相关试卷

1、鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种固体，不可以采用的方法是

A、配成溶液，滴加同浓度的稀盐酸，比较反应的快慢 B、加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有无沉淀 C、分别溶于水，比较溶解度 D、配成稀溶液，加澄清石灰水，观察有无沉淀

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2、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A、 ${Cu}^{2 +} \to Cu$ B、 ${NO}_{3}^{-} \to NO$ C、 ${Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +}$ D、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} \to {Cr}^{3 +}$

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3、下列做法符合实验室要求的是

A、禁止将钠保存在石蜡油中 B、剩余的钠块放回原试剂瓶 C、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 D、新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、过氧化钠与水的反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、碳酸钙与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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5、对于反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO的叙述正确的是

A、反应1个Cl₂ ，转移2个电子 B、水做还原剂 C、氯气既是氧化剂又是还原剂 D、HClO是还原产物

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6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、 $HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O$ B、 $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ C、 ${NH}_{4} Cl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + HCl ↑$ D、 $CaO + {CO}_{2} = {CaCO}_{3}$

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7、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $I^{-}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Ag}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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8、下列电离方程式不正确的是

A、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$ B、 $H_{2} {SO}_{4} {=2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ C、 ${NaOH=Na}^{+} {+OH}^{-}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} {=2Na}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$

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9、下列物质属于电解质的是

A、盐酸 B、铁 C、蔗糖 D、碳酸钙

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10、抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项	家务劳动	化学知识
A	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解 ${CaCO}_{3}$ 沉淀
B	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	${NaHCO}_{3}$ 受热产生 ${CO}_{2}$
C	用含 $NaClO$ 的84消毒液拖地	$NaClO$ 有还原性
D	餐后将铁锅洗净擦干	铁还原性强，容易锈蚀

A、A B、B C、C D、D

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11、下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④NaOH潮解

A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①③④

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12、钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列有关说法中错误的是

A、Na的还原性强于金刚石 B、另一种化合物是NaCl C、纳米级金刚石粉末属于胶体 D、这个反应是置换反应

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13、离子液体有独特的优良性能。某离子液体 $Y$ 的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能： $N > F > C$ B、 $N$ 原子的杂化轨道类型均为 ${sp}^{3}$ C、 $1 molY$ 中所含 $σ$ 键的数目为 $27 N_{A}$ D、最简单氢化物的沸点： $HF > {NH}_{3} > {PH}_{3} > {CH}_{4}$

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14、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、中官能团的名称是。

(3)、反应③的类型为， W的分子式为。

(4)、利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。(无机试剂任选) 。

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15、以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，路线如图所示。下列说法不正确的是

A、1→2、2→3的转化分别为取代反应和氧化反应 B、最多共面的原子数，香草醛比愈创木酚多2个 C、若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO₃溶液检验 D、等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1：2：2：1

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16、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、离子半径的大小顺序：e>f>g>h B、与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C、a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D、用电子式表示e和h形成化合物的过程：

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17、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是

A、 B、 C、CH₂= CHCH₃ D、

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18、亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 代替绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：
溶剂
蒸馏水
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
9.8
22.0
28.2
35.7
45.2

(1)、①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液等都必须预先经过(操作)处理后再使用。向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。
②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是(填字母)。
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温

(2)、取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水 ${CuSO}_{4}$ 变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是。
②另取少量晶体于试管中，加水溶解，(填操作与现象)，证明晶体中有 ${Fe}^{2 +}$ ，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：。

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19、在101kPa，500℃下分别取3mol的 $N_{2}$ 和3mol的 $H_{2}$ ，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ ，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为摩尔，总质量是克。

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20、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸
请回答下列问题

(1)、正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。

A、①②③④ B、①②④③ C、②①④③ D、①④③②

(2)、上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为。

(3)、某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(NaOH)/mL
13.00
12.90
13.10
13.80
按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数。

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溶剂	蒸馏水
温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	9.8	22.0	28.2	35.7	45.2

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	13.10	13.80