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相关试卷

1、下列说法正确的是（）

A、正戊烷中的5个碳原子可能处于同一平面上 B、煤中含有煤焦油，可通过煤干馏得到 C、除去乙酸乙酯中少量的乙酸杂质可以用饱和氢氧化钠溶液 D、乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

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2、下列有关实验的说法中正确的是（）

A、实验室电器设备着火，可用水进行灭火 B、使用完后的药品如 $K M n O_{4}$ 、 $K C l O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 等固体不能随便丢弃 C、实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 D、用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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3、下列关于化学反应热效应描述正确的是（）

A、已知： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l (g)$ $Δ H = - 184.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则每生成1molHCl，放出的热量为184.6kJ B、已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 198 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则在一定条件下， $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 充分反应后，释放的热量为198kJ C、已知：25、101kPa时， $2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ $Δ H = - 221 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则C的燃烧热为 $110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、已知： $C (石墨， s) ⇌ C (金刚石， s)$ $Δ H = + 1.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可判断石墨比金刚石更稳定

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4、下列说法不正确的是（）

A、中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 B、工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板 C、从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等 D、硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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5、下列说法正确的是（）

A、 ${}_{1}H_{2} O$ 和 ${}_{2}H_{2} O$ 互为同位素 B、 $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 互为同素异形体 C、乙酸和硬脂酸属于同系物 D、和互为同分异构体

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6、关于反应 $3 L i F e P O_{4} + 13 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 L i N O_{3} + 3 F e {(N O_{3})}_{3} + 3 H_{3} P O_{4} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、每生成0.5molNO，则 $H N O_{3}$ 失去1.5mol电子 B、 $L i F e P O_{4}$ 是还原剂 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 D、若反应中转移3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为1mol

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7、下列说法正确的是（）

A、用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体， $H_{2}$ 还原得镁 B、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 C、二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于7的雨水称之为酸雨 D、滴滴涕（DDT）有较高和较宽广的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，故可全面推广、生产、使用

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8、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、聚丙烯的结构简式： $[C H_{3} - C H - C H_{2}]$ B、乙酸的空间填充模型： C、乙炔分子的球棍模型： D、HClO的结构式： $H - C l - O$

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9、仪器名称为圆底烧瓶的是（）

A、 B、 C、 D、

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10、下列物质中，能够导电的电解质是（）

A、二氧化硅 B、盐酸 C、熔融的氧化铝 D、铜

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11、根据物质的组成进行分类， $N a H C O_{3}$ 属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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12、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。

(1)、空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：
步骤①中获得Br₂的离子方程式为；步骤③的化学方程式为；目的为。

(2)、碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
① 设计“操作Ⅰ”的主要步骤：溶解、。
② “试剂a”通常应具有一定的性。
③ 利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：
KI+H₂O₂=KOH+I₂
④ 由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作II”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是。(选填编号)

试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
D．裂化汽油
相关性质
与水互溶不与反应
与水不互溶不与I₂反应
与水不互溶不与I₂反应
与水不互溶与I₂反应
⑤“操作II”宜选用的装置是。(选填编号)
A． B． C． D．
⑥在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：。

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13、研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。

(1)、在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，通入等物质的量的NO和 $O_{2}$ 气体， $n (N O)$ 随时间的变化如下表：
t/s
0
1
2
3
4
5
$n (N O)$ /mol
0.020
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004
①0~4s内， $v (O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
②在第5s时， $O_{2}$ 的转化率为。
③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测(填“正确”或“错误”)。

(2)、用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ ，反应的化学方程式为 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。

A、压缩容器体积 B、适当降温 C、使用合适催化剂 D、恒温恒压下，充入稀有气体

(3)、废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol $C O_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，在恒容绝热的条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂2mol O-H键 B、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的浓度比为1∶3 C、容器内温度不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

(4)、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①氢氧燃料电池的在导线中电子的方向为由(用a、b表示)。

②溶液中OH^-移向电极(填“A”或“B”)。

③该原电池的B极发生(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为。

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14、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)、足量B通入品红溶液的现象是；体现了B的性。
足量B通入溴水中的现象是；体现了B的性。

(2)、从物质的性质分析，B不可用____进行干燥(填标号)。

A、浓硫酸 B、碱石灰 C、P₂O₅固体

(3)、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波。从类别的角度分析，其属于____(填标号)。

A、盐 B、碱 C、酸 D、氧化物

(4)、欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是____(填序号)。

A、Na₂S＋S B、Na₂SO₃＋S C、Na₂SO₃＋Na₂SO₄ D、SO₂＋Na₂SO₄

(5)、D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。

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15、石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。

(1)、有机物A的名称是。

(2)、有机物 $C H_{3} C H O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 中含氧官能团的名称分别是。

(3)、反应③的反应类型是，写出反应③的化学方程式。

(4)、反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式。

(5)、写出反应④的化学方程式。

(6)、反应⑤的反应类型是。

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16、下列实验操作和现象能推出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈	乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝	淀粉完全水解
C	向2mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液中加入4mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后再加入几滴0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液溶液变红	该反应存在限度
D	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成	该反应为放热反应

A、A B、B C、C D、D

17、 $M n O_{2}$ 是一种重要的无机功能材料，利用粗 $M n O_{2}$ (含有杂质MnO和 $M n C O_{3}$ )制取 $M n O_{2}$ 的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、操作X和操作Y的名称均为过滤 B、“氧化”过程中氯气是还原产物， $M n O_{2}$ 是氧化产物 C、热的NaOH溶液吸收 $C l_{2}$ 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 D、该工艺中用热的NaOH溶液吸收 $C l_{2}$ ，既防止环境污染又实现了 $N a C l O_{3}$ 的循环利用

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18、我国为了争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，“减排”是一个重要举措。下列关于化石燃料的说法不正确的是（）

A、煤的气化是指将固态煤变为气态煤，使煤在燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B、石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 C、石油裂化得到的汽油是混合物 D、天然气属于不可再生能源

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19、下列有关金属冶炼的说法不正确的是（）

A、金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质 B、用炭粉还原铁矿石可以获取金属 $F e$ C、通过电解 $M g C l_{2}$ 溶液的方法可以获取金属 $M g$ D、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜

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20、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）

A、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ B、和 C、 ${}_{12}C$ 和 ${}_{13}C$ D、金刚石和石墨

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