高中化学人教版-试题列表-第1769页

1、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法不正确的是（）

A、含有3种官能团 B、不属于烯烃 C、所有原子不可能共面 D、能发生加成反应

2、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法不可行的是（）

	主要成分	杂质	除杂试剂	分离方法
A	乙醇	水	CaO	蒸馏
B	乙烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	苯	苯酚	NaOH溶液	分液
D	蛋白质溶液	葡萄糖	浓 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液	盐析、过滤、洗涤、溶解

A、A B、B C、C D、D

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3、下列说法不正确的是（）

A、符合通式

C_{n} H_{2 n + 2}

但碳原子数不同的化合物之间一定是同系物 B、正丁烷主键上碳原子比异丁烷多，二者属于同系物 C、

H_{2} N C H_{2} C O O H

和

C H_{3} C H_{2} N O_{2}

互为同分异构体 D、1-丁烯和2-丁烯属于官能团位置异构

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4、下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是（）

A、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 B、实验室制硝基苯时，先将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C、实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 D、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

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5、2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破—首次在实验室实现

C O_{2}

到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、

C O_{2}

中含有非极性键 B、反应②可在高温下进行 C、反应③属于加成聚合反应 D、

D H A

与淀粉中均含有羟基

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6、下列关于萃取操作的说法正确的是（）

A、从溴水中提取溴，可加入四氯化碳或乙醇作萃取剂 B、萃取操作完成后，静置、分液，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从下口放出 C、用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置、分液后，水层应在上层 D、萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应

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7、下列关于有机高分子化合物的说法中，不正确的是（）

A、有机高分子化合物的相对分子质量很大 B、有机高分子化合物与生成它的小分子有机化合物在物理和化学性质上都有较大的差异 C、塑料等高分子材料的使用极大地提高了人们的生活质量，废弃塑料制品可随意丢弃 D、有机高分子化合物被称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的

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8、下列物质转化常通过加成反应实现的是（）

A、

\overset{}{\to}

B、CH₃CH₂OH

\overset{}{\to}

CH₃CHO C、CH₄

\overset{}{\to}

CH₃Cl D、CH₂=CH₂

\overset{}{\to}

CH₃CH₂Br

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9、有机物(结构如图)中最多有多少个C原子在同一个平面内（）

A、12 B、11 C、10 D、9

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10、羧酸A(分子式为

C_{5} H_{10} O_{2}

)可由醇B氧化得到。A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯有（）

A、4种 B、8种 C、16种 D、20种

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11、如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是（）

A、该有机物分子式为C₁₁H₁₂O₆ B、分子中最多有10个碳原子共平面 C、1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为4mol、1mol D、该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

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12、关于下列物质应用分析错误的是（）

A、常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B、用维生素C做NaNO₂中毒的急救药利用了维生素C的强还原性 C、用FeCl₃止血是因为其能水解生成Fe(OH)₃沉淀 D、用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

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13、某有机物(Q)的结构简式如图所示，Q分子中含有的手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为（）

A、3 B、4 C、5 D、6

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14、25℃时，某气态烃与O₂混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为（）

A、CH₄ B、C₂H₄ C、C₃H₆ D、C₄H₁₀

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15、某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是（）

A、1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH B、能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、能发生酯化反应 D、能发生加聚反应，能使溴水褪色

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16、甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：

Ⅰ.利用甲烷催化还原 $N O_{x}$ 消除氮氧化物的污染：

ⅰ. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅱ. $C H_{4} (g) + 4 N O (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅲ. $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ 。

其中： $b > a > 0$ 。

(1)、

Δ H_{3} =

(用含a、b的代数式表示)。

(2)、在4L某恒容密闭容器中充入

1 m o l C H_{4}

和

2 m o l N O_{2}

，只发生反应ⅲ，

C H_{4}

的平衡转化率

α (C H_{4})

随温度的变化关系如图所示。

①曲线上m、n两点的正反应速率： $v (m)$ (填“>”、“<”或“=”) $v (n)$ 。

②T₁时，若反应进行到 $5 m i n$ 时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为 $4.59 M P a$ ，则 $0 ~ 5 m i n$ 内， $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应平衡常数 $K_{p} =$ $M P a$ (用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。