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相关试卷

1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A、取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B、钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H₂O=4NaH+O₂↑ C、向Na₂CO₃粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体 D、金属钠具有强还原性，可与TiCl₄溶液反应制取金属Ti

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2、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	向25mL沸水中滴加5—6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热	该实验得到了Fe(OH)₃沉淀
B	证明Na₂O₂与H₂O反应是放热反应	用棉花包裹Na₂O₂粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C	观察钠与水反应的现象	用手从试剂瓶中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D	检验NaCl溶液中的阳离子	用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

A、A B、B C、C D、D

3、下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（）
① $4 H C l (浓) + M n O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
② $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = 3 C l_{2} ↑ + K C l + 3 H_{2} O$

A、两个反应中盐酸均部分被氧化 B、物质还原性由强到弱的顺序为 $K C l O_{3} > M n O_{2} > C l_{2}$ C、反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6 D、反应①的电子转移情况分析如图：

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4、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A、铜器出现铜绿 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ B、铁制菜刀生锈 C、大理石与盐酸反应 D、铝锅表面生成致密的薄膜

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5、下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制 $C l_{2}$ ： $M n O_{2} + 4 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + 2 C l^{-} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ C、大理石与醋酸反应产生二氧化碳： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、用氯化铁溶液氧化 $K I ： F e^{3 +} + 2 I^{-} = F e^{2 +} + I_{2}$

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6、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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7、下列有关物质的分类合理的是（）

A、碱性氧化物： $F e_{2} O_{3}$ 、CaO、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $C O_{2}$ B、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、 $N a_{2} C O_{3}$ C、铵盐： $N H_{4} C l$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、酸性氧化物： $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 、 $M n_{2} O_{7}$

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8、朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是（）

A、月光在水面的反射 B、颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C、光线是一种胶体 D、烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

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9、

(1)、亚硫酸与硫酸都是硫元素常见的含氧酸。亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸。请写出亚硫酸在水中的电离方程式：。

(2)、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，回答下列问题。
某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2 mol SO₂和3.5 mol O₂ ，右图是 $n (S O_{2})$ 和 $n (S O_{3})$ 随时间的变化曲线。
①10分钟时， $v_{正}$ $v_{逆}$ （填＜，＝，＞），0～10分钟；SO₃的平均速率 $v (S O_{3}) =$ 。
②反应达到平衡时，反应的平衡常数 $K =$ （保留3位有效数字）。
③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是。
A． $v (S O_{2}) ： v (O_{2}) ： v (S O_{3}) = 2 ： 1 ： 2$ B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．混合气体的压强保持不变 D． $2 v_{正} (S O_{3}) = v_{逆} (O_{2})$

(3)、下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。
温度℃
平衡时SO₂的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
①从表中数据得出，最优的条件是。
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压（0.1MPa），原因是。

(4)、当 $S O_{2} (g)$ 、 $O_{2} (g)$ 和 $N_{2} (g)$ 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率 $α$ 随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的 $α =$ 。影响 $α$ 的因素有温度、压强和。

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10、氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。

(1)、方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法
反应原理： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
研究表明，上述反应在Fe₃O₄催化下进行，反应历程如下：
第1步： $F e_{3} O_{4} (s) + 4 C O (g) ⇌ 3 F e (s) + 4 C O_{2} (g) (慢) Δ H = - 141.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
第2步： $3 F e (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) (快)$    $Δ H =$
下图中能体现一氧化碳水蒸气法反应历程的能量变化的是（填标号）。
A．   B．   C．   D．

(2)、方法Ⅱ：丙烷分解法： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H$ 。
一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2 mol C₃H₈发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。
A．C₃H₈分解速率与C₃H₆生成速率相等   B． $\frac{c (C_{3} H_{6}) \cdot c (H_{2})}{c (C_{3} H_{8})}$ 保持不变
C．混合气体的密度保持不变   D．混合气的平均摩尔质量保持不变
②C₃H₈的平衡转化率为。

(3)、总压强分别为p₁、p₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图所示：
①压强：p₁p₂ ， ΔH0（填“＞”或“＜”）
②在压强p₁条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数 $K =$ （用p₁表示）。
（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
图1

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11、某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】 $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O + K_{2} S O_{4}$

【实验内容及记录】

实验序号	温度℃	试管中所加试剂及其用量mL				溶液紫色褪至无色所需时间/min
实验序号	温度℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L H₂SO₄	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)、实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。

(3)、由实验①、③可得出的结论是。

(4)、实验①中，4.0min内，

v (M n O_{4}^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

。

(5)、反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁－t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为（填标号）。

A．K₂SO₄B．MnSO₄C．MnO₂

12、温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应： $2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H > 0$ 。结果如表，实验测得： $v_{正} = k_{正} c^{2} (S O_{3})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (S O_{2}) \cdot c (O_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。下列说法正确的是（）
容器编号
物质的起始浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
物质的平衡浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
$c (S O_{3})$
$c (S O_{2})$
$c (O_{2})$
$c (S O_{2})$
Ⅰ
0.3
0
0
0.2
Ⅱ
0.1
0.3
0.2

Ⅲ
0.3
0
0.1

A、温度为T₁时，该反应的平衡常数为0.2 B、容器Ⅱ中起始时， $v_{正} > v_{逆}$ C、达平衡时，容器Ⅲ中SO₂的体积分数大于50% D、容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T₂时，若 $k_{正} = k_{逆}$ ，则T₁＞T₂

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13、在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $2 X (g) ⇌ Y (g)$ ，温度下T₁、T₂下X的物质的量浓度 $c (X)$ 随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、T₁＞T₂ ， $Δ H < 0$ B、M点时再加入一定量X，平衡后X的体积分数减小 C、M点的正反速率 $v_{正}$ 大于N点的逆反应速率 $v_{逆}$ D、T₂下，在0～t₁时间内， $v (Y) = \frac{a - b}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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14、取50mL过氧化氢水溶液，在少量 $I^{-}$ 存在下分解： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度（c）如下表：
t/min
0
20
40
60
80
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法正确的是（）

A、反应10min时，测得O₂体积为112mL（标准状况） B、反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全 C、20～40min，消耗H₂O₂的平均速率为 $0.010 m o l \cdot {(L \cdot m i n)}^{- 1}$ D、用MnO₂代替 $I^{-}$ 也可催化H₂O₂的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程

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15、在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ ，其他条件相同，混合体系中SO₂的体积分数（x）随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、Q点时，SO₂的转化率最大 B、W点与M点SO₂的反应速率相等 C、Q点时，充入：2 mol SO₂和1 mol O₂ ，重新平衡后SO₂的平衡转化率与原平衡相等 D、M点时，充入SO₃气体，重新平衡后SO₂的体积分数 $x (S O_{2})$ 比原平衡大

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16、采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为CO B、上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H₂O的能量变化。 C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、总反应焓变 $Δ H > 0$

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17、图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（）

A、图①可以表示反应 $A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (s) Δ H < 0$ B、图②表示反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ ， a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态 C、图③可以表示反应 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H ＞ 0$ 的反应速率随压强变化的关系 D、图④可以表示反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ C (g) Δ H < 0$ ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

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18、室温下，对于 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液，下列判断正确的是（）

A、该溶液中 $C H_{3} C O O^{-}$ 的粒子数为 $6.02 \times 1 0^{22}$ B、适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C、滴加NaOH溶液过程中， $n (C H_{3} C O O^{-})$ 与 $n (C H_{3} C O O H)$ 之和始终为0.1 mol D、若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10⁴ mol/L

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19、已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
① $C u_{2} S (s) + 3 / 2 O_{2} (g) ⇌ C u_{2} O (s) + S O_{2} (g) Δ H_{1} K_{1}$
② $2 C u_{2} O (s) + C u_{2} S (s) ⇌ 6 C u (s) + S O_{2} (g) Δ H_{2} K_{2}$
③ $C u_{2} S (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C u (s) + S O_{2} (g) Δ H_{3} K_{3}$
则ΔH₃和K₃的表达式分别为（）

A、 $2 Δ H_{1} + Δ H_{2}$ ， $2 K_{1} \cdot K_{2}$ B、 $\frac{2 Δ H_{1} + Δ H_{2}}{3}$ ， $\sqrt[3]{K_{1}^{2} \cdot K_{2}}$ C、 $\frac{2 Δ H_{1} + Δ H_{2}}{2}$ ， $\sqrt{K_{1}^{2} \cdot K_{2}}$ D、 $\frac{Δ H_{1} + 2 Δ H_{2}}{3}$ ， $\sqrt[3]{2 K_{1} \cdot K_{2}^{2}}$

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20、由下列实验事实所得出的结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO₃ ，发生反应 $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ ，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍	当体系再次达到平衡时，气体密度不变
B	恒温恒容条件下， $C + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2}$ ，增加 $C (s)$ 的物质的量	H₂O的平衡转化率提高，且增大其反应速率
C	$2 N O_{2} (g) (红棕色) ⇌ N_{2} O_{4} (g) (无色)$ $Δ H < 0$ ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，	因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
D	$4 M (s) + N (g) + 2 W (I) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 Q (s)$ 常温下，自发进行	则ΔH＞0

A、A B、B C、C D、D

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