高中化学人教版-试题列表-第1424页

1、下列分子中，含有不对称碳原子的是（）。

A、

B、CHCl₃ C、CH₃CH₂OH D、(CH₃)₂CHCHO

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2、某多肽分子结构如下：

(1)、上述1mol多肽分子中含有mol肽键；

(2)、写出该多肽分子水解产生的各种氨基酸的结构简式、、、

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3、如图，现有三种氨基酸，最多能合成不同结构的二肽的种类（）。

A、12种 B、9种 C、6种 D、3种

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4、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)、制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)、“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面（）(填字母)反应放热加热食物。

A、浓硫酸和水 B、生石灰和水 C、纯碱和水 D、食盐和白醋

(3)、已知：

2 m o l H_{2}

与足量

O_{2}

充分燃烧生成液态水时放出

572 k J

热量。

①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。

②写出 $H_{2}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

(4)、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）。

A、该反应为放热反应 B、催化剂改变了化学反应的热效应 C、催化剂不改变化学反应过程 D、反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

(5)、计算化学反应中的能量变化有多种途径。

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	$H - H$	$C l - C l$	$H - C l$
键能（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）	436	247	434

计算可得： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

②通过盖斯定律计算。已知：

$2 N a (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = N a_{2} O (s)$ $Δ H = - 414 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 N a (s) + O_{2} (g) = N a_{2} O_{2} (s)$ $Δ H = - 511 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a$ 反应生成 $N a_{2} O$ 的热化学方程式：。

(6)、化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用

30 % H_{2} S O_{4}

溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应为。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为个(用阿伏加德罗常数表示)。

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5、氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：

____Al₂O₃(s)+____C(s)+____Cl₂(g) $\overset{900 ℃}{⇌}$ ____AlCl₃(g)+____CO(g)

(1)、配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。

(2)、Al₂O₃是离子晶体，AlCl₃是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al₂O₃来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：。

(3)、铝盐可以用于做净水剂，请写出Al³⁺水解的离子方程式：。

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6、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：

CH₄(g)+H₂O (g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) △H＞0

(1)、反应中的非极性分子为：、。

(2)、一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)、反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为。

(4)、下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是（）。（双选）

A、氢元素的质量分数 B、容器内的压强 C、反应的平衡常数 D、容器内气体的平均分子量

(5)、在某一时刻，v_正=v_逆=v ，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v_正<v_逆<v ，指出可以改变的条件，

A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强

并说明理由：。

(6)、已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂

⇌

CH₃OH。

试求：当投料比n(CO)：n(H₂)=时，平衡时CO与H₂的转化率相同。

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7、Cl₂和ClO₂都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl₂和ClO₂并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：

(1)、I．Cl₂的制备和性质验证

氯元素在元素周期表中的位置周期族；

(2)、氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式，次氯酸的结构式是；

(3)、请写出A中化学方程式。

(4)、实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称，用F代替分液漏斗的原因是。

在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO₂的原因是。

(5)、装置B的实验目的；

(6)、装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。

(7)、将制备的Cl₂通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。

(8)、Ⅱ．ClO₂的制备

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO₂。其变化可表述为：KClO₃+HCl(浓)—KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平)。

下列有关该反应的叙述正确的是（）。

A、浓盐酸在反应中只表现出还原性 B、氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 C、氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1 D、反应中产生n个ClO₂分子时，转移n个电子

(9)、有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl₂的消毒能力，则ClO₂的有效氯为g(保留3位有效数字)。

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8、为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，

C O_{2}

资源化利用受到越来越多的关注。利用

C O_{2}

与

C H_{4}

制备合成气CO、

H_{2}

的反应历程如下

第一步： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} C (a d s) + 2 H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = E_{1} k J \cdot m o l^{- 1}$

第二步： $C (a d s) + 2 H_{2} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = E_{2} k J \cdot m o l^{- 1}$

说明：ads为吸附型催化剂。

(1)、制备合成气总反应的反应热

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、一定条件下ads对

C O_{2}

也有吸附作用。结合下图分析ads吸附

C O_{2}

的适宜条件是。

(3)、煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的

C (s)

和

1 m o l H_{2} O (g)

，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

反应I： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应II： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应达到平衡时， $H_{2} O (g)$ 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol， $C O_{2}$ 的物质的量为0.2mol。

①有利于反应I自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡不移动

B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡

C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量

D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的 $Δ S = 0$

③平衡时，气体的总物质的量为mol，反应I的平衡常数 $K_{p} =$ MPa。

[ $K_{p}$ ：以气体物质的分压 $p (B)$ 替代浓度计算得到的平衡常数， $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p表示平衡时总压， $x (B)$ 表示平衡系统中B的物质的量分数]

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9、某同学用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。

(1)、选用图中仪器(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

(2)、滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为mL。

(3)、滴定到达终点的现象是。

(4)、该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是

m o l \cdot L^{- 1}

。

实验编号	待测盐酸的体积/mL	滴定前NaOH溶液的体积读数/mL	滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1	25.00	0.98	27.70
2	25.00	0.71	29.72
3	25.00	0.64	27.42

(5)、以下操作会导致测定结果偏低的是(填序号)。

①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质

②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视

④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失

⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(6)、常温下，若用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性)，如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”或“=”)。

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10、一定温度下，在密闭容器中发生反应

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (?)

Δ H < 0

，正反应速率表达式为

v_{正} = k \cdot c^{m} (A) c^{n} (B)

(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

序号	$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (B) / m o l \cdot L^{- 1}$	$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
I	0.10	0.10	0.15
Ⅱ	0.20	0.20	2.40
Ⅲ	0.20	010	1.20

(1)、n=。

(2)、向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入

0.6 m o l A (g)

和

0.3 m o l B (g)

，发生上述反应，测得

n (C)

随时间的变化如图所示：

①物质D的聚集状态为。

②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。

③T₂时，此反应的平衡常数K=(不写单位)。

(3)、在恒温、恒容容器中进行反应

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 252.9 k J / m o l

。下列不能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的平均密度不再变化 B、混合气体的平均摩尔质量不再变化 C、

4 υ {(H_{2})}_{正} = υ {(C H_{4})}_{逆}

D、容器内的气体压强不再变化

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11、已知25℃时，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

氨水(

N H_{3} \cdot H_{2} O

)中，

c (N H_{4}^{+})

为

1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

。

(1)、计算该溶液的

p H =

。

(2)、氨水显弱碱性，其原因为(用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为。

(3)、25℃时，

N H_{3} \cdot H_{2} O

的电离平衡常数约为。

(4)、25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的

C H_{3} C O O H

溶液，在滴加过程中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

____(填字母)。

A、始终减小 B、始终增大 C、先减小后增大 D、先增大后减小

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12、填空。

(1)、写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)、在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为。

(3)、已知某温度下有如下三个反应：

N a C N + H N O_{2} = H C N + N a N O_{2}

，

N a C N + H F = H C N + N a F

，

N a N O_{2} + H F = H N O_{2} + N a F

。则该温度下HF、HCN和

H N O_{2}

，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是。

(4)、在硫酸工业中，通过下列反应使

S O_{2}

氧化为

S O_{3}

：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

，在实际生产中，通入过量的空气，原因是。

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13、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $10 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $5 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 $10 m L 0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度，可以加快反应速率
B	探究和测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究温度对化学反应速率的影响	将装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$	热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D	探究KI与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 $5 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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14、反应物

(S)

转化为产物(

P

或

P \cdot Z

)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（）

A、进程I是放热反应 B、平衡时P的产率：II>I C、生成P的速率：III<II D、进程IV中，Z没有催化作用

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15、图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b B、硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1 C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D、当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

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16、下列说法不正确的是（）

A、

p H > 7

的溶液不一定呈碱性 B、中和pH和体积均相等的氨水、

N a O H

溶液，所需

H C l

的物质的量相同 C、相同温度下，pH相等的盐酸、

C H_{3} C O O H

溶液中，

c (O H^{-})

相等 D、氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+})

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17、已知反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}

，温度不同(T₂>T₁)。下列图像正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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18、在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（）

①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ；⑥恒温恒压，再充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ；⑦及时分离产生的 $N H_{3}$ ；⑧使用催化剂

A、②⑤ B、②③④⑤⑦⑧ C、②④⑤⑦ D、②③⑤⑧

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19、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨一般选择400~500℃进行 B、可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的

N H_{3}

C、

C O_{2}

气体中含有HCl杂质，可用

N a H C O_{3}

溶液除杂 D、红棕色的

N O_{2}

，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深

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20、在10L恒容密闭容器中充入

X (g)

和

Y (g)

，发生反应

X (g) + Y (g) ⇌ M (g) + N (g)

。

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$n (X)$	$n (Y)$	$n (M)$
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	800	0.10	0.15	b

下列说法正确的是（）

A、实验①中，若5min时测得

n (M) = 0.050 m o l

，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率

v (N) = 1.0 \times 1 0^{- 2} m o l / (L \cdot m i n)

B、实验②中，该反应的平衡常数

K = 2.0

C、通过①②数据对比，得出该反应

Δ H > 0

D、实验④中，达到平衡时，

b = 0.06

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