高中化学人教版-试题列表-第1862页

1、下列化学用语表示正确的是

A、

^{18} O^{2 -}

离子结构示意图：

B、基态铜原子价电子的轨道表示式：

C、

C O_{3}^{2 -}

的空间结构：

(正四面体形) D、

H_{2} O_{2}

的电子式：

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2、高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为

F e {(O H)}_{3}

胶体，下列说法不正确的是

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 B、Fe元素位于周期表ds区 C、高铁酸钾属于强电解质 D、用

K_{2} F e O_{4}

对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

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3、下列物质中，能够导电的化合物是

A、石墨烯 B、液态氧化钠 C、二氧化硅 D、盐酸

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4、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为，由B生成D的反应类型为。

(2)、下列说法正确的是 ( 填标号)。

a． A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp²

b．B所含元素电负性最大的为O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子数目为2

(3)、E中含氧官能团的名称为， E →F反应的方程式为。

(4)、C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有种 ( 考虑立体异构)。

i．除苯环外不含其他的环状结构；

ii．能发生银镜反应；

(5)、写出G的结构简式。

(6)、结合题中相关信息，设计以

和为原料制备

的合成路线(其他无机试剂任选)。

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5、CO₂与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应：

反应i． CO₂₍g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ HCOOH(g) ΔH₁

反应ii． CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g)+CO(g) ΔH₂>0

反应iii．……

可能的反应机理如下(M为催化剂)；

回答下列问题：

(1)、反应iii的化学方程式为。

(2)、已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：

物质	CO₂(g)	H₂(g)	HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1	-393.51	0	-362.3

依据以上信息，ΔH₁=。

(3)、在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=

\frac{甲 酸 的 物 质 的 量}{消 耗 C O_{2} 的 物 质 的 量} \times 100 %)

随温度变化曲线如下图所示。

①下列措施能提高CO₂平衡转化率的是 ( 填标号)。

A．降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH

②673.15K，反应后体系中H₂的分压为a MPa，则反应i的压力商计算式Q_p= MPa^-1。

③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ i”或“ii”)，判断的理由是。

(4)、若在Bi或Bi/CeO₂催化剂表面还原CO₂生成HCOOH，模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成中间体，且 (填 “Bi”或“Bi/CeO₂”)的催化活性更优异。

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6、硫酸羟胺[(NH₃OH)₂SO₄]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。

回答下列问题：

(1)、三颈烧瓶中的试剂是，装置C中反应的化学方程式为。

(2)、开始实验时，应最先打开(填“K₁”“K₂”或“K₃”)。

(3)、流程中步骤I的化学方程式是。

(4)、为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ ，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH·H₂O，说明碱性较强的是(填“NH₂OH·H₂O”或“NH₃·H₂O”)；再加入甲醇，析出(填化学式)晶体，过滤，滤液经(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

(5)、测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入250mL的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10min，N₂O气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用cmol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=mol。

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7、GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、Ga₂O₃等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：

已知： K_sp[Ga(OH)₃] ≈1.0×10^-35 ， K_sp [Al(OH)₃] ≈1.0×10^-33 ， K_sp [Fe(OH)₃] ≈2.8× 10^-39

回答下列问题：

(1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。

(2)、焙烧工序中Ga₂O₃与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式为。

(3)、母液中主要成分经分离、提纯后，可返回工序循环利用。

(4)、若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为。

(5)、碱浸时发生反应Ga(OH)₃+ OH^-

\overset{}{⇌}

[Ga(OH)₄]^- K=0.1，已知K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5 ，计算说明分步沉淀时Ga(OH)₃难溶于氨水的原因。

(6)、电解生成Ga的电极反应式为。

(7)、GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为，已知： GaAs的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞的边长为pm。

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8、一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是

A、连接负载时，电极A为正极 B、连接负载时，阳极区的电极反应式为2

S_{2}^{2 -}

- 2e^- =

S_{4}^{2 -}

C、连接电源时，电路中每通过2 N_A个电子，生成NaOH的质量为80 g D、膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4L 光气(COCl₂) 所含分子数为N_A B、0.1 mol Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中σ键数目为1.8 N_A C、电解1L饱和食盐水，pH=13时，转移的电子数为0.05 N_A D、2mL5mol·L^-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01N_A

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10、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	提高KMnO₄溶液的氧化性	用草酸酸化KMnO₄溶液
B	除去乙醇中混有的乙酸	向混合物中滴加适量的Na₂CO₃溶液，静置分液
C	检验碳酸钠中是否混有亚硫酸钠	向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，观察是否出现白色沉淀
D	验证浓硝酸在加热条件下可以氧化碳单质	将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体

A、A B、B C、C D、D

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11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是

A、第一电离能： X>Y> Z B、键角

X Y_{3}^{-}

>

X Y_{2}^{-}

C、W为第四周期d区元素 D、X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化

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12、下列反应的离子方程式表达错误的是

A、向AgI沉淀中加入0.1mol·L^-1Na₂S溶液2AgI(s)+ S^2- (aq) = Ag₂S(s)+2I^-(aq) B、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

A l O_{2}^{-}

+ CO₂ + 2H₂O= Al(OH)₃↓+

H C O_{3}^{-}

C、乙酰胺与氢氧化钠溶液共热CH₃CONH₂ +OH^-

\to_{}^{Δ}

CH₃COO^- + NH₃↑ D、向CuSO₄溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色Cu²⁺+2Cl^-=Cu+Cl₂↑

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13、有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性，其部分合成路线如下。下列说法正确的是

A、甲的核磁共振氢谱共有10组吸收峰 B、乙和丙相比，乙的沸点更高，水溶性更好 C、1mol 丙最多可以和1mol NaOH反应 D、可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键

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14、我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是

A、斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低 B、蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 C、传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同 D、木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物

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15、四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)；

有关信息如下表：

化学式	SnCl₂	SnCl₄
熔点/℃	246	﹣33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

(1)、甲装置中仪器A的名称为。

(2)、用甲装置制氯气，MnO

_{4}^{-}

被还原为Mn²⁺ ，该反应的离子方程式为。

(3)、将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 (填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应； ②。

(4)、如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为；己装置的作用是：

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO₂气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化

(5)、某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有　　(填标号)。

A、H₂O₂溶液 B、FeCl₃溶液(滴有KSCN) C、AgNO₃溶液 D、溴水

(6)、反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄ ，则SnCl₄的产率为。(保留3位有效数字)

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16、近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH₃NH₃]⁺[SCN]^-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)。请回答下列问题：

(1)、基态S原子的价电子排布图为。

(2)、甲脒(FA)的结构简式为

①其组成元素的电负性由小到大的排序为，其中碳原子的杂化方式为。

②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是。

(3)、FAPbI₃的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为。

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17、

C O_{2}

是温室气体，但也是重要的工业原料，

C O_{2}

的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。

(1)、

C O_{2}

和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图，

C O_{2}

与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为。

(2)、在

R u / T i O_{2}

催化下发生反应：

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

。假定无副反应，350℃时向1L恒容密闭容器中充入

1 m o l C O_{2}

和

4 m o l H_{2}

，初始总压强为

5 a M P a

，反应进行到5min时，

C O_{2}

与

C H_{4}

分压(分压=总压×组分物质的量分数)相等，再过5min后反应达到平衡，

C O_{2}

和

C H_{4}

的平衡分压分别为

0.25 a M P a

和

0.75 a M P a

。

①该可逆反应达到平衡的标志为(填标号)。

A．四种物质分压之比等于计量系数之比 B．单位体积内分子总数不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的物质的量之和不变

②0～5min内， $v (H_{2} O) =$ ，平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为。该温度下充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，则该反应的平衡常数K=。

③10min达平衡后，该温度下继续充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ ，再次达到平衡后 $H_{2}$ 的体积分数将。(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)、

C O_{2}

与环氧丙烷(

)在催化剂作用下生成(

)的反应原理如图：

该反应的化学方程式为，催化剂为。

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18、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）

①CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s²4p² ，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子

④Na₂O、Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2

⑤Cu（OH）₂是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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19、下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子与水分子中H的活性相同
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明	生成物无色，可溶于四氯化碳
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热，再加入银氨溶液未出现银镜	蔗糖未水解

A、A B、B C、C D、D

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20、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是

A、场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保 B、大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放” C、户外保暖穿戴设备由石墨烯材料制造，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料 D、碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的碲化镉发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中，

T e

位于元素周期表中金属与非金属的交界处

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