高中化学人教版-试题列表-第1456页

1、某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：

(1)、已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：

I = k c \cdot L

(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入

10 m L N O_{2}

气体，将针筒前端封闭。

①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是；

②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是。

(2)、探究浓度对

F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e (S C N)_{3}

平衡的影响。将

0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液(接近无色)和

0.01 m o l \cdot L^{- 1} K S C N

溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。

①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该(填“变深”“变浅”或“不变”)。

②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中 ${[A l F_{6}]}^{3 -}$ 、银氨溶液中 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 、 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 、 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ 等。因此预测红色应该(填“变深”“变浅”或“不变”)，理由：。

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2、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

(1)、环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g) ΔH=-180.5 kJ·mol^-1

②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1

某反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c^{\frac{1}{2}} (N_{2}) \cdot c (C O_{2})}{c (C O) \cdot c (N O)}$ ，写出此反应的热化学方程式：。

(2)、CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为N₂O(g)＋CO(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-365 kJ·mol^-1 ，几种物质的相对能量如下：

物质	N₂O(g)	CO(g)	CO₂(g)	N₂(g)
相对能量/kJ·mol^-1	475.5	283	a	393.5

①a=kJ·mol^-1 ，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是(填代号)

A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe^＋”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：；(写化学方程式)

第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂。

(3)、在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅ (s)＋5CO(g)

⇌_{}^{}

5CO₂(g)＋I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)。

(4)、工业上，利用CO和H₂合成CH₃OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂ ，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)，测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是。

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3、实现“碳中和”，综合利用

C O_{2}

具有重要的意义。一定条件下，

C O_{2}

与

H_{2}

制备气态甲醇

(C H_{2} O O H)

的反应方程式为

C O_{2} (g) + 3 H_{2} = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。

(1)、一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，

C O_{2} 、 H_{2} 、 C H_{3} O H 、 H_{2} O

的浓度分别为

0.1 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.3 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.1 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是____。

A、

c (C O_{2}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}

B、

c (C O_{2}) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2} O) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}

C、

c (C H_{3} O H) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2} O) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1}

D、

c (H_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} ， c (C H_{3} O H) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

(2)、在容积为

2 L

的恒温密闭容器中，充入

1 m o l C O_{2}

和

3 m o l H_{2}

，测得

C O_{2}

和

C H_{3} O H (g)

的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	$0 m i n$	$3 m i n$	$6 m i n$	$9 m i n$	$12 m i n$
$n (C H_{3} O H) / m o l$	0	0.50	a	0.75	0.75
$n (C O_{2}) / m o l$	1	0.50	0.35	0.25	0.25

① $3 ~ 6 m i n$ 内， $v (H_{2}) =$ 。

② $12 m i n$ 末时，混合气体中 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数为。已知：B的物质的量分数 $= \frac{B 的物质的量}{混合气体的总物质的量} \times 100 %$ 。

③第 $3 m i n$ 时 $v_{正} (C H_{3} O H)$ 第 $9 m i n$ 时 $v_{逆} (C H_{3} O H)$ (填“>”、“<”或“=”)第 $12 m i n$ 时， $v_{正} (C H_{3} O H)$ $v_{逆} (H_{2})$ (填“>”、“<”或“=”)

(3)、保持压强为

5 M P a

，向密闭容器中投入一定量

C O_{2}

和

H_{2}

发生上述反应，若投料比

m [m = \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}] = 1

，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是(填标号)。

a．容器内气体的密度不再变化

b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

c． $C O_{2}$ 的体积分数不再变化

d．断裂 $3 N_{A}$ 个 $H - H$ 键的同时生成 $N_{A}$ 个水分子

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4、取若干份(各1 mol)NO₂ ，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO₂ (g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO₂的物质的量分数，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是（）

A、10s内，图中a点对应的N₂O₄反应速率为0.01mol/(L•s) B、图中b点对应的NO₂反应速率小于d点对应的NO₂反应速率 C、d、e两点对应的状态均已达到平衡状态 D、e点对应的容器中气体颜色最深

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5、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C₄H₁₀(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) △H₁=-119 kJ·mol^-1

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242 kJ·mol^-1

丁烷(C₄H₁₀)脱氢制丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为C₄H₁₀(g) $⇌_{}^{}$ C₄H₈(g)＋H₂(g) △H₃

下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是（）

A、增大压强，升高温度 B、升高温度，减小压强 C、降低温度，增大压强 D、减小压强，降低温度

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6、某温度下在2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。

物质	X	Y	W
n(起始状态)/mol	2	1	0
n(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

下列说法正确的是（）

A、升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0 B、该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75 C、增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D、该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L^－1

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7、

100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸与过量的锌片反应时，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A、加入几滴氯化铜溶液 B、加入适量醋酸钠固体 C、加入适量NaOH固体 D、加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液

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8、水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）

A、Ca(OH)₂⇌Ca²⁺+2OH^- B、NaHCO₃⇌Na⁺+HCO

_{3}^{-}

C、H₂CO₃⇌2H⁺+

C O_{3}^{2 -}

D、Na₂SO₄=2Na⁺+

S O_{4}^{2 -}

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9、100℃时，

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

Δ H > 0

，

K = 0.36

。

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

的消耗速率与浓度存在下列关系：

v (N_{2} O_{4}) = k_{1} \cdot c (N_{2} O_{4})

，

v (N O_{2}) = k_{2} \cdot c^{2} (N O_{2})

，其中

k_{1}

、

k_{2}

是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、曲线X表示

N_{2} O_{4}

消耗速率与浓度的关系 B、

k_{1}

与

k_{2}

都有单位，且单位相同 C、图中A点处于平衡状态 D、若在

T_{1}

温度下，

k_{1} = k_{2}

，则

T_{1} > 100 ℃

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10、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

⇌

xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断不正确的是（）

A、x=1 B、A的转化率为40% C、2 min内B的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1 D、若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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11、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（）

A、氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1 ，则水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol^-1 B、已知2C(石墨，s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol^-1 ，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1 C、已知N₂(g)＋3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，则在一定条件下将1 mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量 D、已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol^-1 ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C₂H₂(g)＋

\frac{5}{2}

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol^-1

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12、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向一密闭容器充入NO₂ ，保持温度不变，扩大容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)先正向移动再逆向移动
B	向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl₃和KMnO₄溶液	加入KMnO₄溶液的反应更剧烈	KMnO₄比FeCl₃催化效果好
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的△H＜0
D	在KSCN与FeCl₃的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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13、某研究小组探究外界条件对化学反应

m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)

的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是（）

A、由图a可知，

T_{1} > T_{2}

，该反应的正反应为吸热反应 B、由图b可知，该反应

m + n < p

C、若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D、由图d可知，

t_{0}

时刻充入了一定量的C

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14、反应mX(g)

⇌_{}^{}

nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的ΔH>0 B、m＜n+p C、B、C两点化学平衡常数：K_B>K_C D、A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、Fe(SCN)₃溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B、把食品存放在冰箱里可延长保质期 C、合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 D、工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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16、神舟17号航天员顺利进驻中国空间站，航天员乘组实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨

(N_{2} H_{4})

、液氢

(H_{2})

，氧化剂有液氧

(O_{2})

、液态

N_{2} O_{4}

等。下列叙述错误的是（）

A、液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B、发射场因液态

N_{2} O_{4}

产生大量

N O_{2}

而呈红棕色 C、宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D、

N_{2} H_{4}

和

N_{2} O_{4}

反应中产物的总能量小于反应物的总能量

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17、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应

大气固氮

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$

工业固氮

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$

温度/℃

27

2000

25

400

450

平衡常数K

$3.84 \times 1 0^{- 31}$

0.1

$5 \times 1 0^{8}$

0.507

0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。

③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 $N H_{3}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（ $L_{1}$ 、 $L_{2}$ ）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强”）； $L_{1}$ $L_{2}$ （填“>”“<”或“=”）原因是。

(2)、实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol

N_{2}

和3mol

H_{2}

，反应混合物中

N H_{3}

的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①图中b点的转化率为； $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“＞”“=”或“＜”）。

②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式 $K_{P} =$ $M P a^{- 2}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简）

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18、

(1)、Ⅰ．现将pH=3，体积均为

V_{0}

的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随

l g (V / V_{0})

的变化如图所示。

加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(2)、t℃，蒸馏水的pH=6.5则

K_{W} =

，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。

(3)、a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为。

(4)、用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。

(5)、Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：

化学式

HClO

$H_{3} P O_{2}$

$H_{2} C O_{3}$

电离平衡常数

$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

次磷酸（

H_{3} P O_{2}

）是一种精细化工产品，向10mL

H_{3} P O_{2}

溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为

(6)、写出少量

C O_{2}

与NaClO溶液反应的离子方程式

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19、滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请根据其原理回答下列问题：

(1)、Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。

某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：

在使用滴定管前，首先要。

(2)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。

(3)、滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	a
3	25.00	0.20	20.19

①第2次滴定后的刻度如右图所示， $a =$ ；

②计算：该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。

(4)、Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。

工业废水中常含一定量氧化性较强的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，利用滴定原理测定 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量的方法如下：

步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ 。

步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，三次滴定平均消耗的体积为V mL。（ $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ）

步骤③中滴加的指示剂为；滴定达到终点时的实验现象是

(5)、

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的含量为

g \cdot L^{- 1}

。

(6)、以下操作会造成废水中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

含量测定值偏高的是____（填字母）。

A、盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗 B、摇动锥形瓶时部分液体溅出 C、滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D、滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度

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20、环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题

(1)、对烟道气中的

S O_{2}

进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由

S O_{2}

和CO反应生成S和

C O_{2}

的能量变化如图所示，每生成64g

S (s)

，该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为kJ。

(2)、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅱ： $3 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} S O_{4} (l) + S (s)$ $Δ H_{2} = - 254 k J / m o l$

反应Ⅲ： $S (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 297 k J / m o l$

反应Ⅰ的热化学方程式为。

(3)、为消除汽车尾气中含有NO、

N O_{2}

、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：

2 N O (g) + 2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H_{1}

；

已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ；CO的燃烧热为 $Δ H_{3}$ ；

$N O_{2}$ 与CO发生反应的热化学方程式： $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H =$ （用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示）。

(4)、工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，

S O_{2}

被空气中的

O_{2}

氧化为

S O_{3}

。

V_{2} O_{5}

是钒催化剂的活性成分，

V_{2} O_{5}

在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示：

化学键	$S = O_{2} (S O_{2})$	$O = O (O_{2})$	$S = O (S O_{3})$
能量/kJ/mol	a	b	c

①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的 $Δ H =$ kJ/mol。

②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是。

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