能发生解反应，又能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色固体的有种，其中，核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为。

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16、苯乙烯是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料合成高分子材料(PS)和酮F的流程如下：
问答下列问题：

(1)、A→PS的反应类型是。

(2)、在溴水中滴加足量A，振荡，可观察到的现象是。

(3)、B的分子式为。E→F的试剂和条件是。

(4)、F中官能团的名称是。

(5)、D→E的化学方程式为。

(6)、A在催化剂作用下与氢气反应生成G(C₈H₁₆)，H是G的同分异构体，含六元环结构的H有种(不考虑立体异构)，其中含手性碳原子的结构简式为(写一种即可)。

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17、近日，兰业乾教授团队通过将吸光基团与氧化基团共价连接，制备了一种钛簇基共价有机骨架(MCOF-Ti₆BTT)纳米片(～4mm)并成功将其应用于HMF光催化氧化。
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团有种。

(2)、B的分子式为。

(3)、1molD与足量银氨溶液共热并完全反应，最多能生成molAg，检验C中含碳碳双键的试剂有(填字母)。
a．NaHCO₃溶液b．溴的CCl₄溶液c．银氨溶液d．酸性KMmO₄溶液

(4)、在催化制作用下，C与足量的氢气反应生成F，F的结构简式为。1个F分子含个手性碳原子。

(5)、已知极其不稳定，A满足以下条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①具有稳定的链状结构；②能发生银镜反应；③能与NaHCO₃溶液生成CO₂；④含有2个碳碳双键。

(6)、在催化剂作用下，A与O₂反应生成B，写出其反应的化学方程式：。

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18、利用光电化学方法用废聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)塑料生产甲酸盐，同时生产绿色氢气，已知：磷酸镍(Ni-P)对 $α - F e_{2} O_{3}$ ，光阳极有催化作用，在不添加任何氧化剂的情况下，PET水解液生成甲酸盐的法拉第效率高(法拉第效率等于实际甲酸盐量与其理论量之比)。以NaOH溶液为电解质溶液，PET水解产物为对苯二甲酸钠( $C_{8} H_{4} N a_{2} O_{4}$ )和乙二醇( $C_{2} H_{6} O_{2}$ )且按1：1消耗生成甲酸钠，装置如图所示。实验测定，电路通过0.4mol电子时生成6.8gHCOONa。

下列叙述错误的是（）

A、该装置能量转化形式为光能→电能→化学能 B、放电一段时间后电解质溶液NaOH的物质的量保持不变 C、对苯二甲酸钠发生氧化反应的电极方程式为 $C_{8} H_{4} O_{4}^{2 -} + 20 O H^{-} - 14 e^{-} = 8 H C O O^{-} + 8 H_{2} O$ D、生成HCOONa的法拉第效率为50％

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19、“宏观请识与微观探析是学科核心素养之一”。下列化学方程式符合题意且正确的是（）

A、实验室制乙烯： $C H_{3} C H_{2} O H \to_{140 ℃}^{浓硫酸} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$ B、甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热： $H C H O + 4 C u {(O H)}_{2} + 2 N a O H \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3} + 2 C u_{2} O ↓ + 6 H_{2} O$ C、向对甲基苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2+CO₂+H₂O→2 +Na₂CO₃ D、1，2-二溴环己烷与氢氧化钠水溶液共热：+2NaOH $\to_{Δ}^{H_{2} O}$ +2NaBr+2H₂O

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20、已知：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度，离子带电荷数有关，强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多，盐效应越大。常温下，在下列100mL溶液中，MgCO₃固体溶解度由大到小排序是（）
① $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液② $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ ③ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液④ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液

A、①②③④ B、①③④② C、④③②① D、②④③①

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