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1、今有 $10$ 种物质：① $N a$ ②稀硝酸 ③纯醋酸 ④ ${NH}_{3}$ ⑤空气 ⑥ ${CO}_{2}$ ⑦ $Fe (OH)_{3}$ 胶体 ⑧ $N a C l$ 晶体 ⑨ ${BaCO}_{3}$ ⑩碘酒，（1）至（4）小题按信息用序号填空。

(1)、能导电的物质。

(2)、电解质，但熔融状态下并不导电。

(3)、强电解质。

(4)、非电解质。

(5)、区分 $Fe (OH)_{3}$ 胶体和 ${FeCl}_{3}$ 溶液实验方法。

(6)、实验室中①通常保存在中。

(7)、写出②和⑨反应的离子方程式。

(8)、写出的③的电离方程式。

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2、有四位同学为鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）

A、分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生 B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 C、分别取样配成溶液，滴加 $C a (O H)_{2}$ 溶液，观察有无白色沉淀产生 D、分别取样配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

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3、下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）

A、长时间看到 $F e (O H)_{2}$ 白色沉淀 B、证明 $ρ_{煤油} < ρ_{钠} < ρ_{水}$ C、 D、比较 $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性

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4、下列有关钠及其化合物说法不正确的是（）

A、实验室将 $N a$ 保存在煤油中 B、金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色 D、可用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

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5、金属钠的用途：①还原某些金属；②作高压钠灯；③制备过氧化钠；④与钾混合制成合金，作原子反应堆的导热剂.其中利用钠的物理性质的是（）

A、①② B、①③ C、②④ D、④

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6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A、氧化还原反应：元素化合价是否变化 B、纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C、强弱电解质：溶液的导电能力大小 D、溶液与胶体：本质不同是能否发生丁达尔效应

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7、在下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A、 $C + H_{2} O \overset{高温}{=} CO + H_{2}$ B、 $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{=} 4 NaOH + O_{2} ↑$ C、 $2 Na + 2 H_{2} O \overset{}{=} 2 NaOH + H_{2} ↑$ D、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{=} 4 HF + O_{2}$

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8、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）

A、A B、B C、C D、D

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9、下列离子方程式正确的是（）

A、铜片插到硝酸银溶液中： $Cu + {Ag}^{+} \overset{}{=} {Cu}^{2 +} + Ag$ B、铁粉加入到氯化铁溶液中： $Fe + {Fe}^{3 +} \overset{}{=} 2 {Fe}^{2 +}$ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： ${Ba}^{2 +} + H^{+} + {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} \overset{}{=} {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} \overset{}{=} {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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10、在强酸性无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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11、分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 、 $C O$ 都是酸性氧化物 B、 $M g O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 都是碱性氧化物 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $H F$ 、 ${HClO}_{4}$ 都是强酸 D、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $F e (O H)_{3}$ 、 $C a (O H)_{2}$ 都是弱碱

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12、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）

A、 $KCl = K^{+} + {Cl}^{-}$ B、 $H_{2} {SO}_{4} = H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${FeCl}_{3} = {Fe}^{3 +} + 3 {Cl}^{-}$ D、 $Ba (OH)_{2} = {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$

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13、市售“84消毒液”有效成分是（）

A、 $Ca (ClO)_{2}$ B、 $H C l O$ C、 $N a C l O$ D、 $C_{2} H_{5} OH$

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14、胶体的本质特征是（）

A、丁达尔效应 B、电泳现象 C、粒子直径在 $1 \sim 100 n m$ 之间 D、布朗运动

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15、金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是（）

A、氯化铜 B、氯化亚铁 C、氯化钠 D、氯化铝

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16、钠的化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、（一）工业上，用NaCl溶液制备KClO₃ ，转化途径如下：

完成①中反应的总化学方程式： NaCl + H₂O $\overset{通电}{=}$ NaClO₃ +

(2)、转化②的反应类型为，该过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是。

(3)、（二）叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g。

(4)、用双线桥法表示Na与Fe₂O₃反应的电子转移情况。

(5)、若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

(6)、以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe₂O₃替代品的是____。

A、KCl B、KNO₃ C、Na₂S D、CuO

(7)、设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

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17、我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。

(1)、（一）粗盐的提纯
粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→→→→→结晶得到精盐
A．加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤
D．加入BaCl₂溶液 E．加入Na₂CO₃溶液

(2)、以上流程中加酸的目的是（用离子方程式表示）

(3)、（二）一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要

(4)、定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(5)、下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是____。

A、没有进行洗涤操作 B、定容时俯视容量瓶的刻度线 C、摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D、转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(6)、（三）纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液（指示反应终点），在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO₃溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO₃溶液23.50mL。
制得的NaCl的纯度是。

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18、“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl₂+ 6NaOH5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

(1)、试剂瓶a中装的试剂是。

(2)、制备实验开始，以下操作依次是（填序号）。
A.往烧瓶中加入MnO₂粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
D.检查装置气密性

(3)、烧瓶中发生的离子方程式为

(4)、小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。

(5)、“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为（保留2位小数）。

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19、按要求填空

(1)、请写出一种与O₂互为同素异形体的物质的化学式。

(2)、碳酸氢钠在水中的电离方程式。

(3)、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，离子方程式为。

(4)、某氯化物MCl₂27g，含有0.4mol Cl^－，则M的相对原子质量为。

(5)、“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。

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20、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰为紫色	溶液中含有K⁺
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液是碳酸盐溶液
C	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花变色	干燥的氯气有漂白性
D	向装有NaHCO₃固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化	温度降低	NaHCO₃溶解吸热

A、A B、B C、C D、D

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