高中化学人教版-试题列表-第159页

1、一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H₂О解离为H⁺和OH^- ，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法不正确的是

A、a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B、Ⅱ室中酸性溶液的pH逐渐增大 C、理论上每生成1mol

{NH}_{4}^{+}

， Ⅰ室溶液质量增加532g D、理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有4molH₂O发生解离

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2、对于反应X(g)

⇌

2Z(g)[Y(g)为中间产物]：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②提高反应温度，

\frac{c_{平} (Y)}{c_{平} (X)}

、

\frac{c_{平} (Y)}{c_{平} (Z)}

均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为

A、

B、

C、

D、

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3、部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B、若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C、a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D、工业制备e：b→a→d→e

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4、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	CuSO₄溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS)	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
B	实验室中氯水需现制现用	HClO是一种弱酸
C	甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼
D	用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂	CH₃COONa溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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5、如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y<Z B、简单氢化物的沸点：X<Z<R C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D、XW₄、YW₃和W₂R的VSEPR模型名称均为四面体形

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6、实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是

A、a处KMnO₄换为MnO₂也可完成实验探究 B、b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C、若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D、若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气

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7、以燃煤电厂烟气中的SO₃、NH₃和H₂O为原料可制备化工产品NH₄HSO_4.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1molNH₄HSO₄晶体中含有离子的总数为3N_A B、1.8g

H {}_{2}^{18}O

中含有中子的数目为0.9 N_A C、pH=12的氨水中含有

{NH}_{4}^{+}

的数目为0.01 N_A D、标准状况下，22.4LSO₂与11.2LO₂充分反应生成SO₃ ，转移电子的数目为2N_A

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8、如图所示的化合物具有抗氧化、抗炎和抗病毒等多种生物活性。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、所有碳原子可以共平面 B、能发生取代反应和氧化反应 C、1mol该化合物最多能与1molNaHCO₃发生反应 D、1mol该化合物最多能与5molH₂发生加成反应

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9、兴趣小组利用下列装置进行SO₂相关实验，其中能达到实验目的的是


A．制备SO₂	B．收集SO₂

C．验证SO₂的漂白性	D．验证SO₂的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10、“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
B	用FeCl₃溶液刻蚀覆铜电路板	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺
C	在自行车链条表面涂机油	机油可隔绝空气，减缓金属发生吸氧腐蚀
D	用液氨作工业制冷剂	液氨汽化吸收大量的热

A、A B、B C、C D、D

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11、提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为

A、分液 B、蒸馏 C、萃取 D、升华

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12、一种固态氧化物电解池能电解CO₂和H₂O制备合成气(CO、H₂)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A、a电极连接外接电源的负极 B、O^2-从a电极移向b电极 C、b电极上CO₂的反应为CO₂+2e^-=CO+O^2- D、生成的O₂中的О元素均来自CO₂

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13、自然界的壮丽展现化学之美，下列说法不正确的是

A、晶莹剔透酉花飞扬，六角雪花体现了晶体的自范性 B、五彩缤纷烟花灿烂，焰火与原子核外电子跃迁有关 C、萤火虫如繁星点点，萤火虫发光时化学能转化为光能 D、自然雕琢溶洞奇观，溶洞形成CaCO₃发生了氧化还原反应

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14、“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是

A、石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B、“华龙一号”的核反应堆以²³⁵U为燃料，²³⁵U与²³⁶U具有不同的化学性质 C、“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D、我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO₃)晶体调控光子、LiNbO₃是共价晶体

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15、我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是

A、采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO₂和H₂O B、采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小 C、采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键 D、火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re属于主族元素

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16、与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是


A．伏羲女娲绢画	B．鎏金铜玄武

C．青瓷蛇俑	D．灰陶玄武瓦当

A、A B、B C、C D、D

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17、合成气（

C O

和

H_{2}

）是重要的工业原料气。

(1)、合成气制备甲醇：

C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)

。

C O

的结构式为

C \equiv O

，估算该反应的

Δ H

需要（填数字）种化学键的键能数据。

(2)、合成气经“变换”“脱碳”获得纯

H_{2}

。

①合成气变换。向绝热反应器中通入 $C O 、 H_{2}$ 和过量的 $H_{2} O (g)$ ：

$C O (g) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{低温型催化剂}} \\ 约 23 0^{°} C 、 3 M P a \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$

催化作用受接触面积和温度等因素影响， $H_{2} O (g)$ 的比热容较大。 $H_{2} O (g)$ 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有。

②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的 $K_{2} C O_{3}$ 吸收剂、 $K_{2} C r O_{4}$ （ $C r$ 正价有 $+ 3 、 + 6$ ）缓蚀剂等。 $K_{2} C O_{3}$ 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是（填化学式）。 $K_{2} C r O_{4}$ 减缓设备腐蚀的原理是。

(3)、研究

C H_{4} 、 H_{2} O (g)

与不同配比的铁铈载氧体[

\frac{x}{2} F e_{2} O_{3} \cdot (1 - x) C e O_{2}, 0 \leq x \leq 1, C e

是活泼金属，正价有

+ 3 、 + 4

]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的

C H_{4} 、 H_{2} O (g)

，依次发生的主要反应：

步骤Ⅰ $C H_{4} \to_{850 ℃}^{载氧体供氧} C O + 2 H_{2}$

步骤Ⅱ $H_{2} O \to_{400 ℃}^{载氧体夺氧} H_{2}$

①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、 $C H_{4}$ 转化率、 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 与x的关系如图乙所示。 $x = 0$ 时， $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 大于理论值2的可能原因有； $x = 0.5$ 时，通入标准状况下 $300 m L$ 的 $C H_{4}$ 至反应结束， $C O$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{转化} (C H_{4})} \times 100 % = 80 %$ ，则生成标准状况下 $C O$ 和 $H_{2}$ 的总体积为 $m L$ 。

② $x = 0.5$ 时，新制载氧体、与 $C H_{4}$ 反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。步骤Ⅱ中，能与 $H_{2} O (g)$ 反应的物质有（填化学式）。

③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中 $F e_{2} O_{3}$ 的作用、气体分步制备的价值：。

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18、海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。

(1)、文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀

N a O H

或

N a_{2} C O_{3}

溶液中进行现场保护。

①玻璃中的 $S i O_{2}$ 能与 $N a O H$ 反应生成（填化学式），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 $N a O H$ 溶液。

②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有。

(2)、文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。

①无氧环境中，文物中的 $F e$ 与海水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $F e S$ 等含铁凝结物。写出 $F e$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 反应生成 $F e S$ 和 $F e (O H)_{2}$ 的离子方程式：。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $F e O O H$ 等凝结物。

（i）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向 $N a C l$ 溶液中加入 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液（能与 $F e^{2 +}$ 形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为。

（ii）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集 $C l^{-}$ 的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有（填离子符号）。

(3)、为比较含氯

F e O O H

在

N a O H

溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯

F e O O H

模拟样品，将其分为两等份，，比较滴加

A g N O_{3}

溶液体积[

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、

0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液、

0.5 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}

溶液、

0.05 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

溶液]。

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19、G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中，与2号碳相比，1号碳的

C — H

键极性相对（填“较大”或“较小”）。

(2)、

D \to E

会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为。

(3)、E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和， F分子中手性碳原子数目为。

(4)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。

①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， $n (X) : n (Y) = 2 : 1, X$ 的相对分子质量为60，Y含苯环且能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。

(5)、写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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20、

Z n S

可用于制备光学材料和回收砷。

(1)、制备

Z n S

。由闪锌矿[含

Z n S 、 F e S

及少量硫化镉

(C d S)

等]制备

Z n S

的过程如下：

已知： $K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}, K_{s p} (C d S) = 8.0 \times 1 0^{- 27}, K_{a 1} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 7}, K_{a 2} (H_{2} S) = 1.2 \times 1 0^{- 13}$ 。当离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子沉淀完全。