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相关试卷

1、现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH₃COOH，是一元弱酸)的总酸量。

(1)、Ⅰ.实验步骤：
用(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)、取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴作指示剂。

(3)、读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

(4)、滴定。当时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。

(5)、利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如右下图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是(填序号)。

(6)、Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V_消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96
Ⅲ.数据处理与讨论
按上述数据处理，可得 c(市售白醋)=mol/L。

(7)、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E．滴定终点读数时采用仰视方法

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2、在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)  ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：

(1)、判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2           b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                   d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等

(2)、从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)=  。

(3)、若反应温度降低，SO₂的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)、已知反应：CO₂(g)＋4H₂(g) ⇌CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0。在一定条件下，反应体系中CO₂的平衡转化率α(CO₂)与L和X的关系如右图所示，L和X表示温度或压强。
①X表示的物理量是。
②L₁L₂(填“<”或“>”)，判断理由是

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3、

(1)、I.为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图的实验。通过观察(填实验现象)，即可得出Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的差异。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是。

(2)、某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应速率的影响，
设计实验方案如表：
序号
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
①
0.1mol•L^-1、20mL
0.01mol•L^-1、30mL
②
0.2mol•L^-1、20mL
0.01mol•L^-1、30mL
上述反应的离子方程式为，该实验是探究对反应速率的影响。

(3)、II.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
图中A、B、C、D、E五点K_w间的关系：。

(4)、在水中加少量酸，可实现A点向点移动。

(5)、若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中， $c_{H_{2} O}$ (H^＋)＝ mol·L^－1。

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4、

(1)、如图中， $E_{1} = 134 k J / m o l$ ， $E_{2} = 368 k J / m o l$ ，根据要求回答问题：

如图是1mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， $Δ H$ 的变化是(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

(2)、在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H₂(g)＋I₂(g) ⇌2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，测得c(H₂)＝0.08mol/L。
$①$ 保持容器容积不变，向其中再加入1molH₂ ，反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
②保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂(N₂不参加反应)，反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应的化学平衡常数K＝。

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5、一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A、用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂测定结果偏低 B、HX可能是HCl，HY可能是CH₃COOH C、HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L^－1 D、a点和b点对应溶液的导电性相同

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6、25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH^－)降低 B、向水中加入少量固体NaHSO₄ ， c(H^＋)增大，K_w不变 C、向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D、将水加热，K_w增大，c(H^＋)不变

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7、常温时，将10 mL pH＝3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）

A、
溶液中 $\frac{c （ H^{+} ）}{c （ O H^{-} ）}$ 减小
B、溶液中导电粒子数目减少 C、CH₃COOH电离度增大，c(H^＋)也增大 D、向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7

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8、一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：
t/s
0
5
10
15
20
n(CO)/mol
1.6
1.4
0.6
0.4
0.4

下列说法正确的是（）

A、反应在前5s的平均速率为v(N₂)=0.02mol•L^-1 B、保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L^⁻¹ ，则反应的△H＞0 C、相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN₂和3.2molCO₂ ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D、保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大

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9、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0

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10、能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是（）

A、HCOOH溶液与Zn反应放出H₂ B、0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C、HCOOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D、常温时0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液的pH＝2.3

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11、结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压下测定)（）

选项	已知条件	热化学方程式
A	H₂的燃烧热数值为a kJ/mol	$H_{2} + C l_{2} = 2 H C l Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$
B	1 mol SO₂与足量O₂充分反应后，放出热量49.15 kJ	2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) $Δ H = - 98.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
C	$H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2} S O_{4} (a q) + B a (O H)_{2} (a q) = B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 114.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ	$P_{4} (白磷， s) = 4 P (红磷， s) Δ H = - 4 b k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

12、 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 反应生成 $C H_{3} C l$ 和HCl的部分反应进程如图所示。
已知总反应分3步进行：
第1步   $C l - C l (g) \to_{}^{} 2 \cdot C l (g) Δ H_{1} = + 242.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
第2步   $C H_{4} (g) + \cdot C l (g) \to_{}^{} \cdot C H_{3} (g) + H C l (g) Δ H_{2}$ ；
第3步   $\cdot C H_{3} (g) + C l - C l (g) \to_{}^{} C H_{3} C l (g) + \cdot C l (g) Δ H_{3}$ 。
下列有关说法正确的是（    ）

A、 $Δ H_{2} < 0$ B、第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C、减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D、 $C H_{4} (g) + C l_{2} (g) \to_{}^{} C H_{3} C l (g) + H C l (g) Δ H = - 112.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

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13、下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（    ）
实验装置


  （冷水）  （热水）
甲
乙
丙
丁

A、甲用于测定中和反应的反应热 B、乙可验证FeCl₃对H₂O₂的分解反应有催化作用 C、丙可验证镁片与稀盐酸反应放热 D、由丁可推断出：反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)为吸热反应

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14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）

A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C、用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数

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15、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH^-) =1×10^-12mol·L^-1 ，则下列说法正确的是（）

A、该溶液中水的电离被促进 B、该溶液pH一定为2 C、该溶液中K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存 D、该溶液一定是碱溶液

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16、利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH₃(g)＋6NO(g) ⇌5N₂(g)＋6H₂O(l) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。下列有关说法正确的是（）

A、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B、平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中NO的转化率减小 C、单位时间内生成NH₃和H₂O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡 D、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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17、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A、SO₂被氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) B、500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)△H<0 C、H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H₂(g)+I₂(g) ⇌2HI(g) D、实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl₂+H₂O ⇌H⁺+Cl^-+HClO

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18、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）

A、将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D、茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

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19、将 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到 $C O_{2}$ 1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求：

(1)、 $C O_{2}$ 的物质的量为。

(2)、原混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量为。

(3)、配制的溶液的物质的量浓度为。

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20、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明得到如下信息：
84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度 $1.19 g / c m^{3}$

(1)、该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol/L。(结果保留两位小数)

(2)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有(填序号)，还缺少的玻璃仪器是。

(3)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为 $0.8 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

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