高中化学人教版-试题列表-第1865页

1、下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是（）

A、CH₃OH B、NH₄Cl C、C₂H₄ D、Na₂O₂

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2、下列不能用键能解释的事实是（）

A、晶体密度：SiO₂＞CO₂ B、热稳定性：CH₄＞SiH₄ C、活泼性：乙烯＞苯 D、硬度：金刚石＞晶体硅

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3、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是（）

A、HCl B、Fe₂(SO₄)₃ C、K₂S D、FeSO₄

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4、下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是（）

A、Na B、Na₂O C、Na₂O₂ D、Na₂SO₃

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5、反应2NH₃＋NaClO=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列有关说法正确的是（）

A、N₂H₄的结构式：

B、中子数为8的氮原子：¹⁵N C、O原子的最外层电子排布式：2s²2p⁶ D、NaClO的电子式：

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6、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做（）

	熔点/℃	密度(g/cm³)	硬度(金刚石为10)	导电性(银为100)
某合金	2500	3.00	7.4	2.3
铁	1535	7.86	4.5	17

A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳

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7、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $p H$ 如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	Cu(OH)₂
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	4.4
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	6.4

完成下列填空：

(1)、写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式；第②步中使用H₂O₂做氧化剂的优点是， NaOH调节溶液pH的目的是使生成沉淀。

(2)、第③步的操作为：滤液2加热蒸发、、、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。

(3)、由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(4)、探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L^-1 EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2-= CuY^2- + 2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝。

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是。

a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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8、用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

已知： $\overset{K M n O_{4} ， H^{+}}{\to}$ (-R表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)

完成下列填空：

(1)、A中含氧官能团名称是；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。

(2)、检验C中“碳碳双键”的操作是。

(3)、E的结构简式为。

(4)、化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸(

)，写出X的结构简式。

(5)、参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛(

)的合成路线(其他无机试剂任选) 。(合成路线可表示为：

A \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} B ⋯ ⋯ \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} 目 标 产 物

)

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9、我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。

在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L^-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L^-1碳酸钠溶液。

(1)、写出该反应的离子方程式。

随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。。

(3)、当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H₂O以外的微粒浓度大小(不考虑CO₂的溶解)。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO $_{3}^{-}$ +4H⁺+3e^-=NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(4)、写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。。

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10、氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。

完成下列填空：

(1)、一个硅原子核外能量最高的电子数目是，其所占据的电子亚层符号为；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小的是，依据是。

(2)、Si₃N₄属于共价化合物，其含有的化学键是，属于晶体。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) $\overset{高温}{⇌}$ Si₃N₄(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

(3)、该反应的平衡常数表达式K= 。

(4)、在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则SiCl₄的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1。

(5)、上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是。

a.增加Si₃N₄的量，平衡向左移动 b.减小HCl的量，平衡向左移动

c.增大压强，平衡常数K减小 d.降低温度，平衡常数K增大

(6)、若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为

\frac{m}{n}

，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比 (填“>”、“<”或“=”)

\frac{m}{n}

。

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11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是

A、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B、在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现

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12、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是

A、a电极是阴极 B、b电极与电源的正极相连接 C、电解过程中，水是氧化剂 D、a电极附近溶液的pH变小

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13、下列事实与解释不匹配的是

选项	事实	解释
A	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象	浓硫酸具有脱水性
B	常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存	铝与浓硝酸不反应
C	氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色	氯比碘活泼
D	氨水可使酚酞试剂变为红色	氨水显碱性

A、A B、B C、C D、D

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14、下列物质的检验操作或试剂正确的是

A、检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜 B、纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中 C、检验Na₂SO₃是否变质，可以用BaCl₂溶液 D、检验FeSO₄是否被氧化，使用硫氰化钾溶液

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15、下列实验基本操作错误的是

A、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C、滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D、配制0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液时，将浓H₂SO₄沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释

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16、可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是