高中化学人教版-试题列表-第1417页

1、下列对生产、生活中事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂	两者混合会生成CO₂和氢氧化铝，可阻止氧气与可燃物接触和降低可燃物表面温度
B	用热的碳酸钠溶液去除油污	加热抑制了碳酸钠的水解
C	合成氨工业使用铁触媒作催化剂	催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率
D	NH₄Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂	NH₄Cl溶液水解呈碱性，可溶解金属氧化物

A、A B、B C、C D、D

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2、下列有关反应

P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ P C l_{5} (g) Δ H < 0

的说法正确的是（）

A、该反应在任何温度下都能自发进行 B、其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C、其他条件不变，将容器体积扩大一倍，PCl₅体积分数减小 D、消耗2.24 L

C l_{2}

，反应转移0.2 mol电子

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3、人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）

A、橡胶轮胎中加入防老化剂 B、燃煤中加入CaO C、化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 D、制取

S O_{3}

时使用催化剂

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、

1 m o l N H_{4} C l

固体中含有的NH₄⁺数目为

N_{A}

B、密闭容器中通入1molN₂与足量H₂充分反应，生成的NH₃分子数目为

2 N_{A}

C、体积为

1 L

的0.

1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液中，

H C O_{3}^{-}

数目为0.1

N_{A}

D、将含

1 m o l

F e C l_{3}

的溶液滴入沸水中，制得的

F e (O H)_{3}

胶体粒子数目为

N_{A}

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5、下列电离方程式正确的是（）

A、Al₂(SO₄)₃

\overset{}{⇌}

2Al^3＋＋3SO₄^2－ B、HI

\overset{}{⇌}

H^＋＋I^－ C、HF

\overset{}{⇌}

H^＋＋F^－ D、Ca(OH)₂

\overset{}{⇌}

Ca^2＋＋2OH^－

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6、下列说法不正确的是（）

A、铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B、实验室配制

F e S O_{4}

溶液时，将

F e S O_{4}

溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C、实验室中盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D、加热蒸干CuCl₂溶液可以得到CuCl₂固体

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7、腺嘌呤（A）是一种有机弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐（AHCl）。下列叙述错误的是（）

A、AHCl 属于弱电解质 B、向水中加入AHCl，可促进水的电离 C、向 0.01 mol·L^－1AHCl 水溶液中加水稀释，pH 升高 D、AHCl的水溶液中：c ( OH^－)＋c ( Cl^－)＝c ( H^＋)＋c ( AH^＋)

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8、我国古代哲学认为物质是阴阳组成的对立统一体，下列化学知识正确且最能体现阴阳对立统一的是（）

A、化学反应伴随能量变化 B、NaHCO₃溶液中既有

H C O_{3}^{-} ⇌ H^{+} + C O_{3}^{2 -}

的转换关系又有

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + O H^{-}

的转换关系 C、温度升高，纯水中的

c (H^{+})

与

K_{w}

均增大 D、绝大多数的化学反应是有限度的，限度越低的反应，化学反应速率越大

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9、近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述不正确的是（）

A、中国空间站使用的砷化镓薄膜光电池，光电池是将化学能转化为电能 B、高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨导电性、有润滑感性能 C、运载火箭使用了煤油液氧推进剂，火箭推进所需能量来自化学能 D、在汽油燃油车上安装三元催化转换器，可加快尾气中有害气体去除速率

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10、化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是（）

A、冬天应将面团置于温热处发酵 B、蔗糖溶于水是熵减小的过程 C、工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本 D、“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

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11、回答下列问题：

(1)、在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH₂和O₂组成的混合气体，共含有0.4mol原子。

①该混合气体的平均摩尔质量为。

②混合气体中H₂的分子数约为个，H₂和O₂质量比为。

(2)、12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，X的相对原子质量是。

(3)、在催化剂的作用下，NH₃和NO₂发生反应生成N₂和H₂O，每生成7molN₂转移电子的物质的量为。

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12、某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。

(1)、若要制备纯净干燥的Cl₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→→→d。

(2)、写出装置A中反应的化学方程式：，该反应中盐酸起的作用是。

(3)、若将A、B、C相连，制得Cl₂后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。

实验甲：甲同学用强光照射其中一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如图6：

甲同学采集的数据是 (填序号)。

a．氯水的pH随时间的变化

b．溶液中氯离子浓度随时间的变化

c．液面上方氧气体积分数随时间的变化

实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是。

(4)、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO₃)的柱内制得ClO₂和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是。ClO₂为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的倍(结果保留小数点后两位)。

(5)、ClO₂在处理含有Mn²⁺废水时，ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^- ，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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13、过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO₂的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图4：