相关试卷

1、已知：25℃时， $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 5.61 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} [M g F_{2}] = 7.42 \times 1 0^{- 11}$ 。下列说法正确的是（）

A、25℃时，饱和 $M g {(O H)}_{2}$ 溶液与饱和 $M g F_{2}$ 溶液相比，前者的 $[M g^{2 +}]$ 大 B、25℃时，在 $M g {(O H)}_{2}$ 的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体， $[M g^{2 +}]$ 增大 C、25℃时， $M g {(O H)}_{2}$ 固体在20mL0.01mol/L氨水中的 $K_{s p}$ 比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的 $K_{s p}$ 小 D、25℃时，在 $M g {(O H)}_{2}$ 的悬浊液加入NaF溶液后， $M g {(O H)}_{2}$ 不可能转化成为MgF₂

查看解析
2、下列叙述正确的是（）

A、醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B、硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C、SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质 D、强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

查看解析
3、 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO和 $S O_{2}$

(1)、I.重整吸收 $C O_{2}$ 。主要反应如下：
① $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)$ $Δ H > 0$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H > 0$
在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按 $n (C O_{2}) ： n (C H_{4}) = 1 ： 1$ 发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示。
根据消耗可以判断：图中曲线（选填“A”或“B”）表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。
提高CH₄的平衡转化率的措施为（列举一条）。

(2)、图中X点的v（CH₄ ，正）v（CH₄ ，逆）（选填“>”、“<”或“=”）。
若起始 $c (C O_{2}) = 2 m o l / L$ ，反应至5min时，CH₄的转化率达到Y点，且 $c (H_{2})$ 为0.2mol/L，则0~5min内H₂O（g）的平均反应速率v=mol/（L·min）。

(3)、Ⅱ.ZnO悬浊液吸收 $S O_{2}$ ，再催化氧化得到硫酸盐。
向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂ ， SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知： $Z n S O_{3}$ 微溶于水， $Z n {(H S O_{3})}_{2}$ 易溶于水。
在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为（填化学式）。在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。

(4)、调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂ ，则溶液pH将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

查看解析
4、（双选）已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1} (a > 0)$ 。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入 $0.1 m o l S O_{2}$ 和 $0.05 m o l O_{2}$ ，经过2min达到平衡状态，反应放热 $0.025 a k J$ 。下列判断正确的是（）

A、在2min内， $v (S O_{2}) = 0.0025 m o l / （ L \cdot min ）$ B、若再充入 $0.1 m o l S O_{3}$ ，达到平衡后 $S O_{3}$ 的质量分数会减小 C、在1min时， $c (S O_{2}) + c (S O_{3}) = 0.01 m o l / L$ D、若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入 $0.1 m o l S O_{2}$ 和 $0.05 m o l O_{2}$ ，平衡后反应放热小于 $0.025 a k J$

查看解析
5、碱式硫酸铁 $[F e (O H) S O_{4}]$ 是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题：

(1)、加入少量NaHCO₃的目的是将溶液的pH条件至范围，以除去 $A l^{3 +}$ ，可能发生的离子方程式为。

(2)、在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂ ，以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约了molNaNO₂。

(3)、碱式硫酸铁溶于水后产生的 $F e {(O H)}^{2 +}$ 可部分水解生成 $F e_{2} {(O H)}_{4}^{2 +}$ ，该水解反应的离子方程式为。

(4)、在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 $F e^{2 +}$ 及 $N O_{3}^{-}$ 。为检验所得的产品中是否含有 $F e^{2 +}$ ，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：。

查看解析
6、下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（）

A、在 $N a H C O_{3}$ 溶液中， $[H^{+}] + [H_{2} C O_{3}] = [O H^{-}]$ B、含有 $N a^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $O H^{-}$ 的溶液中，离子浓度大小关系可能为： $[N a^{+}] > [C H_{3} C O O^{-}] > [H^{+}] > [O H^{-}]$ C、物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合： $[F^{-}] + 2 [O H^{-}] = 2 [H^{+}] + [H F]$ D、0.1mol/L的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中： $[N H_{4}^{+}] + [F e^{2 +}] + [N H_{3} \cdot H_{2} O] = 0.3 m o l / L$

查看解析
7、常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是（）

A、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中： $[N a^{+}] < [C H_{3} C O O^{-}]$ B、将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中， $[C H_{3} C O O H] / [H^{+}]$ 比值减小 C、浓度均为0.1mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液等体积混合后： $[C H_{3} C O O^{-}] + [C H_{3} C O O H] = 2 [N a^{+}]$ D、amL pH=3的醋酸溶液与bmL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

查看解析
8、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）

A、pH=7的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、常温下由水电离出的 $[H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ C、pH=1的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、无色溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 $K^{+}$

查看解析
9、下列事实与盐类水解原理无关的是（）

A、明矾用于净水 B、实验中常将FeCl₃晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl₃溶液 C、用小苏打中和过多的胃酸 D、用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈

查看解析
10、《礼记·内则》“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（）

A、草木灰的主要成分是K₂CO₃ B、洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C、洗涤时加热可增强去油污能力 D、草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

查看解析
11、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ C、Na⁺ D、 $N H_{4}^{+}$

查看解析
12、

(1)、常温下，NaF溶液呈性，用离子方程式表示溶液呈该性的原因。将0.1mol/LNaF溶液与0.1mol/LHF溶液等体积混合，溶液呈酸性，则其中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。

(2)、物质的量浓度相同的① $N H_{4} C l$ ② $C H_{3} C O O N H_{4}$ ③ $N H_{4} H S O_{4}$ ④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 四种稀溶液中， $N H_{4}^{+}$ 浓度由大到小的顺序是（填序号）。

查看解析
13、

(1)、常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， $[H^{+}] =$ mol/L，水电离的 $[H^{+}] =$ mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中 $[H^{+}] / [O H^{-}] =$ 。

(2)、T₁℃时，纯水中 $[H^{+}] = 3 \times 1 0^{- 7} m o l / L$ ，则纯水中 $[O H^{-}] =$ mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后 $[H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 4} m o l / L$ ，则溶液中 $[O H^{-}] =$ mol/L，由水电离的 $[H^{+}] =$ mol/L。

(3)、T₂℃时，测得 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 $K_{w} =$ 。该温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

(4)、常温下，设pH=5的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中由水电离出的 $[H^{+}]$ 为c₁；pH=5的 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中由水电离出的 $[H^{+}]$ 为 $c_{2}$ ，则 $c_{1} / c_{2} =$ 。

(5)、常温下，pH=13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液aL与pH=3的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a∶b=。

(6)、已知t℃时， $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 12}$ ，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=。

查看解析
14、（双选）常温下设a代表 $B a {(O H)}_{2}$ ， b代表NaOH溶液，c代表 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液。下列说法正确的是（）

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a>b>c B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b<c C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a>b>c

查看解析
15、下列说法正确的是（）

A、pH<7的溶液不一定是酸溶液 B、常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者 $[O H^{-}]$ 不一定是后者的100倍 C、室温下，每 $1 \times 1 0^{7}$ 个水分子中只有一个水分子发生电离 D、在 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中，改变外界条件使 $[N H_{4}^{+}]$ 增大，则溶液的pH一定减小

查看解析
16、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是（）

A、图中A、B、D三点处 $K_{w}$ 间的关系：B>A>D B、100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中 $[N H_{4}^{+}] / [N H_{3} \cdot H_{2} O]$ 增大，充分反应后，溶液到达B点 C、温度不变，在水中加入适量 $N H_{4} C l$ 固体，可从A点变化到C点 D、加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

查看解析
17、pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（）

A、若a<4.1，则A、B都是弱酸 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C、若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D、A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同

查看解析
18、下列有关的叙述，正确的是（）

A、Cl₂的水溶液能导电，但Cl₂是非电解质 B、0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C、常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计） D、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

查看解析
19、下列操作中，能使电离平衡 $H_{2} O ⇌_{}^{} H^{+} + O H^{-}$ 向正向移动且溶液呈酸性的是（）

A、向水中加入NaHSO₄溶液 B、向水中加入 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 固体 C、向水中加入Na₂CO₃溶液 D、将水加热到100℃，使pH=6

查看解析
20、下列物质属于非电解质的是（）

A、CH₄ B、KI C、NaOH D、Cl₂

查看解析

上一页 1419 1420 1421 1422 1423 下一页跳转

沉淀物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4